高三理化生专题四离子反应

会计学1高三理化生专题四离子反应高三理化生专题四离子反应主干知识整合主干知识整合第1页/共77页第2页/共77页第3页/共77页2.强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念溶于水后能溶于水后能完全电离的完全电离的电解质电解质溶于水后只溶于水后只有部分电离有部分电离的电解质的电解质化合物化合物类型类型离子化合物离子化合物 共价化合共价化合物物共价化合物共价化合物电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离第4页/共77页溶液中存溶液中存在的粒子在的粒子(水分子不计水分子不计)只有电离出的只有电离出的阴阴 阳离子阳离子,不不存在电解质分存在电解质分子子既有电离出的既有电离出的阴阴 阳离子阳离子,又又有电解质分子有电解质分子实例实例绝大多数的盐绝大多数的盐(包括难溶性盐包括难溶性盐),强酸强酸:HCl HNO3 H2SO4等等,强碱强碱:KOH NaOH Ba(OH)2等等弱酸弱酸:H2CO3 HF CH3COOH HClO等等,弱弱碱碱:NH3H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3等等第5页/共77页第6页/共77页第7页/共77页323Fe3H O Fe OH()3H胶体第8页/共77页 342223242423HCOCOH ,HSOSOH 4Ba OH,BaSO,CuOH看表示各物质的化学式是否正确如不能写成通常应写成等看是否漏掉反应的离子如溶液与硫酸铜溶液反应既要写与的反应 又要写与的反应第9页/共77页第10页/共77页 24224222424426H SOBa OHHOHSOBaSOH O,2H2OHSOBaSO2H OBaBa 看反应物或产物的配比是否正确如稀与溶液反应不能写成应写成第11页/共77页第12页/共77页 (2)对微溶物对微溶物Ca(OH)2要根据实际情要根据实际情况判断况判断 当当Ca(OH)2处于溶液状处于溶液状态时态时,写成离子写成离子;当当Ca(OH)2处于处于浊液浊液(即名称为石灰乳即名称为石灰乳 石灰浆石灰浆)或固态时或固态时,应写化学式应写化学式 432NHOHNHH O 第13页/共77页,计量数根据反应的需要确定计量数根据反应的需要确定,不不受化学式中的比例制约受化学式中的比例制约,是可变是可变的的 第14页/共77页出出:Ca2+2HCO-3+2OH-CaCO3+2H2O+ 若若Ca(HCO3)2过量过量,则不会有存在则不会有存在,反应为反应为:Ca2+HCO-3+OH-CaCO3+H2O 第15页/共77页BaSO4+2H2O 若是在若是在Ba(OH)2溶液中滴入溶液中滴入NaHSO4溶溶液液,开始时开始时NaHSO4少量少量,H+ 必按其化学式的比例必按其化学式的比例(1:1)参与反参与反应应,所以其离子方程式为所以其离子方程式为Ba2+OH-+H+ BaSO4+H2O 24SO24SO24SO第16页/共77页3323:AlClNaOH,:3AlAl OHAlOOHOH 如 向溶液中滴入溶液 其过程可表示为第17页/共77页第18页/共77页3.氧化还原反应涉及的氧化还原反应涉及的“量量”22222222222322232222()1()2()3:FeBrCl ,ClFe,Br,2FeCl2Fe2Cl ;,2Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl ;,Fe,Br, n FeB()2()132()rn Cl,2n Cln FeBrn Cln FeBrn Cln FeBr如溶液中通入先与反应 再与反应当时 其离子方程式为当时 其离子方程式为当时全部被氧化部分被氧化 当时2322:2Fe2Br2Cl2FeBr4Cl反应的离子方程式为第19页/共77页,OH-先与先与HCO-3反应反应,再与再与NH+4反应生成碱反应生成碱(NH3H2O) (3)少量少量CO2与与AlO-2 Ca(ClO)2 Na2SiO3反应时生成反应时生成,而与而与NaClO 苯酚钠反应只生成苯酚钠反应只生成HCO-3 第20页/共77页34PO23CO第21页/共77页23CO第22页/共77页氢离子浓度都是氢离子浓度都是0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴中有自由移动的阴 阳离子阳离子第23页/共77页的盐不一定全部电离的盐不一定全部电离,如醋酸铅如醋酸铅就属于易溶难电离的盐就属于易溶难电离的盐;对于一对于一元弱酸元弱酸,氢离子浓度小于酸的浓氢离子浓度小于酸的浓度度;对于很稀的强酸溶液对于很稀的强酸溶液,氢离子氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度中的氢离子浓度;熔融的共价化熔融的共价化合物电解质不电离不导电合物电解质不电离不导电,如熔如熔融融AlCl3 答案答案 C第24页/共77页,以它是强电解质以它是强电解质 水难电离水难电离,纯纯水几乎不导电水几乎不导电,但水是弱电解质但水是弱电解质A.B.C. D.第25页/共77页是非电解质是非电解质 水能发生微弱的水能发生微弱的电离电离,是弱电解质是弱电解质 答案答案 D第26页/共77页题型二题型二 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断【例例2】 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( )A.向盐酸中滴加氨水向盐酸中滴加氨水:H+OH-H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC.铜溶于稀硝酸铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO-33Cu2+2NO+4H2OD.