2022年高三周练 化学（10.30） 含答案

2022年高三周练 化学（10.30） 含答案单项选择题：1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A大量使用农药和化肥，以提高农作物产量B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C天然药物无任何毒副作用，可长期服用D为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂2下列化学用语的理解中正确的是 A电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B结构示意图 ：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C比例模型 ：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇 3下列叙述正确的是 A硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成DMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42Bc(H)=1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IDNa2S溶液中：SO42、 K、Cl、Cu2+5短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种C元素X、Z形成的化合物为离子化合物D元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应6设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0、1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAB0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA7类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 2e = 2H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 2e + 2OH= 2H2OC通电通电用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ 2H2O 4H+ + O2+ 2Cu用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO28下列有关实验原理或实验操作正确的是 A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C检验某溶液是否含有SO42，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷9NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图1），下列说法正确的是 ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图1中所涉及的盐类物质均可发生水解 图110下列图示与对应的叙述相符的是 图2 图3 图4 图5A图2表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：11洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B结构中有2个手性碳原子C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应12下列说法中正确的是A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 D常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.11012，Ksp(AgCl)=1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 13下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL114下列实验现象预测正确的是 A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图6所示： 图6下列判断正确的是 A反应的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡（I）时，X的转化率为5/11D在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等非选择题16（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液KOHKClO3反应操作过滤酸化反应高锰酸钾二氧化锰操作过滤滤液操作III滤渣产品H2O（1）反应I发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作III的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4质量为 kg（MMn=55）（4） 取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小数点后一位）。17（16分）我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下 （1）除草剂的分子式为 ，写出其分子中两种含氧官能团的名称 、 。（2）与生成的反应类型是 ， 转化的另一产物是HCl，则试剂X是 。（3）写出同时满足下列条件的物质的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。属于芳香族化合物； 苯环上的一取代物只有两种；在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag（4）写出 的化学方程式 。（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：HBr CH3Br ROHSOCl2 RClHOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。A： 、B： 、C： 、D： 。18（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）炭粉还原法，其流程示意图如下：（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 、 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c( S2) 。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.81036、2.21020）（4）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如下图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。某毛纺厂废水中含0.001 molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 molL1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。19（12分）工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质，提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： 、25时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为： ；25时，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8 时，c(Mg2)：c(Fe3) 。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由： 。（4）已知：Na2CO310 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H+ 532.36kJmol1 Na2CO310 H2O(s)Na2CO3H2O(s)9 H2O(g) H+ 473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。20（12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K 。（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （写出一种即可）。（3）图10是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气 （CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式 。（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 。21（12分）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。图11（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为 。（4）D的核外电子排布式是 ，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。（5）D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。高三化学周练答案 题号12345678910答案BCCBDABDCD题号1112131415答案CCBCBDC16（14分）（1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. （2分）3MnO424H+MnO22MnO42H2O （2分）（2）浓缩（2分） 结晶（2分） MnO2 （2分）（3）2.4kg （2分）（4）97.2% （2分）17（16分）（1）C18H20O5（2分） 羰基、醚键、酯基（2分，其中任两种均可） （2）取代反应（2分） ClCH2COOH（2分） NaOH（4）CH3CH2Cl HCl（2分） （或： CH3CH2Cl +NaOH NaCl+H2O） （5）（每空1分，共4分） HBr（或HCl） 18（14分）过滤、干燥 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解41036 x12 pH介于910之间SO42、Cl19（12分）（1）Fe3+3OHFe(OH)3（2分），MgCO3 +2OH Mg (OH) 2+CO32或：Mg2+2OHMg (OH) 2（2分）； 2. 1251021（2分）（2）高于36（2分）（3）不可行（2分）；若“母液”很多次循环使用，则溶液中的c(Cl)和c(SO42)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质（2分） （4）Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s) +H2O(g) H+58.73kJmol1（2分）20（12分）（每空2分）（1）b2.67或8/3（2）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4（3）O2 + 4e+2CO2 = 2CO32（4）17 对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应21. A.物质结构与性质（12分）（1）CON（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.2041024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1）（2分） Cu(NH3)42+（2分）（5）2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl（2分）