新时代背景下化学高考备考策略及新课程标准的高中化学教学思考

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,1/3/2025,#,新时代背景下化学高考备考策略及新课程标准的高中化学教学思考,二,三,四,目,录,五,六,一,高,考,课,标,教,材,真,题,备,考,教,学,F,e,n,g,y,d,批,次,省份,/,直辖市,/,自治,区,进入新高考时,间,模,式,总,分,2024年化学试题题,型,第一,批,上,海,2017,年,3+3,660,五主题，共,37,题,浙江,(1,月、,6,月,),2017,年,3+3,750,16+5,（结构单独,）,第二,批,北,京,2020,年,3+3,750,14+5,（结构单独,）,天,津,2020,年,3+3,750,12+4,山,东,2020,年,3+3,750,10+5,不定项,+,5,海,南,2020,年,3+3,750,8+6,不定项,+,5,高考改革推进情,况,批,次,省份,/,直辖市,/,自治,区,进入新高考时,间,模,式,总,分,2024化学试题题,型,第三,批,河,北,2021,年,3+1+2,750,14+4,辽,宁,2021,年,3+1+2,750,15+4,江,苏,2021,年,3+1+2,750,13+4,福,建,2021,年,3+1+2,750,14+4,湖,北,2021,年,3+1+2,750,15+4,湖,南,2021,年,3+1+2,750,14+4,广,东,2021,年,3+1+2,750,16+4,重,庆,2021,年,3+1+2,750,14+4,高考改革推进情,况,F,e,n,g,y,d,批,次,省份,/,直辖市,/,自治,区,进入新高考时,间,模,式,总,分,2024化学试题题,型,第四,批,甘,肃,2024,年,3+1+,2,750,14+4,黑龙,江,2024,年,3+1+,2,750,15+4,吉,林,2024,年,3+1+,2,750,15+4,安,徽,2024,年,3+1+,2,750,14+4,江,西,2024,年,3+1+,2,750,14+4,贵,州,2024,年,3+1+,2,750,14+4,广,西,2024,年,3+1+,2,750,14+4,高考改革推进情,况,批,次,省份,/,直辖市,/,自治,区,进入新高考时,间,模,式,总,分,2024化学试题题,型,第五,批,山,西,2025,年,3+1+2,750,7+4,内蒙,古,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,河,南,2025,年,3+1+2,750,7+4,四,川,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,云,南,2025,年,3+1+2,750,7+4,陕,西,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,青,海,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,宁,夏,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,其,他,地,区,新,疆,7+4,西,藏,7+3+1,高考改革推进情,况,新高考强化了考试的育人功能，加强了考试内容的思想教育和价 值引领作用，助力培养担当民族复兴大任的时代新人。,高三第一轮复习的任务，虽然以综合训练为主，努力培养学生思 维的有序性和条理性，形成清晰的知识体系，构建立体的认知结构； 但是，务必引导学生关注中华优秀传统文化、革命文化和社会主义先,进文化，关注社会热点和科技前沿成果,。,因为，将现代科技成果融入各个学科高考试卷，不仅能够激发学 生对科学研究的好奇心和探索未知的兴趣，而且能厚植学生的爱国主 义情怀，增强学生关心国家和社会的责任感，发挥立德树人的功能。,目前，展现科技成果的高,考题已经扩展到了文科领域。这种,跨,学科的命题趋势，不仅影响学生对科学技术的兴趣和未来可能的,研,究方向；而且，引导全社会聚焦并认同科技强国的理念，充分发,挥,新高考立德树人的核心功能,。,我国科学家最近研究的一种无机,盐,Y,3,Z,(,W,X,),6,2,纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和,抗,氧化能力。W、X、,Y,、Z的原子序数依次增加，且,W,、X、Y属于不同族的短周期元素。,W,的外,层电,子数是其内层电子数的2倍，X和,Y,的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电,子数为4。下列叙述错误的,是,新高考不断探索“价值引领、素养导向、能力为重、知识为 基”的综合考查模式，重点考查学生的思维品质和综合运用所学 知识发现问题、分析问题和解决问题的能力，从而筛选出思维品 质高、创新能力强的拔尖创新人才（思维灵光的人）。,高三第一轮备考，需要综合训练稳步推进，聚焦重点强势突 围。特别是培养尖子学生，务必研究高中教材和大学内容的关联 点，即高中学科必备知识与大学教学内容紧密联系的基本概念， 适度拓展，应用于实践，有助于培养学生的创新能力，发挥高考,服务选才,的功能（命题者是大学老师，熟悉大学内容，高考题却 要指向高中教材，考查创新能力和批判性思维）。,高三,第一轮复习，,务必处理好教材与复习资料的关系,因为,，新高考试题，大多源于教材；所以，高三复习绝不能,以,复习资料代替教材。复习过程中,，要及时融合教材，回归教材，,想 方设法找到复习资料中的知识在教材中的落脚点和延伸点。,实际,上，教材中的题目都是经典题目，渗透着重要的学科思,想 方法，深入分析、规范解答、变式拓展，才能触及学科思维的本质。,最好,，能引导学生多角度探索教材内容的拓展点，关注基本,概,念，特别是能联系教材引言、导,言（小字、标注之类）的题目，,强,化变式训练和思维拓展训练,。