四川省阿坝藏族羌族自治州高一下学期化学期中考试试卷

四川省阿坝藏族羌族自治州高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下新宁期中) 对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ） A . 本草纲目中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者”中的“焰硝”是KNO3。B . 抱朴子内篇黄白中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐C . 石膏行中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO3D . 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO。2. （3分） (2016高二下扬州期末) 下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 灼热的木炭与二氧化碳反应C . 铝粉与盐酸的反应D . 硝酸铵溶于水3. （3分） 下列叙述正确的是（ ）海水中含有大量的Br ， 所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A . B . C . D . 4. （3分） (2015高三上杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移5. （3分） (2018高三上承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是（ ）A . 原子半径:XYZB . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应6. （3分） A,B,C是周期表中相邻的三种主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的 则A、B、C三种元素分别是（ ） A . N O PB . Li Be MgC . C N PD . Ar Cl F7. （3分） 背景材料：“315”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（CaO2）；农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响下列相应说法正确的是（ ）A . 过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1B . 蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C . 若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D . 正己烷和环己烷互为同分异构体8. （3分） (2016高三上咸阳期中) 将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A . Fe2+、CH3COO、SO42、Na+B . Ca2+、K+、Cl、HCO3C . NH4+、Al3+、NO3、ClD . K+、Na+、SO32、AlO29. （3分） 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ） A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu（OH）2KspMg（OH）2D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大10. （3分） 下列元素的原子半径最小的是（ ）A . NB . PC . SeD . Te11. （3分） (2017高一下安徽期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OH NH3+H2OB . 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3+S22Fe2+SC . 向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NOD . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO12. （3分） (2016高三上青海期中) 化学是建立在实验基础上的学科关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于实验室制取少量NH3或O2B . 可用从a处加水的方法检验装置的气密性C . 实验室可用装置收集H2、NH3D . 利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜13. （3分） (2018高一下盐城期末) 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该装置能够在高温下工作B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 装置工作时，电能转变为化学能D . 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b14. （3分） (2020高一下浙江开学考) 针对下列实验现象表述不正确的是（ ） A . 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B . 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C . 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D . 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成15. （3分） (2016高二下包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（ ） A . 是原电池，是电镀装置B . 、装置中锌极上均发生氧化反应C . 、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . 、装置中Cu2+浓度基本不变16. （3分） (2018徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A . 单质的还原性：XZB . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D . W的氧化物的水化物一定是强酸二、 非选择题（本题包括6小题，共52分） (共6题；共52分)17. （8分） (2016高二下包头期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示 请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极 18. （8.0分） (2018中山模拟) 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2 ， 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1） 已知CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H248kJmol1、S310J mol1K1，该反应能自发进行的温度范围为_。 （2） 在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留3位有效数字）。（3） CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)来制取在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。19. （8分） (2016高一上眉山期中) 回答下列问题： （1） VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1（2） 在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_ （3） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_ （4） 在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为_ 20. （9.0分） (2018高一上惠州期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示【资料卡片】iNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇ii在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oiii在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_一段时间后还能观察到的现象是_ （2） 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_，能否用硝酸铵代替氯化铵，_（填“能”或“不能”），理由是_ （3） 从反应类型角度分析在IIV的转化过程中的共同点是_。 21. （9.0分） (2016高三下即墨月考) 某同学以反应2Fe3+2I2Fe2+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响实验如图1：（1） 待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到_ （2） iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中_造成的影响 （3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因：_ （4） 根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证K闭合时，指针向右偏转，b作_极当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_（5） 按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因转化原因是_该实验与（4）实验对比，不同的操作是_（6） 实验I中，还原性：IFe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_ 22. （10.0分） (2016高一下泰安期末) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题： （1） 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，接_，_接a （2） U形管中所盛试剂为_ （3） 装置中CCl4的作用是_ （4） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置之后再连接一个装置当观察到现象时，确保结论正确丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题（本题包括6小题，共52分） (共6题；共52分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、