中学化学竞赛试题资源库——水解平衡和沉淀平衡

中学化学竞赛试题资源库水解平衡和沉淀平衡A组 D酸式盐的水溶液是A 一定呈酸性 B 一定呈碱性C 一定呈中性 D 不能肯定呈酸性还是呈碱性 C相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：苯酚钠，NaHSO4，CH3COONa，NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A B C D B、C下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是A 碳酸钠 B 氯化铵 C 氯化钠 D 醋酸钠 A某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A 酸 B 强酸弱碱盐 C 酸式盐 D 弱酸强碱盐 A纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A 只有碳酸钠 B 只有氢氧化钠C 有碳酸氢钠和氢氧化钠 D 有碳酸钠和氢氧化钠 A常温下，在pH9的氢氧化钠溶液和pH9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是A a1104b B b1104a C ab D ab D给盛5mL 1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液是现淡红色。然后加热之，红色加深其原因正确的是A 水分蒸发，使醋酸钠浓度增大 B 在加热时醋酸钠变成了红色C 酚酞受热变红 D 加热促使醋酸钠水解，溶液pH值增大 B有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判断可能不水解的盐是A BX B AX C AY D BY A一定温度下，Na2CO3溶液中Na/CO32a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na与CO32之比A 大于a B 小于a C 等于a D 无法确定 A同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定 D在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na与CH3COO几乎相等，则原溶液可能是A HCl溶液 B NaOH溶液 C KCl溶液 D KOH溶液 D在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A H2O B CO2 C HCl D KOH C相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 D等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NaHCO3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D NaHSO4 C、D把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A NaHCO3 B FeCl3 C KCl D Al2(SO4)3 B25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中NH4分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是A abc B cab C bac D acb C、DNa2CO3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大A NaOH B NaCN C NH4Cl D H2O D向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA B C D C将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 D常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL冰醋酸 B 20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C 20mL0.2mol/L的BaCl2溶液 D 20mL0.15mol/L的AlCl3溶液 A在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A B C D A等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 D加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的NaCO32更接近于21A 加NaOH B 通足量CO2 C 加Ca(HCO3)2 D 加Na2CO3 C25时，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为a2，若a1/a2109，则NaX溶液的pH值为A 5 B 7 C 10 D 11 A有下列四种溶液：HCl AlCl3 NaOH Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4，已知a1a3，a2a4，且a2/a1106，则四种溶液的pH值不可能是A 5 5 10 10 B 4 4 10 10 C 3 5 11 9 D 5 3 9 11 C今有pH10的Na2CO3溶液、pH10的NaOH溶液和pH4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3，下列关系正确的是 A a1a2a3 B a1a2a3 C a1a2a3 D a1a2a3 B、C某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH值等于7，则以下叙述正确的是A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B 酸溶液中H的浓度大于碱溶液中的OH的浓度C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D 两种溶液的物质量浓度相等 C取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是A AgNO3 