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一、选择题（22分）1强电解质CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ） A. B.C. D.2强电解质CaCl2的水溶液，其离子平均活度与电解质活度之间的关系为（ ）A. B. C. D. 3在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ）A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对4某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是 （ ） A. B. C. D. 5下列说法中正确的是： （ ）A. 反应级数等于反应分子数 B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6某化学反应的方程式为，在动力学研究中表明该反应为 （ ）A. 二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定7设理想气体反应体系的速率方程为，若用分压表示浓度，速率方程可写为，式中与的关系为 （ ）A. B. C. D. 8催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ）A. 催化剂改变了反应历程 B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率 D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ ） A. 总表面能 B. 表面张力 C. 比表面积 D. 液面下的附加压力10硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ ）A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定11在水中加入肥皂液后，将发生 （ ）A. 正吸附 B. 负吸附C. 正吸附 D. 负吸附12将少量的KI溶液加入AgNO3溶液中制得AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （ ） A. NaCl B. FeCl3 C. MgSO4 D. K3PO413下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall）效应最强的是 （ ）A. 食盐水溶液 B. 大分子溶液 C. 空气 D. Fe(OH)3溶胶14下列电池中能测定AgCl的的是 （ ）A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(pJ),Pt B. Ag(s)|Ag+|Cl-|Cl2(g),PtC. Ag(s)|Ag+|Cl-| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl-| Ag+| Ag(s)15乳状液属于 （ ）A. 分子分散体系 B. 胶体分散体系 C. 粗分散体系 D. 憎液溶胶16兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17 电池在恒温、恒压下可逆放电1F与以一定的电压放电1F，二者相比不同的是 （ ） A. 电池反应的 B. 电池反应的 C. 与环境交换的热Q D. 电池反应的18 一定T、P下可以发生DG0的反应是 （ ）A. 原电池中的反应 B. 光化学反应 C. 催化反应 D. 溶液中的反应19 胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （ ）A. 布朗运动 B. 胶粒表面的扩散双电层 C. 溶剂化层的作用 D. 胶体为微多相体系20 某光化学反应A + hn A*, 其速率与 （ ）A. A的浓度有关 B. A的浓度无关 C. A的浓度和hn有关 D. 不确定21实验活化能Ea、临界能Ec和0K时的能量差E0，三者在数值上近似相等的条件是 （ ）A. 基态振动频率很高 B. Ec很小 C. 温度很低 D. 基元反应22BET吸附等温式中Vm为 （ ）A. 饱和吸附量 B. 平衡吸附量 C. 铺满第一层的吸附量 D. 总吸附量二、简答题（16分）1、 试用所学知识解释毛细凝聚现象。答：由开尔文公式可知，相同温度下凹液面上方液体的蒸气压小于平液面，因此对平液面没有达到饱和时，对凹液面已经达到饱和甚至过饱和，蒸气将在毛细管中凝聚，例如硅胶吸水就是水对硅胶润湿由于毛细凝聚所至。 B (1) E12、 平行反应 A B为产物，C为副产物， C (2) E2已知活化能E1E2，怎样改变温度对反应（1）有利?还可以采取什么措施? 答：升高温度有利。还可采用加入适当催化剂的方法增加目的产物B的量。 3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些？ 答：加入电解质；加入与胶粒带相反电荷的胶体；加入少量的高分子溶液；升温等方法。一、选择题（22分）1强电解质CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ） A. B.C. D.2强电解质CaCl2的水溶液，其离子平均活度与电解质活度之间的关系为（ ）A. B. C. D. 3在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ）A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对4某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是 （ ） A. B. C. D. 5下列说法中正确的是： （ ）A. 反应级数等于反应分子数 B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6某化学反应的方程式为，在动力学研究中表明该反应为 （ ）B. 二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定7设理想气体反应体系的速率方程为，若用分压表示浓度，速率方程可写为，式中与的关系为 （ ）A. B. C. D. 8催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ）A. 催化剂改变了反应历程 B. 催化剂降低了反应活化能D. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率 D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ ） A. 总表面能 B. 表面张力 C. 比表面积 D. 液面下的附加压力10硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ ）A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定11在水中加入肥皂液后，将发生 （ ）A. 正吸附 B. 负吸附C. 正吸附 D. 负吸附12将少量的KI溶液加入AgNO3溶液中制得AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （ ） A. NaCl B. FeCl3 C. MgSO4 D. K3PO413下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall）效应最强的是 （ ）A. 食盐水溶液 B. 大分子溶液 C. 空气 D. Fe(OH)3溶胶14下列电池中能测定AgCl的的是 （ ）A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(pJ),Pt B. Ag(s)|Ag+|Cl-|Cl2(g),PtC. Ag(s)|Ag+|Cl-| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl-| Ag+| Ag(s)15乳状液属于 （ ）A. 分子分散体系 B. 胶体分散体系 C. 粗分散体系 D. 憎液溶胶16兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的21 电池在恒温、恒压下可逆放电1F与以一定的电压放电1F，二者相比不同的是 （ ） A. 电池反应的 B. 电池反应的 C. 与环境交换的热Q D. 电池反应的22 一定T、P下可以发生DG0的反应是 （ ）A. 原电池中的反应 B. 光化学反应 C. 催化反应 D. 溶液中的反应23 胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （ ）A. 布朗运动 B. 胶粒表面的扩散双电层 C. 溶剂化层的作用 D. 胶体为微多相体系24 某光化学反应A + hn A*, 其速率与 （ ）A. A的浓度有关 B. A的浓度无关 C. A的浓度和hn有关 D. 不确定21实验活化能Ea、临界能Ec和0K时的能量差E0，三者在数值上近似相等的条件是 （ ）A. 基态振动频率很高 B. Ec很小 C. 温度很低 D. 基元反应22BET吸附等温式中Vm为 （ ）A. 饱和吸附量 B. 平衡吸附量 C. 铺满第一层的吸附量 D. 总吸附量二、简答题（16分）3、 试用所学知识解释毛细凝聚现象。 B (1) E14、 平行反应 A B为产物，C为副产物， C (2) E2已知活化能E1E2，怎样改变温度对反应（1）有利?还可以采取什么措施? 3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些？三、计算题(62分)1、 反应的速率方程为，400K时 。将H2引入含有过量固体碘的玻璃瓶中，H2的初始压力为20kPa，假设固体碘与其蒸气迅速达成平衡，碘的蒸气压为120kPa，试计算该反应的半衰期 （10分）2、某气相反应，已知该反应的与时间t为直线关系，50下截距为150atm-1, 斜率为2.010-3atm-1.s-1, （1）说明该反应是几级反应？导出该反应速率的定积分表达式； （2）反应的活化能，试计算100时反应的速率常数（15分）3、已知100时水的表面张力, 密度为。在100、101325Pa压力下的纯水中，假设在水面下形成一个半经的小气泡。问： （15分）（1）该小气泡需承受那些力的作用，大小是多少？ （2）小气泡内水的蒸汽压多大？ （3）由以上数据说明液体过热的原因。 4、已知298K时电池Pt,H2(PJ)|H2SO4(b)|O2(PJ), Pt的E为1.228V，水的生成焓。 （15分）（1） 写出电极及电池反应式；（2） 计算电池反应的电动势的温度系数 5、25时，某溶液中含有 Ag+(a1=0.001), Ni2(a2=0.1)和H+(a3=0.001)，且已知H2（g）在Pt、Ag、Ni上的超电势分别为0.12 ,0.2及0.24。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假设在Pt等金属上析出上述各金属的超电势可忽略不计。 已知， (7分)
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