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化学知识总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。4、 绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。5、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质一、物质的变化 1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸。2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。课题2 化学是一门实验为基础的科学一、 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩干燥的烧杯（有水珠出现）3、结论：烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳。三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。课题3 走进化学实验室1、 试管（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先预热， 然后才能集中加热，防止试管受热不均而炸裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。2、烧杯 用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应容器注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途 常用做较大量的液体间的反应 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶 用途：加热液体，也可用于气体发生装置 5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。注意事项： 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能倒置或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 能精确到0.1mL注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒平放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低处保持水平。读数仰小俯大，实际量仰大俯小。8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读数9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。注意事项： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） 不要把拇指按在试管夹短柄上。16、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 17、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下正放在桌上。 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 不小心碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。18、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项： 搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净19、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 不准用手接触药品 不准尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2mL，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。可以直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿；加热需垫石棉网的：烧瓶、烧杯、锥形瓶不可以加热的仪器：集气瓶、量筒 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45度固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热，后集中对准药品加热。注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器炸裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗干净了。
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