,新高考的核心价值，就是筛选出具有科学精神、创新能力和批 判性思维的拔尖创新人才，为实施教育强国战略、创新驱动战略提,供最强大的动力,。,问题是，怎么筛选？既然高考无法替代，就只有通过命制高质 量的题目，科学检测学生的学科素养和思维品质，考查学生运用所 学知识、原理、技能和思维方法敏锐地发现问题并解决真实情境中 真实问题的关键能力，才能筛选出拔尖创新人才。,为此，新高考命题，主要根据国家,课程标准,（主要依据）、,高 考评价体系,（实践指南）和,高校人才选拔,要求，紧扣“核心价值金 线，能力素养银线，情境载体串连线”的,三线逻辑,，坚持命题,四项 原则,（,无价值不入题，无思维不命题，无情境不成题，无任务不立 题,），加大学科素养、关键能力和思维品质尤其是思维可视化、过 程化和规范化的考查，检测学生的创新能力和批判性思维能力。,为了筛选出具有科学精神、创新能力和批判性思维的拔尖创新 人才，新高考坚持“,问题导向、任务驱动,”的命题理念，以情境任 务作为试题的主要载体，不断探索“价值引领、素养导向、能力为 重、知识为基”的综合考查模式，不断增强试题的灵活性、开放性、 探究性和创新性，要求学生运用所学知识、调动关键能力，寻求解 决问题和完成特定任务的方案，强调思维过程和思维方式，鼓励学,生多角度主动思考、发现新问题，找到新规律,。,新高考,物理方向,的试题通过科学探究或实验等学科任务，考查 学生发现问题、提出假设、设计实验、数据处理、结论分析等方面 的综合能力，大量出现开放式设问、结构不良、替代性解决方案等， 都是科学精神、创新能力和批判性思维在高考命题中的具体表现。,核心价值金线,强调无价值不入题，围绕立德树人来考查学生的政 治立场、思维观念、世界观和方法论以及道德品质。,【命题方法】让重大社会问题、关键历史事件与科技前沿内容成 为命题素材，引导学生关注现实，提高政治站位、思想立场与理想信,念,。,新高考卷关注科技前沿,与创新（碳中和、空间站,、 探月工程、量子计算），激发学,生崇尚科学、探索未,知 的兴趣，厚植理想信念和爱国主,义情怀，激发民族自,豪 感，都是核心价值金线的重要体现,。,能力素养银线,强调无思维不,命题，结合学科特点，以学生在,解,决学科问题中所要运用的能力为依据，着重考查学生的,学科素养,、,关键能力,和,思维品质,。,情境载体串连线，,强调无情境不成题，强调创设新颖性、灵活 性、探究性和开放性的生活实践情境和学习探索情境，设置新颖的 试题呈现方式和设问方式，考查学生运用所学知识、原理、技能和,思维方法发现问题和解决现实问题的能力,。,情境设计的主要目标是增强试题的开放性和探究性，通过优化 考查内容、丰富呈现方式、创新设问角度，突出关键能力的考查， 引导学生进行独立思考和理性判断，完成开放性或探究性的任务。 最终，让善于独立思考、认知能力强的真学霸脱颖而出。,新高考的考查要求，即“基础性、综合性、应用性、创新,性”，回答“怎么考”的问题,。,基础性,为主的试题，主要以问题情境为载体，加强对基本概 念、原理、思想方法的考查，要求考生务必夯实基础知识和基本 能力，具有能够通过一个问题解决一类问题的迁移能力，能够掌,握原理或者规律，拥有举一反三的能力,。,综合性,为主的试题,注重选择生产生活中,的,真实案例，进行合理的简化或处理来设置多,条,件、多知识点关联的复杂情境，突出学科内,容,之间的内在联系与关键能力的综合运用，要,求,考生能够综合运用学科知识和思想方法，多,角 度思考、分析并解决问题。,在新高考背景下，,不再是,题海战术,能够,攻,克的，学生需要吃透学科原理与方法，在不,同,的新情境中用最优解的方式解决疑难，以最,少 的时间解决难题才能获得高分。,应用性,为主的试,题主要选择工业生产、产品,制,造、技术论证以及政策讨论等现实问题情境，通,过,提供多种形式的材料，命制结论开放、解题方法,多,样、答案不唯一的试题，将理论知识与实际问题,相,结合，增强试题的开放性和探究性，引导学生独,立,思考，解决日常生活、生产劳动、科学研究中的,实 际问题，不断增强实践能力。,同时，,强化科学,探究和实验能力,，通常以科,学,实验为载体，创新设问角度，考查学生对基本实,验,原理的基本实验仪器的使用、基本测量方法的掌,握 和实验数据的处理等。,创新性,为主的试题情境与社会实际密切相关,，具有现实意,义,和价值引领作用，鼓励学生独立思考、灵活运用、探究创新，,运,用创造性、发散性思维多角度分析解决问题,。,该方法是,2022,年诺贝尔化学奖获得者研发的一种高效合成,反,应，对学生了解科学前沿，激发崇尚科学、探索未知的兴趣，,培 养探索性、创新性思维品质具有重要的现实意义。,为了筛选出具有科学精神、创新能力和批判性思维的拔尖创新 人才，新高考加大了,学科素养、关键能力和思维品质,的考查，体现 出“反套路、反猜题”的命题倾向，让许多老师包括教学名师都无 所适从！因为，旧高考经验越丰富的老师，越容易陶醉于自己熟悉 的旧高考模式，突破习惯性的认知本来就很难，适应新高考更难。,高考评价体系指出，“学科素养”是指学习者面对生活实践 或学习探索情境时，能够在正确价值观念指导下，合理运用科学的思 维方法，有效整合学科相关知识，运用学科相关能力，高质量地认识,问题、分析问题和解决问题的综合品质,。,换言之，学科素养是在真实情境中高质量完成特定学科任务所需 要的核心价值、必备知识和关键能力等各种素质要素的综合性素质结 构，表现出“综合性”“生成性”和“不可直接观测性”三个典型特 征，只有通过学生在处理特定学科任务时所展现出来的“关键行为表,现”，才能得到观测或者衡量,。,一是信息获取与加工能,力,高考命题，通过文字、图形、表格等方式呈现试题，加大试题 信息的广度和容量，考查同学们从多种形式呈现的丰富材料中定位、 识别、筛选、分类、概括、连接、转述关键信息的能力。,二是逻辑推理与论证能,力,就是从已知的事,实或理论（前提、条件或假设）出发，经由,准 确、充分的证据链（,有效信息）和清晰、严密的逻辑链（相关性,、,因果性），推导出合理结论的思维过程,。