化学：专题一第二单元第3课时《溶液的配制与分析》综合性学案

1111.23溶液的配制与分析综合性学案 班级 姓名 【目标诠释】我来认识理解物质的量浓度的概念，初步掌握物质的量浓度的简单计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握物质的量浓度配制过程误差分析。【导学菜单】我来预习1什么是溶液？溶液是由什么组成的？指出下列物质 氯化钠 胆矾（CuSO45H2O）氯化氢 蔗糖（C12H22O11）三氧化硫 氧化钠 分别溶于一定量的水中所得溶液中溶质微粒依次是： 2什么是溶液中溶质的质量分数？10%的氢氧化钠溶液的含义是什么？3物质的量浓度的概念：溶质B的物质的量浓度是指 溶液里所含溶质B的 。(其中，B表示各种溶质)符号： ，表达式： ，单位： 。 【问题解决1】（1）1 L溶液中含有 1 mol NaCl，这种NaCl溶液的物质的量浓度是 。来源:高考学习网（2）将120 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。来源:高考学习网（3）现有0.3 molL1的Na2SO4溶液500 mL，若从中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度是 ， 取出的溶液中c (Na+) = ；c (SO42) = ，取出的溶液中n (Na2 SO4) = ；n (Na+) = 。4物质的量浓度溶液的配制【问题解决2】 配制250 mL 0.200 molL1的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？配制100g 7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤： ， 仪器： 。来源:学。科。网Z。X。X。K下列操作能得到0.100 molL1 Na2CO3溶液的是 （ ）A向水中加入0.1 mol Na2CO3 B1.06 g Na2CO3溶于100 mL水中C1.06 g Na2CO3溶于98.94 g水中 D1.06 g Na2CO3溶于水配成100 mL溶液5【交流讨论】配制一定物质的量浓度的溶液，实验的关键及错误操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响6【问题解决3】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 gcm3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为多少？7【问题解决4】已知某溶液中溶质的相对分子质量为M ，溶液的密度为 gcm3，质量分数为，则该溶液的物质的量浓度c = 【困惑扫描】我来质疑【感悟平台】我来探究分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项及错误操作引起的误差分析。【建立网络】我来归纳 运用物质的量浓度注意点（1）溶质分散在溶剂中形成溶液，溶液的体积不等于 体积，也不等于 。（2）溶液中各溶质微粒的物质的量浓度之比等于各微粒的 之比，也等于各微粒的 之比（3）从某一溶液中取出一定体积的溶液，取出溶液与原溶液相比(请用“相等”、“不相等”填空)：溶液的物质的量浓度 ，溶质的质量 ，溶质的物质的量 。【过关窗口】我来练习11mol/LNaOH溶液的含义是 ( )A1L水中有1molNaOH B.溶液中有1molNaOHC. 1L溶液中含有40克NaOH D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液2将10.6gNa2CO3固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/L D2mol/L3将50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L4在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）来源:学。科。网Z。X。X。KA0.15 mol/L B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L5下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ） A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3NA C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L6下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl2溶液7配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤是： （ ） 把已冷却的溶液注入容量瓶里；把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解； 振荡； 洗涤烧杯内壁，把洗涤液全部注入容量瓶； 定容； 盖紧容量瓶，振荡摇匀。 A B C D8配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。一般来讲，体积不变，溶质损失，会使浓度偏小；溶质的量不变，体积偏大，则浓度偏小；体积偏小，则浓度偏大。误差分析（以配置0.1mol/L的NaOH为例，填写“偏高、偏低、不影响”）称量前小烧杯有水 称量时间过长 用滤纸称量NaOH 转移液体时少量流出 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就定容 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加蒸馏水 定容时俯视读数 定容时仰视读数 94gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 。10纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是 。参考答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、D 6、C 7、D 8、偏低、偏低、偏低、偏低、偏低、偏高、偏低、偏低、偏高、偏低 9、1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L来源:学。科。网10、50m/53 mol/L，NaOH111