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D CuSO4 C、D向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是A 反应中所用的酸过量B 反应生成的盐不水解C 参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等D 反应后的溶液中AM A、C已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHBNaHB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c(H)c(OH)，则下列说法一定正确的是A NaHB为强电解质 B H2B为强酸C H2B为弱电解质 D HB的电离程度小于HB的水解程度 C某二元弱酸（H2A溶液按下式发生一级和二级电离：H2AHHA，HAHA2，已知相同浓度时H2A比HA容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 D有一种A族金属的酸式盐AHB溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB的电离程度小于HB的水解程度。下列说法正确的是A AHB的溶液呈弱酸性B 室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者C 该盐的电离方程式为：AHBAHB2D 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：AHBOHH A、D下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A NaNO2溶液的pH值大于7B 用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C HNO2不跟NaCl反应D 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH值为2.145 A下列事实能说明醋酸是弱酸的是当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A B C D A、D证明氨水是弱碱的事实是A OH103mol/L的氨水与H103mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B 氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色C AgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D 0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值为5.1 D下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 A常温时，以下4种溶液pH最小的是A 0.01molL1醋酸溶液B 0.02molL1醋酸与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液C 0.03molL1醋酸与0.01molL1NaOH溶液等体积混合液D pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液 A要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B 乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 A将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A 若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B 若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶极的pH一定等于2 A、C用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，当碱溶液物质的量浓度或pH相等时，下列关系可以成立的是A V1V2V3 B V1V2V3 C V1V2V3 D V1V2V3 B25时，将100mL 0.1mol/L的HCl和一定量0.1mol/L的NH3H2O混合后，在下列3种情况下：混合液pH7；混合液pH7；混合液pH7，其c(NH4)大小关系是A B C D D欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液 B下列说法中正确的是A 任何钠盐投入水中都不会水解B 可溶性铁盐投入水中，都能水解C 碳酸氢根离子在水中只水解不电离D 氯化钾水解后溶液呈中性 B一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值7，则下列说法中不正确的是A 甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H的溶液乙的OH相等C 甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为32D 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H和溶液乙的OH相等 （1）Al33H2OAl(OH)33H（2）CO32H2OHCO3OH HCO3H2O H2CO3OH（3）HSH2OH2SOH写出下列物质发生水解反应的全部离子方程式：AlCl3： K2CO3： NaHS： 1.81012 1.8106常温下，pH等于4的盐酸，NaHSO4，NH4I三种溶液中的水的电离度各是多少? （1）HnRmH2OHn1R(m1)H3O （2）HnRmH2OHn1R(m1)OHHnRm是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试完成之：（1）HnRmH2O（2）HnRmH2O 电离方程式：AmBnmAnnBm；水解方程式：BmH2OHB(m1)OH有组成为AmBn的盐，已知AmBn不是弱酸和弱碱所生成的盐，AmBn溶于水后滴入酚酞试液呈红色，写出该盐的电离方程式和水解方程式。 