,三是科学探究与思维建模能力,科学探究的程序,包括提出问题、猜想或假设、,实,验设计、实验操作、参数,分析、评估与解释,；,思,维 建模能力是将思维过程模,型化、可视化、可运算的,能 力，思维建模的一般程序,包括提出问题、提出假设,、 确定变量、选择模型、模型评估、模型求解等。,Fen,g,y,d,四是语言组织与表达能,力,理科类高考题，要求同学们简要写出实验思路，逻辑清晰地 展示解决问题的过程，考查同学们对相似概念、重要学科术语的,比较辨析和使用专业术语表达的能力,。,文科类高考题，要求以简洁、概括并符合逻辑的语言予以论 证，检测学生的语言组织、逻辑思维和写作表达能力，包括面对 复杂情境和多层次、连环设问进行语言组织和逻辑表达的能力。,【基本策略】课堂教学，养成简洁规范、条理清晰地表述答 案的习惯，养成让学生从语言组织与表达的角度点评答案优劣的 习惯。必要时，研究高考真题的参考答案，让学生背诵、体悟参,考答案表述的精准性、规范性和逻辑性,。,五是批判性思维与辩证思维能力,批判性思维以质疑和提出,问题为起点，,以,获取证据、进行分析推理为过程，以得,出有,说,服力的结论为结果。心智开放、独立思,考、,敢,于质疑以及对冲突、模糊性的包容是批,判性,思,维的必备品质；训练有素的逻辑推理与,论证,分,析能力以及高水平的证据获取、评估与,运用,能 力是批判性思维的必备技能。,新高考命题源于教材，但尽量不留教材版本痕迹，同样的考点， 以不同的情境设计和问题组合进行综合考查，呈现出非常大的开放 性和灵活性，这就对学生的思维品质提出了更高要求。,思维品质,是指智力活动特别是思维活动中智力与能力特点在个 体身上的表现，其实质是人的思维的个性特征，反映了个体智力、 思维水平和思维能力的差异，主要包括,深刻性、灵活性、独创性、,批判性、敏捷性和系统性,六个方面,。,思维品质是一套全新的心智活动和认知模式，只有经过有针对 性的长期专项训练，才有可能内化为一种“能力”和“素养”。,思维过程,是人脑在处理信息、解决问题或进行推理时所经历的 思考过程，涉及分析、归纳、推理、创造等各个环节。思维过程非 常灵活，允许根据不同情境和问题灵活运用各种思维方法和策略。,思维过程,强调综合的思考和推理，以解决复杂的问题和提高自 身的思维品质，这种能力往往很难通过机械重复和海量刷题得到提 升，它需要经过严格的思维技能训练，如信息加工、逻辑推理、前 提识别、分析阐释、科学探究、批判性思维等等；同时，还应具备 与之相适应的价值观念，如思想开明、尊重事实、谨慎判断、公正,评价、敏于探究、追求真理等,。,“思维,可视化,”是指要将思维或能力包括过程、方法和技能清 晰地整理和呈现出来，让思维的过程和形式能够看得见。,“思维,过程化,”是指要对思维或关键能力的形成过程进行分解， 严格界定每个思维或关键能力的过程形式、关键方法以及构成要素， 让思维成为可认识、可学习、可操作的实在之物。为此，课堂教学 要规范、准确、有效地解释和呈现试题的过程要素和思维要点，对 思维中交叉、模糊的之处进行切割，强调思维的清晰、准确和稳定。 例如，数学建模能力，可分解为提出问题、提出假设、确定变量、,选择模型以及模型求解与评估等思维过程,。,“思维,规范化,”是指思维或能力必须是专业的、正确的和准确 的。思维规范化要经过系统、持续的训练过程，在课程标准和高考 评价体系的指导下，加强关键能力如信息获取与加工、逻辑推理与 论证、科学探究与思维建模、批判性思维与辩证思维、语言组织与,表达的规范性训练,。,一是,复杂问题解决,，要求学生提出解决问题的步骤、策略和推理过程，考查 学生的分析能力、创造性思维以及解决问题的能力。,二是,推理和论证题目,，试题要求学生分析事物的逻辑关系、提出合理的论证和 推理过程，最终得出结论。,三是,设计型问题,，要求学生进行实验或者方案设计，展示设计过程、从问题分 析到解决方案的提出过程。,四是,开放式问题,，设计试题时可以给学生提供多样化的解答方式，鼓励学生展 示不同的思维过程，要求学生运用不同的分析方法、解决方案或论证方式来回答问 题。新高考增加试题的,开放性,，表现为条件开放和结论开放，包括问题条件或数据 部分缺失、问题目标界定不明确、具有多种解决方法或途径，所涉及的概念、规则 和原理不确定或不唯一。开放性问题没有固定答案，鼓励同学们主动探索、提出自 己的观点和解决方案，展现自己的批判性思维和创造性能力。,五是,反思和评价类试题,，要求学生分析,其中的问题和优缺点，提出自己的观,点 并给出理由。,旧教,材,旧高,考,新教,材,旧高,考,新 教 材 新 高 考,从试卷的结构来,看,，新高考卷变化,最大之处,：,1.选择题由原来的7个变成现在的14个,，,2.结构与性质有机不再是二选,一,，结构与性质如何考,?,知识点增多,、,思维容量加大,、,计算量,加大,。,新旧,高考比,较,试,卷,试卷结,构,分值100,分,考试时,间,旧高,考,（理综,）,7选择+3必做+1选,做,（结构、有机二选一,）,42,(,每题6分,),+5,8,45-50min,新高考,卷,甘,肃,14单选+,4,42,(,每题3分,),+5,8,75,min,旧高,考,选择题常规高频考,点,1,.化学与,STS,E,2,.化学计量（,N,A,）,3.,有机化学,(,分子,式,官能,团,性,质,共面,),4.,元素周期律,(,构,位,性,),5.,实验,（性质验,证,操,作,现象一致或制备,）,6,.离子方程式或共,存,7,.电化,学,8,.溶液中的离子平衡（三个守恒,）,新高,考,可能增加的考,点,9.实验操作,（装置图-各种版本教材）,10.反应机,理,活化,能,反应,热,11,.反应速,率,化学平,衡,12.小工艺流程,(,物质的转,化,污染治理流程,),13.,结构与性质原子的电离,能,电负,性,轨,道,14.结构与性质分子的极性构,型,杂,化,氢,键,15.