辽宁省盘锦市高三上学期化学期末考试试卷

辽宁省盘锦市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下钦州港期末) 自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（ ） A . 铜水龙头B . 铁水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头2. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（ ） A . CaCO3（CaO）B . Na2O2（Na2O）C . Na2CO3（NaHCO3）D . MgOMg（OH）23. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C . 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用4. （2分） (2019高三上宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA5. （2分） (2017高一上万全期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42BaSO4B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+6. （2分） (2016高一上埇桥期中) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuOC . FeCl2D . HCl7. （2分） NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是（ ） 烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下河北月考) 水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A . a=4B . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD . S2O32是还原剂9. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 沸点：H2OH2SeH2S10. （2分） (2018高三上河北期末) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJmol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是（ ）A . 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B . 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C . 电极a为电池的负极D . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e +4 H+2H2O11. （2分） 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等12. （2分） 青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 下列有关说法不正确的是（ ） A . 透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OB . 透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C . 1 mol Ca2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD . 透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水13. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上临川期中) 恒温下，反应aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是（ ） A . abcB . a”、“”、“”、“=”)（2） 通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有： i2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1=20.9 kJmol1ii3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g)H2=98.1 kJmol1iii4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g)H3=118.1 kJmol1C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g) 3C2H4(g)H4_。加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3） 为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示： 随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400时，原因是_。体系总压为0.1MPa，400时反应iv的平衡常数Kp=_(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是_。A.较低温度B.较高温度C.增加水醇比D.降低水醇比四、 综合题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高三上长春期中) 化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。 （1） 早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。 电池总反应为：Zn+HgO=ZnO+Hg。该电池的正极反应式是_。（2） 但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为_。 （3） 该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因_。 （4） II锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 请回答下列问题：生产过程中“混合搅拌”的目的是_。气体X除了水蒸气之外，还含有_（填写化学式）。（5） 请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式_，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为_。 五、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018广西模拟) 化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体。实验室由A制备G的一种路线如下:（1） A的化学名称是_。 （2） H中所含官能团的名称是_；由G生成H的反应类型是_。 （3） C的结构简式为_，F的结构简式为_。 （4） 由D生成E的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氯谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1。写出两种符合要求的X的结构简式:_。 （6） 写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线：_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共2题；共9分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、三、 填空题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、四、 综合题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、五、 推断题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、