向向Na2S2O3溶液中通入足量氯气溶液中通入足量氯气: 2223224S O2Cl3H O42SO6HCl第27页/共77页 答案答案 CD点拨点拨 离子方程式书写的正误判离子方程式书写的正误判断是高考的必考内容断是高考的必考内容,书写离子书写离子方程式时常见的错误类型有方程式时常见的错误类型有:不不符合客观事实符合客观事实;化学式的拆分不化学式的拆分不正确正确;反应物间量的关系不正确反应物间量的关系不正确;不符合质量守恒不符合质量守恒;不符合电荷守不符合电荷守恒恒;不符合电子守恒等不符合电子守恒等 第28页/共77页C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应反应:Ca2+OH-+HCO-3CaCO3+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸酸:3Fe2+4H+NO-33Fe3+2H2O+NO第29页/共77页沉淀产生沉淀产生;稀硝酸可将稀硝酸可将Fe2+氧化氧化成成Fe3+,自身被还原为自身被还原为NO 答案答案 D第30页/共77页题型三题型三 离子共存的判断离子共存的判断【例例3】 在下列各溶液中在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是离子一定能大量共存的是( )243132312332324A.:KAlClSOB.0.1mol L Fe:KMgINOC.0.1mol L Ca:NaKCOD.,pH1:NaFeNOSOCl强碱性溶液中含有的溶液中 含有的溶液中、室温下的溶液中第31页/共77页骤是骤是:先看条件先看条件,后看反应后看反应 1.先看条件先看条件题给条件题给条件(1)当溶液无色时当溶液无色时,有色的离子不会有色的离子不会大量存在大量存在 如如MnO-4(紫色紫色) Cu2+(蓝色蓝色) Fe3+(黄色黄色) Fe2+(浅绿色浅绿色) Fe(SCN)3(红色红色)等不会大量存在等不会大量存在 第32页/共77页 (2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸碱性酸碱性溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈碱性溶液呈碱性溶液既可能溶液既可能呈酸性呈酸性也可能呈碱也可能呈碱性可能的性可能的附加条件附加条件溶液的溶液的pH小小于于7 加入甲加入甲基橙呈红色基橙呈红色 加入较活加入较活泼金属泼金属(如如Zn)有氢气生成有氢气生成等等溶液的溶液的pH大大于于7 加入酚加入酚酞溶液呈红酞溶液呈红色等色等溶溶液中由水电液中由水电离出离出c(H+)=10-12molL-1第33页/共77页形成络合离子形成络合离子,离子不能大量共离子不能大量共存存;(4)能互相促进水解且能进行能互相促进水解且能进行到底的离子不能大量共存到底的离子不能大量共存 第34页/共77页【变式训练变式训练3】 在下列给定条件的溶液中在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存一定能大量共存的离子组是的离子组是( )23432242233A.:CaHClHSOB.pH:NaNHINOC.FeCl:.0.1()KNaSOmol/ L:NaKSiOWAlOKDNOc H无色溶液能使试纸呈红色的溶液 溶、液的溶液答案答案 D第35页/共77页性性,I-将被将被NO-3氧化而不能共氧化而不能共存存;C项项,含有含有FeCl2的溶液呈酸的溶液呈酸性性,AlO-2不能大量存不能大量存在在;KW/c(H+)=0.1 mol/L的溶液的溶液中中,c(OH-)=10-1mol/L,为碱性溶为碱性溶液液,D选项所列离子能大量共存选项所列离子能大量共存 第36页/共77页要点热点探究要点热点探究 探究点一离子方程式的书写及正误判断探究点一离子方程式的书写及正误判断 1书写离子方程式的技巧书写离子方程式的技巧(1)与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写书写时采用书写时采用“少定多变法少定多变法”。所谓的。所谓的“少定少定”即量少的反应物即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为，其离子的化学计量数确定为1，而，而“多变多变”即过量的反应物即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。第37页/共77页如如Ca(HCO3)2溶液加入过量的溶液加入过量的NaOH溶液：溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；若若Ca(HCO3)2溶液加入少量的溶液加入少量的NaOH溶液：溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。第38页/共77页(2)离子反应中的优先原理离子反应中的优先原理优先氧化原理优先氧化原理(或优先还原原理或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含。如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的的溶液中通入氯气。要将溶液中的1 mol Fe2和和2 mol Br全部氧化，需要转移全部氧化，需要转移3 mol电子，若通电子，若通入的氯气为入的氯气为0.5 mol或少于或少于0.5 mol，则只有，则只有Fe2被氧化；若通被氧化；若通入的氯气为入的氯气为0.8 mol，能转移，能转移1.6 mol电子，则电子，则Fe2全部被氧化全部被氧化后还有后还有0.6 mol电子，还能氧化电子，还能氧化0.6 mol Br，故可写出离子方，故可写出离子方程式：程式：Fe20.6Br0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然后，然后将化学计量数调整为整数即可。将化学计量数调整为整数即可。第39页/共77页优先沉淀原理优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度则溶解度(严格讲应为溶度积严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是沉淀，而不是MgCO3沉淀。