陕西省语文高一上学期期中化学试卷（I）卷

陕西省语文高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 酚酞试液是比较常见的酸碱指示剂之一，酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味，它的化学式是C20H14O4 ， 关于酚酞的下列说法正确的是 （ ） A . 由碳原子、氢原子、氧原子构成B . 酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是10:7:2C . 相对分子质量为318gD . 酚酞分子中所含碳元素的质量分数最大2. （2分） (2018高二下南昌期末) 明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ） A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵3. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应B . 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳C . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质D . 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3Fe(CN)6溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁4. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH（l）H2O（l）新制的生石灰蒸馏BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNaCl（s）Na2CO3（s）盐酸蒸发 结晶A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上江西期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 LC . 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NAD . 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA6. （2分） (2018高二上无锡期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 单晶硅是光导纤维的主要成分C . 1mol O3中含有的分子数为3NAD . 1molL-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA7. （2分） (2015高一上启东月考) 有下列物质： 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ） A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点9. （2分） (2016高一上淮南期中) 关于氧化物的叙述正确的是（ ） A . 非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸10. （2分） (2016高二下长春期中) 下列各分子式只表示一种纯净物的是（ ） A . C2H6B . C4H8C . C2H6OD . C6H12O611. （2分） (2016高一上福建期中) 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液12. （2分） (2015高一上兴国月考) 向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）其中肯定不正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共42分)13. （10分） (2018高二下四川期末) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 （2） FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)的H=_;kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =_kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3） 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反应历程： 第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A . v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B . 反应的中间产物只有NO3C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D . 第三步反应活化能较高14. （4分） (2018高三上大连月考) 化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除。 （1） NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO=2NiO2+Cl，则过程2的离子方程式_。bCa(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_。（2） 碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 则碘循环工艺的总反应为：_。15. （11分） (2017高三上会宁期中) 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。 （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式 固体B_；沉淀D_；溶液E_。（3） 写出、两个反应的化学方程式 _；_。（4） 写出、两个反应的离子方程式 _；_。（5） 设计实验检验溶液F中所含溶质：_。 （6） 分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途： 固体B：_；沉淀D：_。16. （8分） 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景 （1） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_；试剂可以选用_；试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是_A Mg（OH）2 MgO MgBMg（OH）2 MgO MgCMg（OH）2 MgCl2 MgD Mg（OH）2 MgCl2 Mg（2） 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_；A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气通入热空气的目的是_；反应过程中，B装置中有SO42生成检验SO42的方法是_；C装置的作用是_17. （5分） 实验室配制500 mL 02 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： a在天平上称出142 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；b把制得的溶液小心转移至容量瓶中；c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；e将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1） 操作步骤的正确顺序为1（填编号）。 （2） 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是1、2、3。 （3） 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是1（填编号）。 a某同学观察液面的情况如右图所示b没有进行上述操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠18. （4分） (2018高三上赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1） 现需配制250mL 0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。 （2） 需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。 （3） 另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 _。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 非选择题 (共6题；共42分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、