结构与性质晶胞结构配位,数,密,度,距,离,化学,式,16.,化学用语,（模,型,结构,式,键线,式,电子,式,示意图,）,选择,题,化学实验综合题,（物质制,备,组成探,究,计,算,15,分,）,元素化合物综合,题,(工艺流程图14分,),选择性必修2物质,结构与性质,充分体现基础,性,综合,性,应用,性,创新,性,区分度,好,常规题,型,反应原理综合题,（化学平,衡,电,化学,14,分,）,有机综合题,（高分子合,成,含氮有机环状物,15,分,）,主观,题,题,号,难,度,必备知识,详细知识点,考察要求,核心素养,1,易,物质的 成分,纤维素、硅,酸盐、 金属、糖类,基础性,宏观辨识 与微观探析,2,易,化学 用语,电子排布图、,电子式、 同位素、分 子结构模型,基础性,宏观辨识 与微观探析,3,易,性质与 用途,次氯酸钠的,性质和用途、 氢气燃料电 池、聚乳酸、 活性炭,应用性,宏观辨识 与微观探析 科学态度 与社会责任,4,易,影响反应 速率,的因素,催化剂、中 和滴定、 浓度、压强,应用性,证据推理,与模型认知 科学态度 与社会责任,题号,难度,必备知识,详细知识点,考察要求,核心素养,5,易,周期,表,和,周期,律,烃的可燃性,、,硫化物的,还,原性、氧,化,钠、过氧,化,钠性质、,盐,类水解规,律,及应,用,综合,性,证据推,理,与模型认,知,6,中,化学,实,验,操,作,灼烧、量取,、,配制一定,浓,度的溶液,、,乙炔的制,备,应用,性,科学探,究,7,中,电解,池,电解池判断,、 电极反应,、,电化学计,算,应用,性,宏观辨,识,与微观探,析,变 化观,念,模,型,认,知,8,中,有机,物 结,构,与性,质,同系物、,官,能团种类,、,官能团的,性,质,应用,性,宏观辨,识,与微观探,析,变化观,念,9,中,化学实,验,基,础,实验操作、现象和结,论,应用,性,科学探,究,证据推,理,宏观辨,识,与微观探,析,10,中,反,应,历,程,反应历程图像,、,过渡态、活化,能,综合,性,宏观辨,识,与微观探,析,11,中,实,验,方,案,还原性比较、化学反应正误判断、,难,溶电解质的沉淀溶解平衡、配合物,的,应,用,综合,性,科学探,究,证据,推,理,宏观辨,识,与微观探,析,12,中,物质结,构,与性,质,电负性、金属晶体,、,晶体内部作用力、配位,数,创新,性,宏观辨,识,与微观探,析 证据推,理,变化观,念,13,中,物质结,构,与性,质,半径、电离能,、,溶解度、杂化方,式,基础,性,宏观辨,识,与微观探,析,证据推,理,14,难,物质结,构,与性,质,键能、空间构型,、,大,键,创新,性,宏观辨,识,与微观探,析,证据推,理,从试题考查范围和分值占比来看：试题涵盖新课标要求的,全部,必,修课程和选择性必修课程，其中，整套试题,选择性必修1“,化学,反,应原理”所占分值约,24,分,，,选择性必修,2“,物质结构与性质”所,占 分值约19分,，,选择性必修3“有机化学基础”所占分值约为19分,，,实验所占分值约为21分，必修所占分值约为,17,分（实际远比,这,多），呈现出的特点是必修与选择性必修内容融合考查，,对必,修,的考查比重加大，其余板块分值占比基本均衡，但选修内,容考,查,的难度深度相对减弱，如水溶液中的离子反应与平衡未考,查，,反,应原理大题难度不大。总体而言，试题比较注重对基础性,知识,的,掌握，对综合性知识,的应用，与2024年甘肃省普通高校招生适,应,性测试试题相比，内容、难度整体平稳偏易,。,从试卷结构来看：本套试题采用新高考,“,14+4,”,模式，,与,甘肃省教育厅,公布的普通高中化学学业水平选择性考,试,试卷结构一致。单项选择题,14,题，共,42,分；非选择题,4,题,，,共,58,分，合计,100,分。与近几年全国乙,卷化学试题相比,，,总题量明显增,多，主要是选择题量加大，考查知识范,围,变大,;,非选择题不再,区分必做题和选做题。试题命制遵,循,高中化学课程,标准，依据中国高考评价体系，强调依,据,核心价值引领,、学科素养导向、关键能力为重、必备,知,识为基、试题,情境链接、命题方式创新等设计试题，,充,分体现了新课标、新教材下的新高考要求,。,2024,年新课标卷理科综合化学试题,题,号,难度系,数,详细知识,点,一、单选,题,1,0.94,淀粉和纤维素；蛋白质；化学科学对人类文明发展的意义,；,2,0.65,同系物的判断；酯的水解；缩聚反应,；,3,0.85,铁与水蒸气的反应；化学实验基本操作；无机物的检验,；,4,0.65,离子方程式的正误判断；硝酸的强氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；沉淀转化,；,5,0.40,沉淀的溶解与生成；根据原子结构进行元素种类推断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简,单,配合物的成键,；,6,0.65,原电池原理理解；原电池原理的综合应用；原电池有关计算,；,7,0.65,电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；电离平衡常数,的,相关计算,；,二、解答,题,1,0.65,离子方程式的书写；Fe2+的鉴别及其应用；影响化学反应速率的其他因素；溶度积常数相关计算,；,2,0.65,酸碱中和滴定实验相关仪器；物质分离、提纯的常见物理方法；常见有机物的制备,；,3,0.65,化学平衡常数的计算；转化率的计算；简单配合物的成键；晶胞的有关计算,；,4,0.65,逆合成分析法；有机合成综合考查；信息给予的有机合成,；,知,/,识,/,点,/,分,/,析,知识模,块,题,量,题,号,难度系,数,详细知识,点,有机化学基,础,3,1,0.94,淀粉和纤维素；蛋白质；化学科学对人类文明发展的意义；,2,0.65,同系物的判断；酯的水解；缩聚反应,；,11,0.65,逆合成分析法；有机合成综合考查；信息给予的有机合成；,化学与,STSE,1,1,0.94,淀粉和纤维素；蛋白质；化学科学对人类文明发展的意义；,常见无机物及其,应,用,3,3,0.85,铁与水蒸气的反应；化学实验基本操作；无机物的