因草木灰主要含碳酸钾，溶于水溶液呈碱性，按态氮肥大多呈酸性，磷肥的有效成分Ca(H2PO4)2溶于水亦是酸性，故在碱性条件下，促进NH4的水解，易产生NH3跑掉，Ca(H2PO4)2会转化为难溶性的Ca3(PO4)2，丧失肥效农业生产上，草木灰不宜跟铵态氮肥及磷肥混合施用，其道理是 甲、乙两学生加热的时间不一样。由于乙加热时间稍长，蒸发掉一部分溶剂，浓度增大，导致OH增大，碱性增强，故不能变到原来的粉红色。甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液（粉红色），甲学生加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色。乙学生加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但变不到原粉红色，其原因可能是： 。 Al2S3是一种弱酸弱碱盐，Al3水解生成难溶性的Al(OH)3，且溶液呈酸性；S2水解成易挥发的H2S，溶液呈碱性，两者相互促进使水解彻底。故只能通过两者的单质反应制取Al2S3。Al2S3的制备为何只能由铝粉跟硫粉混合加热来制取，不能从溶液中获得？ 2NH4SiO42H2OH4SiO42NH3水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。请写出有关的离子方程式。 （1）NH2ClH2ONH3HClO （2）Mg2C34H2OC3H42Mg(OH)2下列物质都与水反应，请根据水解原理，写出化学方程式。（1）氯胺（NH2Cl）（2）碳化镁（Mg2C3） 前者得到的是氧化铝，后者主要是硫酸铝晶体。原因是前者受热水解时产生氢氧化铝和盐酸，盐酸不断脱离平衡体系，使水解不断向正方向进行，而且生成的氢氧化铝不耐热，最后分解生成氧化铝。而硫酸铝一开始水解虽也能生成少量的氢氧化铝，但它同时生成一种硫酸，此酸不会挥发，水解程度有限，最后得到的固体以硫酸铝为主。分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同?并请解释原因。 0.001% 104mol/L 不需要碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，在常温下它的溶解度是103g。那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是 ；最大的物质的量浓度是 。根据上述数据和盐类水解的特点，对于一般的难溶盐 （需要或不需要）考虑其水解。 （1）投入少量镁粉，可观察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成 （2）NH4H2ONH3H2O Mg2HMg2H2 Mg22NH3H2OMg(OH)22NH4在容量为50mL的烧杯中放入一定量的NH4Cl晶体，用适量的水配成约20mL饱和NH4Cl溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。（1）试分析本实验可观察到的现象；（2）请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式。 NH3H2O为弱电解质，存在电离平衡：NH3H2ONH4OH，加入CH3COONH4后溶液中NH4增大，上述平衡逆向移动、OH减小、pH变小。已知醋酸铵溶液基本呈中性，向氨水中加入醋酸铵固体后，氨水的pH明显变小，其原因是 ； Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg22OH加入铵盐，NH4与OH结合形成弱电解质NH4H2O，使沉淀溶解平衡向右移动。现有以下实验：固体Mg(OH)2加入到NH4Cl溶液或CH3COONH4溶液中，均能被溶解，试以必要的文字叙述和有关化学方程式分析其原因： 。 将NH4Cl晶体加适量水溶解，滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性是由于NH4H2ONH3H2OH引起的，故NH3H2O为弱碱。现有酚酞、石蕊、NH4Cl晶体、浓盐酸、Ca(OH)2固体及蒸馏水，应用化学平衡移动原理设计实验（只能从上述试剂中选用）证明NH3H2O为弱碱。 浓醋酸铵也能使Mg(OH)2沉淀溶解，这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因为醋酸铵呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的NH4，它能与OH结合生成NH3H2O弱电解质，使Mg(OH)2不断溶解。用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。 （1）100mL容量瓶 （2）b （3）配制pHl的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 （1）NaOH HNO3 NaNO2 NH4NO3 （2）第一种组合中，B电离出来的氢离子抑制了水的电离，而第二种组合中B是铵盐，它电离出来的铵根离子在水中发生水解，从而促进了水的电度 （3）a1a2A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下，A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值（溶液浓度不小于105mol/L），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。（1）写出可能有的两种组合中A与B的化学式：第一种组合：A ；B 。第二种组合：A ；B 。（2）说明pH值相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因： 。（3）在上述的第一种组合中，若A、B的物质量的浓度、温度都相同，设A溶液中的水的电离度为a1，B溶液中的水的电离度为a2，那么a1和a2的关系是 。 （1）把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pHCO32H2OHCO3OH7到13（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱呈碱性是由CO32引起的。（1）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是_，你变为该溶液的pH的范围一定介于_之间。（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。 （1）NH4Cl CH3COONa 盐酸 （2）pHBpHC13有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是_溶液，B是_溶液，C是_溶液。（2）若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHBpHC_（填大于或等于某个数）。 （1）NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3（2）11（3）c(Na)c(NO2)c(OH)c(H)（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离（5）11041（或1104）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求；相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式A1 ，A2 ，B1 ，B2 ；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ；（3）写出0.1molL1的A2溶液中离子浓度大小排序 ；（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ；（5）若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 。B组 B广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B PCl3的水解产物是HClO和PH3C NaClO的水解产物之一是HClO D Mg3N2的水解产物是两种碱 B、C已知反应BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是A BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体 D向100mL 0.01mol/L的磷酸溶液中，逐滴加入0.01mol/L Ca(OH)2溶液至刚开始析出沉淀时，滴入Ca(OH)2溶液的体积是A略小于50mL B 略大于100mL C 必大于50mL D 略大于50mL B向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自已的解释如下：甲：Mg(OH)2(固)Mg22OH NH4H2ONH3H2OH HOHH2O 由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。乙：Mg(OH)2(固)Mg22OH NH4OHNH3H2O由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲乙的解释只有一种正确，他用的试剂是A 硝酸铵 B 醋酸铵 C 硫酸铵 D 氨水 B0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 A、D实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须先用盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于 引起的。A 同离子效应 B 盐效应 C 缓冲溶液 D 盐类水解 A、D已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易，则下列推论正确的是A 通适量的CO2于含有NaAlO2的溶液中，反应后生成Al(OH)3B CO32在水溶液中易使Al(OH)3溶解变为AlO2C HCO3只能跟Al3反应，不能与AlO2反应D HCO3既能与Al3反应，又能与AlO2反应 A、D已知碳酸中c（CO32）比偏铝酸中 c（AlO2）大得多，则下列推论中正确的是A 通入适量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B 含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解变成Al(OH)3C HCO3只能与Al3反应而不能和AlO2反应D NH4、AlO2和HCO3不能大量共存于同一溶液中 3CaCO32FeCl33H2O3CaCl22Fe(OH)23CO2已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。 生成白色沉淀，红色消失 Ba2CO32BaCO3，CO32浓度减少，使平衡CO32H2OHCO3OH向逆反应方向移动，c(CO32)减少趋近于107mol/L在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是 ；其原因是（用离子反应方程式和简要文字说明）： 。 产生白色沉淀 AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO320.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值为8，相同浓度的NaAlO2溶液的pH值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是 ，其主要原因是（用离子方程式表示） 。 酸的酸性越强其共轭碱的碱性就越弱，元素越靠周期表的上部其含氧酸的酸性越强，由此可以推断出物质的pH值相对大小：HNO2的酸性强些，所以NO2的碱性弱些，即NaAsO2的pH值大些。HF的酸性强些，所以F的碱性弱些，即CN的pH值大些。H2SO3的酸性强些，所以SO32的碱性弱些，即TeO32的pH值大些。HOCl的酸性强些，所以ClO的碱性弱些，即OBr-的pH值大些。在0.10mol/L的下列各盐的水溶液中，哪一个pH值大？NaNO2或NaAsO2；NaF或NaCN；Na2SO3或Na2TeO3；NaOCl或NaOBr （1）2.4%（2）0.01%（3）宜使用XY，因为XY是一种生理碱性盐，长期施用恰好能与土壤中的酸性中和，而AB是一种生理酸性盐，长期施用在酸性土壤中会影响植物生长和发育。（4）生理碱性盐我国南方的土壤多呈酸性，现寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水，常温下HY溶液中未电离的分子数与电离生成的离子数之比为201；第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液pH5，植物根系对Y和A+的吸收量较大。