人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习A卷

人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）电子层电子亚层空间伸展方向自旋状态A . B . C . D . 2. （2分） 主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（ ）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-3. （2分） 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 汤姆生D . 波尔4. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）5. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子7. （2分） (2016高二下大同月考) 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（ ） 元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ ， 表现出较强的还原性基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 A . B . C . D . 全部8. （2分） 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ） A . 11B . 15C . 22D . 309. （2分） 在118元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（ ）A . KB . LC . MD . N10. （2分） 下列分子中各原子都满足了8电子稳定构型的是（ ） A . H2OB . SF4C . BF3D . PCl311. （2分） (2016高二上南宁期中) 图中，能正确表示基态硅原子的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子13. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 第三周期的八种元素中有三种是金属元素B . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从第B到第B族10个纵行的过渡元素都是金属元素14. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列表示不正确的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne 3s115. （2分） 有关下列微粒的化学用语正确的是（ ） A . CS2的电子式为： B . Ca2+的离子结构示意图为： C . HClO的结构式为：HOClD . 氯化铵的电子式为： 16. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B . 焰色反应能用来鉴别所有金属元素C . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D . 层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同17. （2分） 下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A . H2B . CCl4C . CO2D . F218. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 3d3表示3d能级上有3个轨道B . ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D . 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多19. （2分） (2016高一上邯郸期中) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于 In的说法中，错误的是（ ） A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D . In是In元素的一种核素20. （2分） (2017高二上西安期末) 基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是（ ） A . 15B . 24C . 33D . 51二、 非选择题： (共5题；共46分)21. （10分） (2018韶关模拟) 硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题: （1） N原子核外有_;种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。 （2） 经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。 （3） 铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。 （4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。 （5） 晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（6） 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。 22. （3分） (2017高二上西安期末) 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH_7（填、=），离子反应总方程式：_写出K元素的基态原子的电子排布式：_ 23. （10分） (2018汕头模拟) 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1） 基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。 （2） AlH4-的空间构型为_，中心原子Al的轨道杂化方式为_； （3） AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）。 （4） NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂NaH属于_晶体，其电子式为_。 （5） NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个；NaAlH4晶体的密度为_gcm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式）。 （6） NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_。 24. （12分） (2018龙岩模拟) 磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 基态As原子的核外电子排布式为Ar_；As原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能947.0179827354837604312310第五电离能与第六电离能相差显著的原因:_。（2） 红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是_。 A . 质谱B . 原子发射光谱C . 核磁共振谱D . X射线衍射（3） 黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_。（4） 白磷(P4)分子是正四面体结构，3.1g白磷中键的数目为_；白磷(P4)易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是_。 （5） GaAs的熔点为1238，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga原子的杂化方式为_，每个As原子周围最近的As原子数目为_。已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_(阿伏加德罗常数值用NA表示，列出算式即可)nm。25. （11分） (2018广西模拟) 亚铁氰化钾(结构式如图所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。亚铁氰化钾不稳定，受热易分解:3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+2(CN)2+N2+C；K4Fe(CN)6+K2CO3 5KCN+KOCN+Fe+CO2。（1） 基态Fe原子的未成对电子数为_；K4Fe(CN)6中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为_，提供孤电子对的成键原子是_。 （2） KOCN中阴离子OCN-的几何构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为_，电负性从大到小的顺序为_。 （3） (CN)2的结构式为_。 （4） KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K+的配位数为_，紧邻的两个K+的距离为_cm，该晶体的密度为_gcm-3。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题： (共5题；共46分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、