检验；,4,0.65,离子方程式的正误判断；硝酸的强氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；沉淀转化；,8,0.65,离子方程式的书写；Fe2+的鉴别及其应用；影响化学反应速率的其他因素；溶度积常数相关计算；,化学实验基,础,2,3,0.85,铁与水蒸气的反应；化学实验基本操作；无机物的检验；,9,0.65,酸碱中和滴定实验相关仪器；物质分离、提纯的常见物理方法；常见有机物的制备；,认识化学科,学,2,4,0.65,离子方程式的正误判断；硝酸的强氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；沉淀转化；,8,0.65,离子方程式的书写；Fe2+的鉴别及其应用；影响化学反应速率的其他因素；溶度积常数相关计算；,化学反应原,理,7,4,0.65,离子方程式的正误判断；硝酸的强氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；沉淀转化；,5,0.40,沉淀的溶解与生成；根据原子结构进行元素种类推断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键；,6,0.65,原电池原理理解；原电池原理的综合应用；原电池有关计算；,7,0.65,电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；电离平衡常数的相关计算；,8,0.65,离子方程式的书写；Fe2+的鉴别及其应用；影响化学反应速率的其他因素；溶度积常数相关计算；,9,0.65,酸碱中和滴定实验相关仪器；物质分离、提纯的常见物理方法；常见有机物的制备；,10,0.65,化学平衡常数的计算；转化率的计算；简单配合物的成键；晶胞的有关计算；,物质结构与性,质,2,5,0.40,沉淀的溶解与生成；根据原子结构进行元素种类推断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键；,10,0.65,化学平衡常数的计算；转化率的计算；简单配合物的成键；晶胞的有关计算；,题,号,难度系,数,详细知识,点,一、单选,题,1,0.85,燃料电池原理及优点；化石能,源,；太阳能的利用；石油裂化、裂解,；,2,0.65,离子方程式的书写；离子方程式的正误判断；氧化还原反应的规律；沉淀转化,；,3,0.65,同分异构体的数目的确定；酯的水解；加聚反应机理及几个相关概念；“绿色合成”,；,4,0.65,离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；盐类双水解反应,；,5,0.65,金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较方法；由元素性质的递变规律,进,行相关推断,；,6,0.65,原电池电极反应式书写；新型电池；电解原理的理解及判断；原电池、电解池综合考查,；,7,0.40,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积规则及,其,应用；溶度积常数相关计算,；,二、解答,题,1,0.40,离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；常见无机物的制备；实验方案设计,；,2,0.85,酸碱中和滴定的误差分析；配制一定物质的量浓度溶液的综合考查；物质含量的测定；氧化还原原理滴,定,3,0.65,盖斯定律的应用；影响化学反应速率的因素；化学反应速率计算；化学平衡常数的计算,；,4,0.85,化学键概念理解及判断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；晶胞的有关计算；晶体类型判断,；,5,0.65,有机物的推断；有机合成综合考查,；,2024,年全国甲卷理综化学试题,知,/,识,/,点,/,分,/,析,知识模,块,题,量,题,号,难度系,数,详细知识,点,化学反应原理,8,1,0.85,燃料电池原理及优点；化石能源,；太阳能的利用；石油裂化、裂解；,2,0.65,离子方程式的书写；离子方程式的正误判断；氧化还原反应的规律；沉淀转化；,4,0.65,离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；盐类双水解反应；,6,0.65,原电池电极反应式书写；新型电池；电解原理的理解及判断；原电池、电解池综合考查；,7,0.40,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积规则及其应用；溶度,积常数相关计算；,8,0.40,离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；常见无机物的制备；实验方案设计；,9,0.85,酸碱中和滴定的误差分析；配制一定物质的量浓度溶液的综合考查；物质含量的测定；氧化还原原理滴定；,10,0.65,盖斯定律的应用；影响化学反应速率的因素；化学反应速率计算；化学平衡常数的计算；,化学与,STS,E,1,1,0.85,燃料电池原理及优点；化石能源,；太阳能的利用；石油裂化、裂解；,认识化学科学,4,2,0.65,离子方程式的书写；离子方程式的正误判断；氧化还原反应的规律；沉淀转化；,4,0.65,离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；盐类双水解反应；,8,0.40,离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；常见无机物的制备；实验方案设计；,9,0.85,酸碱中和滴定的误差分析；配制一定物质的量浓度溶液的综合考查；物质含量的测定；氧化还原原理滴定；,有机化学基础,2,3,0.65,同分异构体的数目的确定；酯