2022年高二化学《电能转化为化学能 电解》教案9

2022年高二化学电能转化为化学能 电解教案9课 题：选修4 第1章 第2节 电能转化为化学能电解（第1课时）课 型：复习课教学时间：教学模式：问题探究式教学教学手段：讲练结合、多媒体辅助、合作探究教学目标：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精炼，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值。3.通过学习电镀的内容，了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。4.通过活动探究，提高实验能力和分析能力。5.通过本节内容的学习，再次从能量的角度理解化学科学的重要性。重点：电解原理难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。内容分析：本节着重研究化学反应与电能的关系。电解池是将理论与实际相联系的实体，通过“电解熔融氯化钠实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气，铜的电解精炼，电镀等。通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。教学过程：环节教师活动学生活动设计意图考点解读本讲重点考查：1.电解池工作原理，如阴、阳极的判断、电极反应式和电解方程式的书写及溶液PH变化等。2.电解规律及应用。阅读明确复习目的。自我诊断1.如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比_。完成习题检查学生对电解基础知识的掌握情况，是否有预习知识梳理知识梳理1.电解：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在 引起 2.电解池：把 转变为 的装置。3.电解池的组成和工作原理（电解CuCl2溶液），如下图回顾相关知识点，完成填空。梳理好关键知识点，设计好教学问题，围绕问题来达成复习目标。知识梳理4.电子流向：电源负极导线电解池阴极 电解池阳极导线电源正极离子定向移动方向：阳离子阴极 阴离子阳极整理知识抓基础要点精讲要点一 电极产物的判断与电极反应式的书写1.电解时电极产物的判断2.电解池中电极反应式的书写 （1）根据装置书写根据电源确定阴、阳两极确定阳极是否是活性金属电极据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 （2）由氧化还原反应方程式书写电极反应式找出发生氧化反应和还原反应的物质两极名称和反应物利用得失电子守恒分别写出两极反应式。若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。根据老师的引导，回答电解时电极产物的判断方法，并写出离子放电顺序。回答电极反应式的书写方法。检查学生对本部分关键知识的掌握情况，为后面习题的讲解做好基础。典型例题如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的（ ） a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨正极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2思考完成例题检查学生对知识的运用能力。要点精讲要点二 电解类型及有关计算1.以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型电解质水溶液 被电解的物质电极产物溶液pH变化电解质复原阳极阴极电解水型含氧酸（如H2SO4） 水 O2 H2 pH减小 加H2O 强碱（如NaOH） 水 O2 H2 pH增大 通HCl气体 活泼金属的含氧酸盐（如KNO3、Na2SO4） 水 O2 H2 pH不变加H2O 电解电解质型无氧酸（如HCl）,除HF外 酸 非金属单质（如Cl2） H2 pH增大加HCl气体不活泼金属的无氧酸盐（如CuCl2），除氟化物外 盐 非金属单质（如Cl2） 金属单质(如Cu)pH基本不变 加CuCl2 学生课前预习填表、课上交流讨论总结提高学生对知识的综合理解归纳能力放H2生碱型 活泼金属的无氧酸盐（如NaCl） 水和盐 非金属单质（如Cl2）H2 pH增大 通HCl气体放O2生酸型 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) 水和盐 O2 金属单质(如Cu) pH减小 加CuO 要点精讲2.电解池中有关量的计算或判断：电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量（析出固体的质量、产生气体的体积等）、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒，解题方法有如下： （1）根据得失电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。（2）根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。 （3）根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式。 教师提问学生思考回答、教师分析总结提高学生对知识的综合理解归纳能力典型例题（1）用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为mol。（2）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为mol。（3）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为mol。快速完成考查学生对知识的运用能力。课堂小结教师引导学生回答培养学生对知识的归纳能力作业设计市发高考总复习第七单元 第二节 第1课时 自查导学、变式训练、及三维达标完成习题巩固复习效果课后反思备课时没有充分考虑到的学生存在的问题整理反思课堂内容不断提高教学反思：复习课应充分考虑学生的学情，应更加注重实际、效率，打好基础，选好例题，抓好细节及落实情况。