沉淀。(3)多离子反应分析多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。第40页/共77页如明矾如明矾KAl(SO4)212H2O溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡则需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al31.5SO1.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3，然后将小数调整为，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而而2 mol氢氧化钡提供氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子，故与氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；同理可写；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。离子方程式。第41页/共77页2离子方程式正误判断离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。快速、准确地判断离子方程式的正误。(1)忽视物质性质臆造离子方程式忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入如过量的氨水加入AlCl3溶液中，错写成：溶液中，错写成：Al34NH3H2O=AlO2-4NH42H2O。(2)不能合理拆分化学式不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：如氯气溶于水，错写成：Cl2H2O=2HClClO。第42页/共77页(3)忽视电荷守恒或原子守恒忽视电荷守恒或原子守恒如如Cu溶于溶于FeCl3溶液，错写成：溶液，错写成：CuFe3=Cu2Fe2；过氧；过氧化钠加水，错写成：化钠加水，错写成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。(4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：根离子反应而写成：Ba2SO42=BaSO4。第43页/共77页(5)忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及式中涉及HNO3、Na2O2、ClO等强氧化性物质或离子与等强氧化性物质或离子与SO2、SO32、I、Fe2等强还原性物质或离子时要特别引起注意。等强还原性物质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。第44页/共77页(6)忽视反应环境错写生成物忽视反应环境错写生成物如离子方程式如离子方程式2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反应物中含有，反应物中含有OH，即在碱性环境中不可能生成，即在碱性环境中不可能生成CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成反应生成Na2FeO4，反应，反应的离子方程式写成：的离子方程式写成：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。第45页/共77页例例1 、2011课标全国卷课标全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式能正确表示下列反应的离子方程式为为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的溶于过量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3OH=CO32-H2OC少量少量SO2通入苯酚钠溶液中：通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O第46页/共77页D【解析解析】 A项忽视了硝酸的强氧化性，项忽视了硝酸的强氧化性，B项漏掉了项漏掉了NH与与OH的反应，的反应，C项中少量项中少量的的SO2应生成应生成SO32 。第47页/共77页【点评点评】 正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既又要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既要考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离要考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离子反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反子反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反应的先后顺序问题。应的先后顺序问题。第48页/共77页第49页/共77页第50页/共77页 探究点二离子共存问题探究点二离子共存问题第51页/共77页第52页/共77页第53页/共77页第54页/共77页第55页/共77页第56页/共77页第57页/共77页第58页/共77页第59页/共77页 探究点三离子反应的应用探究点三离子反应的应用离子推断离子推断第60页/共77页第61页/共77页第62页/共77页第63页/共77页第64页/共77页第65页/共77页第66页/共77页第67页/共77页第68页/共77页第69页/共77页第70页/共77页第71页/共77页第72页/共77页第73页/共77页第74页/共77页第75页/共77页第76页/共77页