2022年高三上学期第一次月考化学试题 含答案

深圳市深圳中学xx届高三第一次月考理综化学试题7.下列说法错误的是A.金属在原电池中做正极被保护。D.原电池中阴离子向负极移动。C.常温下,强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是 57.3KJ.mol-1。D.用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中每通过1 mol电子，溶液中就产生1 mol H+。8.已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D刺激性气味的气体是氨气9. 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是2022年高三上学期第一次月考化学试题 含答案A离子半径：ZYXB最高正价氧化物对应的水化物的酸性：RWDR的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：RW10下列离子方程式正确的是 A.氯气通入水中 ：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB.向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2O D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+2HCO3+2OH= BaCO3+CO32+2H2O11.下列说法错误的是A.铅蓄电池工作时两极质量均增加B.Fe上镀Ag时，Ag接电源的正极C.精炼铜时，阳极有0.2 molCu氧化阴极就有0.1 molCu2+被还原D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液和KNO3溶液,阴极都得到H212.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数小于0.2NA B.1 L 0.1 mol.L-1的Na2S溶液中离子总数小于0.3NA C.在标况下，2.24 L CCl4含有0.4NA个Cl原子 D.0.1 mol H2O2参加氧化还原反应时，不一定转移0.2NA个电子22. 在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、2mol Y。发生如下反应：X(g)Y(g)Z(g)；Ha kJmol1(a0)。经50 s达平衡，此时Y的物质的量为1.2 mol。下列说法错误的是A用Z表示的化学反应速率为0.016 molL1s1B恒温恒容下，通入Ne气，增大压强，Y的浓度不减小C. 恒温恒容下，再充入一定量的Z，重新达到平衡时，X的物质的量分数减小D达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则ba23.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 A.加入较多NaHSO4的溶液中:Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ B.通入大量CO2气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C.通入大量NH3的溶液中:Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- D.通入大量SO2气体的溶液中:Na+、SO32-、NH4+、SO42-30(本题16分)已知：.NaBiO3是微溶于水的黄色固体.实验室可用KMnO4和盐酸反应制Cl2,化学方程式为: 2KMnO4 + 16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8 H2O(1)将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生的反应为:_NaBiO3+_MnSO4+_H2SO4_Na2SO4+_Bi2(SO4)3+_NaMnO4+_H2O请配平该反应方程式.（2）上述反应中氧化剂是_被氧化的元素是_.（3）若有2mol氧化剂在上述反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将_molHCl氧化成Cl2. （4）写出NaBiO3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式_。ab +NiCl2溶液 31. （本题16分）三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。 （1）该电解池的阳极材料可选用_(填序号)A铁 B.Cu C.石墨 D.镍 （2）加放适量硫酸钠的作用是_（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH_，阳极附近溶液的pH_（填“升高”、“不变”、“降低”）。（4）写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式：_（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。写出下列电极反应式：放电时的正极：_充电时的阴极：_（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的_（填正极或负极）32（本题16分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=+64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1 （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的热化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程中产生氧化剂这一步相关的离子方程式： _。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。（4）用Y溶液可测定某硫酸厂排放的尾气中SO2的体积分数。实验操作如下：取2.8L（已折算成标准状况）气体样品，将280 mL通入到盛足量的Y溶液的锥形瓶中。待完全反应后，用浓度为0.0xx mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知反应：2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+Cr2O72+6 Fe2+ 14H = 2Cr3+ 6 Fe3+ 7H2O则该厂排放的尾气中SO2的体积分数为 _。33.(本题16分) 已知下列反应：2 Fe3+2I 2 Fe2+ I2(s)(慢) I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，为确保能观察到溶液呈蓝色的现象，S2O与Fe3+初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)n(Fe3+)_。 (2)已知Fe3与I在水溶液中发生反应，该反应的正反应速率和I、Fe3的浓度关系为vkcm(I)cn(Fe3)(其中k为常数)。cm(I)(mol/L)mcn(Fe3)(mol/L)nvmol/(Ls)a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128则该反应的平衡常数表达式为_；由上表数据可知：I浓度对反应速率的影响_Fe3浓度对反应速率的影响(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡后，往反应混合液中加入一定量的CCl4，则上述平衡_移动(填“向左”、“向右”、“不会”)。(3)已知反应在其它条件不变的情况下，只改变一个条件，浓度c(Fe3+)与反应时间t的变化曲线如图所示。则曲线a改变的条件是：_ 曲线b改变的条件是:_ （4）用KSCN溶液检验FeCl3溶液的化学方程式为：FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 (血红色)+ 3KCl则达到平衡后下列措施可使溶液颜色变浅的是_A.加入少量KCl晶体 B.加入少量Na2SO3晶体C.加入少量Na2CO3溶液 D.加入较浓的KSCN溶液（5）已知25时，KspFe(OH)32.7910-39，Kw= 110-14，则该温度下反应：Fe (OH)33HFe3 3H2O达平衡时c（Fe3+）/c3（H+）= _。 参考答案7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 22.AD 23.CD30.答案：（16分）（1） 10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4 = 3Na2SO4+5 Bi2(SO4)3+ 4NaMnO4+ 14 H2O （4分）（2） NaBiO3 ；+2 价的Mn （各2分）（3）4 （4分）（4）NaBiO3 +6 H+ + 2Cl- = Na+ + Bi3+ + Cl2 +3 H2O （4分）31.答案：（16分）（1）C （2分）（2）增加离子浓度，增强溶液的导电能力 （2分）（3）升高 （2分） 不变 （2分）（4）2Ni2+ + ClO- + H2O = 2Ni3+ +Cl- + 2OH- （2分）（5）Ni2O3 + 3H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH- （2分）Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2 OH- （2分）（6）负极 （2分）32.答案：（16分）（1）Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) H= -319.68kJ.mol-1 （4分）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （4分）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （4分）（4）12.00% （4分）33.答案：（16分）（1） 1 (2分)（2）K=c2（Fe2+）/c2（Fe3+）c2（I-）(2分)大于 (2分) 向右 (2分)（3）加入催化剂 (2分) 降低反应温度 (2分)（4）BC(2分)（5）2.79103 (2分)