的水解；加聚反应机理及几个相关概念；“绿色合成”；,12,0.65,有机物的推断；有机合成综合考查；,物质结构与性质,2,5,0.65,金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较方法；由元素性质的递变规律进行相关推断,11,0.85,化学键概念理解及判断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；晶胞的有关计算；晶体类型判断；,化学实验基础,2,8,0.40,离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；常见无机物的制备；实验方案设计；,9,0.85,酸碱中和滴定的误差分析；配制一定物质的量浓度溶液的综合考查；物质含量的测定；氧化还原原理滴定；,2024,年湖南高考真题化学试题,题,号,难度系,数,详细知识,点,一、单选,题,1,0.65,氢氧燃料电池；新能源的开发；锂离子电池,；,2,0.65,结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式的书写与判断；电子式的书写与判断；离子反应概,念；离子反应概念；共价键的形成及主要类型；共价键的形成及主要类型；,3,0.65,苯酚的物理性质；苯酚的毒性；实验安全,；,4,0.65,质谱图辨认；甲烷分子空间构型；杂化轨道理论理解；物质的聚集状态（等离子体、液晶、离子液体）；,5,0.40,核酸的组成与结构,；,6,0.65,离子方程式的正误判断；沉淀转化；氧化还原反应方程式的配平；,7,0.65,一氧化氮的化学性质；二氧化氮与水反应；硝酸的强氧化性；,8,0.65,酸碱中和滴定指示剂选择；乙酸乙酯制备实验的装置及操作；蒸发与结晶；萃取和分液；,9,0.65,电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；极性分子和非极性分子；,10,0.65,电解原理的理解及判断；电解过程中溶液pH的变化；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算；,11,0.65,盐类水解规律理解及应用；物质分离、提纯的常见物理方法；常见无机物的制备；,12,0.40,氧化还原反应的概念判断；价层电子对互斥理论的应用；晶胞的有关计算；离子配位数；,13,0.40,酸碱中和滴定原理的应用；弱电解质的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；,14,0.15,影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；,二、解答,题,1,0.65,配合物的结构与性质；常见无机物的制备；实验方案评价；晶体的形成途径；,2,0.40,离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；化学平衡常数的计算；电子排布式；,3,0.65,根据题给物质选择合适合成路线；有机合成过程中官能团的保护；多官能团有机物的结构与性质；有机推断综合考查；,4,0.40,盖斯定律与热化学方程式；化学平衡图像分析；化学平衡常数的计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写；,知 / 识 / 点 / 分 /,析,知识模,块,题,量,题,号,难度系,数,详细知识,点,化学反应原,理,9,1,0.65,氢氧燃料电池；新能源的开发；锂离子电池,；,6,0.65,离子方程式的正误判断；沉淀转化；氧化还原反应方程式的配平,；,8,0.65,酸碱中和滴定指示剂选择；乙酸乙酯制备实验的装置及操作；蒸发与结晶；萃取和分液,；,10,0.65,电解原理的理解及判断；电解过程中溶液p,H,的变化；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算,；,11,0.65,盐类水解规律理解及应用；物质分离、提纯的常见物理方法；常见无机物的制备,；,13,0.40,酸碱中和滴定原理的应用；弱电解质的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较,；,14,0.15,影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算,；,16,0.40,离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；化学平衡常数的计算；电子排布式,；,18,0.40,盖斯定律与热化学方程式；化学平衡图像分析；化学平衡常数的计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写,；,化学与STS,E,1,1,0.65,氢氧燃料电池；新能源的开发；锂离子电池,；,认识化学科,学,4,2,0.65,结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式的书写与判断；电子式的书写与判断；离子反应概念；离子反应概念；共价键的形,成,及主要类型；共价键的形成及主要类型,；,6,0.65,离子方程式的正误判断；沉淀转化；氧化还原反应方程式的配平,；,12,0.40,氧化还原反应的概念判断；价层电子对互斥理论的应用；晶胞的有关计算；离子配位数,；,16,0.40,离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；化学平衡常数的计算；电子排布式,；,物质结构与性,质,6,2,0.65,结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式的书写与判断；电子式的书写与判断；离子反应概念；离子反应概念；共价键的形,成,及主要类型；共价键的形成及主要类型,；,