请回答：（1）常温下HY的电离度为 （2）常温下AB溶液中起水解反应的A+占全部A的比例为 （3）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？（4）XY在生物中称为 盐。 （1）B（2）锌的表面积难于相同（3）pH1的HA溶液难于配制（4）酸式滴定管，100mL容量瓶（5）等于，大于（6）配制NaA、NaCl溶液，测其pH分别大于7、等于7，证明HCl为强酸、HA为弱酸。为了在中学化学实验室验证某酸HA的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学设计思路如下：用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进:第、步与甲相同，各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可证明。丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明。（1）甲、乙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的 。A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快同C、两个试管中产生气体的速率一样快（2）乙同学认为的甲同学的没计缺陷是 。（3）丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是 。（4）甲、乙、丙三同学的第步中，都要用到的定量仪器是 。（5）丙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是测得HCl溶液的pH 1，HA溶液的pH 1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（6）请你提出一个不用HA溶液、HCl溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方案： 。 小于 SbCl3H2OSbOCl2HCl 盐酸为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑少量，加2mL3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH值 （填小于、大于或等于）7，反应的化学方程式为 ，故在配制SbCl3溶液时应加少量 。 （1）SOCl2H2OSO22HCl （2）AlCl36H2O6SOCl2AlCl36SO212HCl （3）由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物Al2(SO4)3。到化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，则可制得无水AlCl3，其原因是 。（3）若将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？ （1）向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵NH4Ac溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解； （2）若Mg(OH)2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学的解释正确。向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg22OH NH4H2ONH3H2OH HOHH2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg22OH NH4ClNH4Cl NH4OHNH3H2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：、实验步骤： ；、实验结论： ； pH11.62 h4.22%试计算0.1mol/L Na2CO3溶液的pH和水解度。 （1）H3PO40.0051 MH3.49x103 pH2.46（2）苯甲酸钠作为防腐剂。pH2.46说明可乐酸性较强，在如此的酸性条件下使饮料腐败的细菌很难存活！而其它碳酸饮料酸性较弱。（3）人体存在骨钙和血钙的生理化学平衡：Ca2（血钙）Ca2（骨钙），当摄入可乐，磷酸根离子会和血钙离子反应生成难溶的磷酸钙沉淀。从而血钙浓度降低，由勒夏特列原理，平衡左移，骨钙来不断补充血钙，最终骨钙浓度大大减小，造成人体骨质疏松。（4）对于含n个P原子的多聚磷酸，其K1、K2Kn相近，而KnKn1，所以当用NaOH液滴定它们时，可“同时”滴定第1、2共n个质子，最后再中和第n1、n2个质子。尽管多聚磷酸的链可长、可短（即n不同），但最后滴定的是首末端P原子上的OH，只有2个是不会变的。按题意，滴定最后2个OH耗（50.042.0）8.0ml NaOH液，即每个和P原子相连的POH耗4.0mL碱液，则n为42.0/4.010.5（个磷原子）磷酸是生产肥料的重要原料。此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。可乐的密度为1.00gmL1含磷酸0.05%（质量）。（1）在25下磷酸的三级电离常数如下：pK1a2.12；pK2a7.21；pK3a12.32计算可乐的pH（忽略磷酸的二级和三级电离）。假定可乐的酸性只由磷酸产生。（2）和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？（3）人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒沙特列原理解释为什么小孩、年轻人不易喝可乐！（4）已知H3PO4的K1明显大于K2，且差值在104以上，则叫“单独滴定”H3PO4中1个H（用甲基橙为指示剂）；因K2与K3有明显差值，所以可用NaOH把H2PO4滴定到HPO42（酚酞为指示剂），也可以从H3PO4滴定到HPO42（酚酞指示剂）。H4P2O7焦磷酸是四元酸，K13.0102，K24.4103，K32.5109，K45.61010，其K1与K2相差很小是因为分别从2个不同的POH键上断下H，K3、K4则是从负性物上断下H，所以其值明显小。同理，在四聚磷酸中K1、K2、K3、K4值相近，而K5、K6较小。