陕西省汉中市贵州省高二上学期化学期中考试试卷B卷

陕西省汉中市贵州省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二上牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL2. （1分） (2016高一上德阳期末) 下列物质中属于电解质且能导电的是（ ） A . 稀盐酸B . 硫酸铜溶液C . 酒精D . 氯化钠（熔融）3. （1分） 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是（ ）A . 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B . 大力推广并充分利用太阳能C . 合理、安全开发利用氢能、核能D . 能源都是通过化学反应获得的4. （1分） (2015高二下杭州期中) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A . KClB . NaHSO4C . NaHCO3D . AlCl35. （1分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)6. （1分） (2018高二上承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12molL-1s-1 ， 则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6molB . 1.2molC . 1.8molD . 2.4mol7. （1分） (2018高三上邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，其他条件不变时，容器I、中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应放热B . V31V1C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD . 容器在470（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆8. （1分） 在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S09. （1分） (2019高二上吴起期中) 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ） A . 测定0.1molL-1醋酸溶液的pHB . 测定0.1 molL-1CH3COONa溶液的酸碱性C . 比较浓度均为0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D . 0.1molL-1的醋酸溶液与同体积0.1 molL-1的氢氧化钠溶液恰好反应10. （1分） (2016高二下东至月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现11. （1分） (2018青浦模拟) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）A . 正反应是放热反应B . A,B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体12. （1分） (2018高二上唐山期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=Q kJmol1 ， (Q0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB . 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，该反应的化学能可以转化为电能D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关13. （1分） (2018高二上北京期中) 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 的平均反应速率： B . 的平均反应速率： C . 反应到 时， D . 反应到 时， 分解了50%14. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B . 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4 ， 能起到防腐蚀作用D . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低15. （1分） 在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ， 乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（ ）A . 化学反应速率乙甲B . 平衡后O2浓度乙甲C . SO2转化率乙甲D . 平衡后SO2的体积分数乙甲16. （1分） (2016高一下黄陵期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 负极发生还原反应B . 电子由锌片通过导线流向铜片C . 该装置能将电能转化为化学能D . 铜片上发生的反应为Cu2+2eCu17. （1分） (2019高二上长治期中) pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . X是强酸，Y和Z是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c(Y)c(Z)c(X)C . 稀释前电离程度大小为XZYD . pH2时，X、Y、Z都是稀溶液18. （1分） 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为HH键436 kJ/mol；FF键153 kJ/mol；HF键565 kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A . H2与F2反应需要吸收能量B . 2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的能量C . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的能量小于541 kJD . 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量19. （1分） (2015高一上襄城期末) 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、MnO4、Mg2+、NO3B . Na+、Ba2+、SO42、BrC . K+、SCN、Fe3+、ClD . K+、AlO2、Cl、SO4220. （1分） (2019高一下上海期末) 反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）A . QE2B . 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C . Q0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大21. （1分） (2016高一下长春期中) 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ） A . 电子流入的一极为正极B . 比较不活泼的一极为正极C . 电子流出的一极为负极D . 发生氧化反应的一极为正极22. （1分） (2017高一下洛阳期末) 向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入定量的SO2和O2开始反应：甲 450 ，8 mol SO2 和 5 mol O2乙 500，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2丙 500 ,8 mol SO2 和 5 mol O2丁 500 , 10 mol SO2 和 5 mol O2按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、丙、甲、丁C . 乙、丁、丙、甲D . 丁、丙、乙、甲23. （1分） (2019高二上埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（ ） A . a点为平衡状态B . b点和c点的化学平衡常数K相同C . 该反应的化学平衡常数表示为K =COFeO/CO2FeD . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 H 024. （1分） (2018高三上北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ， 在温度 和 时，分别将0.50mol 和 充入体积为1L的密闭容器中，测得 随时间变化数据如下表：温度时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列说法错误的是（ ）A . 10min内， 时 比 时小B . 温度： C . D . 平衡常数： 25. （1分） (2017高二上宜昌期末) 有关说法正确的是（ ） A . 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）二、 非选择题 (共4题；共19分)26. （3分） (2018高二下陆川期末) （1） 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）；HakJmol-1 3AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）；HbkJmol-1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H_kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。（2） 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题： 若起始时c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是_若降低温度，该反应的K值将_，该反应的化学反应速率将_（均填“增大”“减小”或“不变”）27. （3分） (2018高二下福州期末) （1） .电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题： M极的电极材料是_.甲池中溶液的pH值_（填“增大”、“不变”或“减小”）加入乙醇的铂电极的电极反应式为_.（2） 若在常温常压下，2g乙醇燃烧生成CO2液态H2O时放出59kJ热量，表示该反应的热化学方程式_. （3） .熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年.现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示. 请回答下列问题：A极为_极,电极的电极反应方程式为_.（4） 若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液.电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为_g。若电解后溶液的体积为0.4L，溶液的pH约为_. 28. （7分） (2018高三下河南月考) 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。 （1） 页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)H1。已知:CH4、H2、CO的燃烧热(H)分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;H2O(l)=H2O(g)H=+d kJmol-1。则H1=_(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJmol-1。（2） 用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:200 时n(H2)随时间的变化如下表所示:t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_(填“”“”或“=”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_。下列说法正确的是_(填字母)。a.温度越高,该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高b.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度b.图中压强:p1”“”或“=”)。若在压强为p2、温度为600时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_。600时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。a水与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变c.NH3、N2生成速率比为54 d.容器的总压强保持不变（3） 将2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为_。与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是_。（4） 2000下,在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 molL-1,达到平衡时NO的浓度为0.18 molL-1,期2000时该反应的平衡常数K=_。 （5） 将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共19分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、