【最新】高中化学 3.2.3硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响课下检测 鲁科版必修1

优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课下综合检测1为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸 D浓盐酸解析：选B除去铜镀层，与铜反应，同时不能消耗铝，浓硝酸与Cu反应，且铝遇浓硝酸钝化。2不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是()A观察颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象解析：选D真的金币不溶于硝酸，假金币(铜锌合金)溶于硝酸。3将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)()A剩余NO B剩余O2C剩余NO2 D不剩余气体解析：选D4HNO34NO2O22H2O，将所得气体收集于试管内倒立于水槽中时，4NO2O22H2O=4HNO3，又全部转化为HNO3，无气体剩余。4硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去强氧化性解析：选DA项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊试液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸与氢氧化钠中和的缘故。5将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是()AFe2(SO4)3 BNa2SO4CKNO3 DFeSO4解析：选C“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀硫酸中已含有H，加入Fe3后，虽然也可以氧化Cu，但此时并没有气体放出，若加入KNO3(提供了NO)，相当于Cu在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体。6将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A生成气泡快慢：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：选B浓硝酸与Cu反应生成NO2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，反应剧烈，稀硝酸与Cu反应生成NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，反应缓慢，反应的Cu的质量相同，转移的电子数相同。7将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12 L(标准状况)，则所消耗硝酸的物质的量为()A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol解析：选B消耗的硝酸有两部分：n(Cu)0.03 mol，与Cu2结合的n(NO)2n(Cu)0.06 mol，产生NO或NO2被还原的n(HNO3)0.05 mol，故消耗硝酸的物质的量为0.11 mol。8. 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化_。(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案甲乙丙反应物Cu、浓HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3解析：加入水后，浓硝酸变稀，与Cu反应变缓，产生NO无色气体；丙方案发生的反应为2CuO22CuOCuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，无污染性气体生成，且HNO3只显酸性，耗酸量少。答案：(1)检查装置气密性(2)反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染9如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)A_，B_，C_，D_，E_。(2)A2NH34NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O10(好题共享选自苏教版教材P103T3)甲同学采用如图所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。(1)反应过程中的实验现象是_。(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是_。(3)丙同学采用如图所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。实验步骤问题从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端_用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象实验现象是_待反应停止后打开胶塞，观察实验现象打开胶塞后的实验现象是_(4)从环境保护的角度看，丙同学的实验存在什么缺陷？你认为应如何改进？答案：(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，具支试管内液面上空出现少量红棕色气体，水槽试管内液面下降，收集到无色气体。(2)若反应产生NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，排水收集到的NO为NO2与H2O反应所得。(3)U形管右端收集到无色气体，液面下降；铜丝溶解，溶液变蓝色；U形管左端液面上升。无色气体遇到空气变为红棕色气体。(4)丙同学实验中没有尾气吸收装置；应在胶塞上安装一带活塞的导管并接入盛有O2的集气瓶中(合理均可)。11将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。解析：本题主要应用反应过程中电子守恒和元素守恒来解决。(1)V(NO)V(NO2)11.2 L再由电子守恒可得：231由解得：V(NO)5.8 LV(NO2)5.4 L。(2)分析氮元素守恒：N最终以NO、NO2混合气及NaNO3形式存在。因此c(HNO3) molL1。答案：(1)5.85.4(2)最新精品资料