焦磷酸K1、K2相近，无法用NaOH液分别滴定H4P2O7中第一、第二个H，但可以把第一、第二个H同时滴定，现在用NaOH液滴定一定量聚磷酸，在消耗42.0mL和50.0mL处分别有2个终点。求此种磷酸中平均含几个磷原子？C组 （1）、（3）和（4）均为弱酸的共轭碱，则呈碱性。（2）为强减的共轭酸，则呈中性。（5）为弱碱的共轭酸，则呈酸性。下列各离子在水溶液中，呈现出酸性，碱性，还是中性？（1）C2H3O2 （2）Na （3）SO42 （4）F （5）NH4。 （1）C2H3O2，（2）NH4，（3）S2，（4）都不发生水解，（5）两种离子的水解程度相同，因为Kb相等在25的水中，下列各盐中的哪种离子更易水解：（1）NaC2H3O2，（2）NH4Cl，（3）MgS，（4）NaCl，（5）NH4C2H3O2。 （1）酸性 （2）Al(H2O)63Al(H2O)OH2H或Al(H2O)63H2OAl(H2O)OH2H3O（1）AlCl3水溶液呈现出酸性，碱性，还是中性？（2）写出其离解方程式来证明你的结论。 因为铵根离子在水中发生部分水解如下生成H3O，而Cl一是一种非货弱的碱。不发生水解。NH4H2OH3ONH3解释为什么NH4Cl溶液呈现出酸性？ pH4.96求0.200mol/L NH4Cl溶液的pH值。 OH2.4106mol/L求0.olomol/L NaC2H3O2溶液的OH值。 （1）Kw（2）Kb和Kw（3）Ka（d）Ka（4）KhKw/Ka（5）Ka（6）K1（7）KhKw/Ka若要求1.00L下列各溶液的pH值，需要用哪个平衡常数或平衡常数比值？（1）KOH （2）NH3 （3）HC2H3O2 （4）HC2H3O2NaC2H3O2（5）KC2H3O2 （6）0.10mol HC2H3O20.050mol NaOH （7）H2S（8）0.10mol NH4Cl0.050mol NaOH （9）0.10mol HC2H3O20.10mol NaOH （4）KbKw/Ka，因为Ka值越小Kb值越大，也即越易水解。下列五种弱酸，哪一种弱酸的盐最易水解？（1）HA：Ka1108 （2）HB：Ka2106 （3）HC：Ka3108（4）HD：Ka41010 （5）HE：Ka1107 pH5.13求0.10mol/L NH4NO3溶液的pH值。 HC2H3O2和NH3，其K均等于1.8105从下表中选择一非强酸和一非强碱，使二者等物质的量混合后溶液的pH值最接近于7。 NH4Cl的水解度0.024%求在0.01mol/L NH4Cl溶液中NH4Cl的水解度。 OH5.5106mol/L求1.00mol/L NaOCN溶液的OH值。 NH4NH3H KaNH3H/NH45.71010反应达平衡时，生成等量的NH3和H。设xNH3H，则NH0.0100x0.0100且KaNH3H/NH4 即5.71010x2/0.0100解得：x2.4106近似假设的检验：x与0.0100相比是非常小的。水解比例已水解量/总量0.024%已知NH3的Kb1.75105，试计算0.0100 M NH4Cl的水解程度？ OH5.4106已知HOCN的Ka3.5104，试计算1.00 M NaOCN的OH为多少？ 这是阳离子和阴离子两者都水解的例子。对于NH4，Ka5.71010对于C2H3O2：Kb5.71010巧合的是，这两种离子水解常数是相同的，NH4水解产生的H与C2H3O2水解产生OH必定完全相等。水解产生的H与OH一互相中和以保持水的平衡，因此溶液是中性的，HOH1.00107，pH值为7.00。对干NH4的水解,NH3H/NH4Ka5.71010设xNH3，则NH40.0100x，且x5.7105NH4水解的百分数0.57%因为两种离子水解常数是相同的，所以乙酸根离子水解百分数也一定为0.57。可见在有水解的阴离子存在下，NH4水解的百分数较大。原因在于两种水解产物H与OH结合生成水的平衡反应，使两种水解继续进行。已知HC2H3O2的Ka是1.75105，NH3的Kb是1.75105。计算已0.100 MNH4C2H3O4的水解程度和pH值？ pH6.36已知NH3的Kb1.75105，HOCN的Ka3.5104。试计算0.100 M NH4OCN溶液的pH值？ （1）pH6.0 （2）Kb1.0105已知Zn2的酸的离解（水解）常数Ka1.0109，则（1）求0.0010mol/L ZnCl2溶液的pH值，（2）求碱Zn(OH)十的离解常数。 pH4.96把浓度均为0.400mol/L的HCl溶液和NH3溶液各100.0mL相混合，求所得溶液的pH值。 （1）OH2.0106mol/L （2）OH2.01011mol/L（1）求0.0100mol/L C6H5NH2溶液中的OH值为多少？已知K4.01010（2）求0.0100mol/L氢氯酸苯胺溶液（含有C6H5NH2）中的OH值为多少？ CN的水解百分率4.0%求0.0100mol/L KCN溶液中CN的水解百分率。 是（3）。在（1）中NaCl对pH值没有影响；在（2）中H2SO4完全中和需NaOH的浓度为0.40mol/L；在（3）中生成了弱碱C2H3O2；在（4）中生成了弱酸；在（5）中NH4NO3水解生成H3O。下列哪组溶液混合时其pH7？（1）0.lmol/L HCl0.2mol/L NaCl（2）100mL 0.2mol/L H2SO4100mL 0.3mol/L NaOH（3）100mL 0.1mol/L HC2H3O2100mL 0.1mol/L KOH（4）50mL 0.lmol/L HCl50mL 0.lmol/L NaC2H3O2（5）25mL 0.1mol/L HNO325mL 0.1mol/L NH3 水解百分率0.032%已知N2H4的K29.6107，则求在0.100mol/L NH4Cl溶液中N4H2Cl的水解百分率。 Kb1.5109已知0.25mol/L C2H5NHCl溶液的pH2.89，则求C5H5N的K2值。 pH0.91已知Fe水解为Fe(OH)2和H的酸离解常数K6.5103，则要使三价铁离子稀溶液中至少有95%的铁以Fe3离子的形式存在，需控制pH值最大为多少？ Kh2.8106 Kb3.8109已知0.010mol/L PuO2(NO3)2溶液的pH3.80，求PuO2的Kh和PuO2OHK2各为多少？ pH10.43求0.010mo1/L NaOC6H5溶液中的pH值，已知Ka1.051010。 pH7.00 NH4C2H3O2的水解百分率0.56%求0.0100mol/L NH4C2H3O2溶液中的pH值和NH4C2H3O2的水解百分率。 pH6.39求0.100mol/LNH4OCN溶液的pH值。 NH38.3104把0.150mol NH4C2H3O2溶于水中制成1.0L的溶液，求所得溶液中NH3的浓度为多少？ C