4,0.65,质谱图辨认；甲烷分子空间构型；杂化轨道理论理解；物质的聚集状态（等离子体、液晶、离子液体）,；,9,0.65,电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；极性分子和非极性分子,；,12,0.40,氧化还原反应的概念判断；价层电子对互斥理论的应用；晶胞的有关计算；离子配位数,；,15,0.65,配合物的结构与性质；常见无机物的制备；实验方案评价；晶体的形成途径,；,16,0.40,离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；化学平衡常数的计算；电子排布式,；,有机化学基,础,5,3,0.65,苯酚的物理性质；苯酚的毒性；实验安全,；,4,0.65,质谱图辨认；甲烷分子空间构型；杂化轨道理论理解；物质的聚集状态（等离子体、液晶、离子液体）,；,5,0.40,核酸的组成与结构,；,8,0.65,酸碱中和滴定指示剂选择；乙酸乙酯制备实验的装置及操作；蒸发与结晶；萃取和分液,；,17,0.65,根据题给物质选择合适合成路线；有机合成过程中官能团的保护；多官能团有机物的结构与性质；有机推断综合考查,；,化学实验基,础,4,3,0.65,苯酚的物理性质；苯酚的毒性；实验安全,；,8,0.65,酸碱中和滴定指示剂选择；乙酸乙酯制备实验的装置及操作；蒸发与结晶；萃取和分液,；,11,0.65,盐类水解规律理解及应用；物质分离、提纯的常见物理方法；常见无机物的制备,；,15,0.65,配合物的结构与性质；常见无机物的制备；实验方案评价；晶体的形成途径,；,无机物及其应,用,1,7,0.65,一氧化氮的化学性质；二氧化氮与水反应；硝酸的强氧化性,；,2024,年高考湖北卷化学试题,题号,难度系数,详细知识点,一、单选题,1,0.65,氧化还原反应在生活、生产中的应用；淀粉、纤维素的水解；硅酸盐工业的一般特点总结及判断；,2,0.85,金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；金属的防护,；,3,0.65,物质分离、提纯的常见物理方法；蒸馏与分馏；色谱法；,4,0.65,共价化合物的结构及形成过程；缩聚反应机理及判断；共价键的形成及主要类型；配合物的应用；,5,0.65,元素周期律实质；泡利原理；价层电子对互斥理论；杂化轨道理论；,6,0.40,红外光谱；同分异构体书写；分子的手性；多官能团有机物的结构与性质；,7,0.65,酸性氧化物的通性；二氧化硫的弱氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；盐类水解规律理解及应用；,8,0.65,硝酸的强氧化性；配合物的概念、组成及形成条件；氢键对物质性质的影响；混合型晶体和过渡晶体；,9,0.65,根据原子结构进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用；能层与能级；元素性质与电负性的关系；,10,0.40,氨气的实验室制法；实验方案评价,；,11,0.40,晶胞概念及判断；离子配位数,；,12,0.65,熵判据；几组常见同素异形体；共价键概念及判断；,13,0.40,盐类水解规律理解及应用；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶度积常数相关计算；,14,0.40,电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算；,15,0.40,共价键的形成及主要类型；超分子,；,二、解答题,16,0.40,氧化还原反应方程式的书写与配平；轨道表示式；简单配合物的成键；,17,0.15,压强对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；实验室制取乙炔的原理；,18,0.40,实验仪器；离子方程式书写；平衡移动；实验原理；,19,0.40,有机推断综合考察；结构简式；命名；亚胺重排反应；聚合反应；,知 / 识 / 点 / 分 /,析,知识模,块,题,量,题,号,难度系,数,详细知识,点,认识化学科学,3,1,0.65,氧化还原反应在生活、生产中的应用；淀粉、纤维素的水解；硅酸盐工业的一般特点总结及判断；,4,0.65,共价化合物的结构及形成过程；缩聚反应机理及判断；共价键的形成及主要类型；配合物的应用；,16,0.40,氧化还原反应方程式的书写与配平；轨道表示式；简单配合物的成键；,有机化学基础,4,1,0.65,氧化还原反应在生活、生产中的应用；淀粉、纤维素的水解；硅酸盐工业的一般特点总结及判断；,4,0.65,共价化合物的结构及形成过程；缩聚反应机理及判断；共价键的形成及主要类型；配合物的应用；,6,0.40,红外光谱；同分异构体书写；分子的手性；多官能团有机物的结构与性质；,17,0.15,压强对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；实验室制取乙炔的原理；,化学与S,T,SE,1,1,0.65,氧化还原反应在生活、生产中的应用；淀粉、纤维素的水解；硅酸盐工业的一般特点总结及判断；,化学反应原理,6,2,0.85,金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；金属的防护；,7,0.65,酸性氧化物的通性；二氧化硫的弱氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；盐类水解规律理解及应用；,12,0.65,熵判据；几组常见同素异形体；共价键概念及判断；,13,0.40,盐类水解规律理解及应用；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶度积常数相关计算；,14,0.40,电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