2013高三化学一轮复习训练第七章第一节

高考资源网（） 您身边的高考专家课时知能训练一、选择题1下列说法正确的是()A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D常温下，铁与稀硫酸作用改为铁与浓硫酸作用，反应速率减慢【答案】D2(2010海南高考)对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)【解析】根据速率之比等于化学计量数之比可得结论。【答案】C3(2012汕头市高三质检)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，生成SO3(g)的平均速率为v【解析】使用催化剂V2O5，该反应的正、逆反应速率同等程度增大，A项错误；如果保持容器容积不变，充入稀有气体，体系压强增大，但体系中各物质浓度不变，反应速率不变，B项错误；该反应为放热反应，降低温度，化学反应速率减小，达到平衡的时间延长，C项错误；时间间隔t1t2内，SO3(g)的浓度变化为(c2c1)，根据化学反应速率的定义，v，D项正确。【答案】D4下列说法不正确的是()A反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比普通分子更高的能量D活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为EE1【解析】反应必须碰撞，只有发生有效的碰撞，具有足够的能量，合适的方向，才可发生反应，选B。【答案】B5(2012珠海质检)对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0【解析】A项Z的平衡浓度0.03 mol/L，不正确；该反应为气体体积减小的反应，体积扩大平衡左移，Z的平衡浓度小于其一半；增大X的量，提高Y的转化率，C项正确；D项说明平衡逆向移动(吸热方向)，则正反应H0的下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大C压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变D增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小【解析】W为固态，加少量W并不能增大生成物的浓度，反应速率不变；升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但增大的倍数不一致；当压强不变充入N2时，可使体系的浓度降低，反应速率降低，当容器的体积不变时，充入N2，虽然总压强升高，但参加反应的各物质浓度不变，故反应速率不变；增大压强，v(正)、v(逆)均增大。【答案】BC10(双选)(2012佛山高三质检)在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是()A反应可表示为3XY2ZB从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小D升高温度，平衡常数一定增大【解析】从反应开始到0.4 s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，则其化学计量数之比为312，A正确。从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.1 molL1/0.4 s0.25 molL1s1，B正确。增大压强，正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C错误；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。【答案】CD二、非选择题11在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。【解析】(1)反应物的总能量E1大于生成物的总能量E2，所以是放热反应。H(E1E2)。反应的活化能是E3E1。(2)逆反应：反应物的总能量E2，生成物的总能量E1，可逆反应的反应热大小相等数值相反。反应的活化能是E3E2，即正反应的活化能加上其放出的热等于逆反应的活化能，所以E3E2167.2 kJmol1241.8 kJmol1409.0 kJmol1。【答案】(1)放热(E1E2)(2)409.0 kJmol112(2010全国课标高考)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【解析】(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V610 mL，V720 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。【答案】(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积13(2012湛江一中质检)在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H2)_。(2)下列说法正确的是_A进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B10分钟后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变D3 min前v(正)v(逆)，3 min后v(正)v(逆)；B项，10分钟达到平衡，n(总)不变，p不变；C项，恒温恒容充氩气，平衡不移动，v不变；D项，3 min时不是平衡状态。(3)A项，v正不变；B项，c(H2)增大，v正增大；C项，升温，v正增大；D项，加CaCl2，c(H2O)减小，v正减小。【答案】(1)0.112 5 molL1min1(2)BC(3)BC- 7 - 版权所有高考资源网