算；,17,0.15,压强对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；实验室制取乙炔的原理；,化学实验基础,2,3,0.65,物质分离、提纯的常见物理方法；蒸馏与分馏；色谱法；,10,0.40,氨气的实验室制法；实验方案评价；,物质结构与性质,9,4,0.65,共价化合物的结构及形成过程；缩聚反应机理及判断；共价键的形成及主要类型；配合物的应用；,5,0.65,元素周期律实质；泡利原理；价层电子对互斥理论；杂化轨道理论；,6,0.40,红外光谱；同分异构体书写；分子的手性；多官能团有机物的结构与性质；,8,0.65,硝酸的强氧化性；配合物的概念、组成及形成条件；氢键对物质性质的影响；混合型晶体和过渡晶体；,9,0.65,根据原子结构进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用；能层与能级；元素性质与电负性的关系；,11,0.40,晶胞概念及判断；离子配位数；,12,0.65,熵判据；几组常见同素异形体；共价键概念及判断；,15,0.40,共价键的形成及主要类型；超分子；,16,0.40,氧化还原反应方程式的书写与配平；轨道表示式；简单配合物的成键；,无机物及其应用,3,7,0.65,酸性氧化物的通性；二氧化硫的弱氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；盐类水解规律理解及应用；,8,0.65,硝酸的强氧化性；配合物的概念、组成及形成条件；氢键对物质性质的影响；混合型晶体和过渡晶体；,10,0.40,氨气的实验室制法；实验方案评价；,2024,年高考真题山东卷化学试题,题,号,难度系,数,详细知识,点,一、单选,题,1,0.65,氧化还原反应定义、本质及特征,；,2,0.65,铁；食品添加剂,；,3,0.65,结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；含有苯环的化合物的命名；轨道表示式；共价键的形成及主要类型；,4,0.85,共价晶体的物理性质,；,5,0.65,胶体的性质和应用；二氧化硫的化学性质；乙醛与银氨溶液反应实验探究；配合物的结构与性质；,6,0.85,酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；化学实验基本操作；,7,0.85,有机物的分离提纯；质谱图辨认；红外光谱；核磁共振氢谱；,8,0.65,含碳碳双键物质的性质的推断；含有酚羟基的物质性质的推断；酯的水解；缩聚反应；,9,0.65,共价键的形成及主要类型；键能、键长、键角,；,10,0.40,电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；外加酸碱对盐类水解的影响；,11,0.65,乙醇的氧化反应；乙酸的酯化反应；糖类生产乙醇；,12,0.65,基于氧化还原反应守恒规律的计算；电解原理的理解及判断；根据电解产物进行相关推断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；,二、多选,题,1,0.65,温度对化学平衡移动的影响；溶度积常数与溶解度的关系；铅蓄电池；活化能；,2,0.65,硝酸；氧化亚铜；配合物,；,3,0.40,浓度对化学平衡移动的影响；温度对化学平衡移动的影响；化学反应速率与化学平衡的综合应用；,三、解答,题,1,0.65,利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；氢键对物质性质的影响；晶胞的有关计算；,2,0.65,有机反应类型；根据要求书写同分异构体；分子的手性；有机推断综合考查；,3,0.40,电解原理的应用；物质分离、提纯的常见化学方法；其他金属及其化合物；,4,0.40,酸碱中和滴定原理的应用；仪器使用与实验安全；探究物质组成或测量物质的含量；氧化还原原理滴定；,5,0.40,盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析；化学平衡常数的计算；,知 / 识 / 点 / 分 /,析,知识模,块,题,量,题,号,难度系,数,详细知识,点,认识化学科,学,4,1,0.65,氧化还原反应定义、本质及特征；,3,0.65,结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；含有苯环的化合物的命名；轨道表示式；共价键的形成及主要类型,；,5,0.65,胶体的性质和应用；二氧化硫的化学性质；乙醛与银氨溶液反应实验探究；配合物的结构与性质,；,13,0.65,基于氧化还原反应守恒规律的计算；电解原理的理解及判断；根据电解产物进行相关推断；电解池电极反应式及化学方程式的书写,；,无机物及其应,用,4,2,0.65,铁；食品添加剂,；,5,0.65,胶体的性质和应用；二氧化硫的化学性质；乙醛与银氨溶液反应实验探究；配合物的结构与性质,；,14,0.65,硝酸；氧化亚铜；配合物,；,18,0.40,电解原理的应用；物质分离、提纯的常见化学方法；其他金属及其化合物,；,化学与STS,E,1,2,0.65,铁；食品添加剂,；,有机化学基,础,6,3,0.65,结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；含有苯环的化合物的命名；轨道表示式；共价键的形成及主要类型,；,5,0.65,胶体的性质和应用；二氧化硫的化学性质；乙醛与银氨溶液反应实验探究；配合物的结构与性质,；,7,0.85,有机物的分离提纯；质谱图辨认；红外光谱；核磁共振氢谱,；,8,0.65,含碳碳双键物质的性质的推断；含有酚羟基的物质性质的推断；酯的水解；缩聚反应,；,11,0.65,乙醇的氧化反应；乙酸的酯化反应；糖类生产乙醇,；,17,0.65,有机反应类型；根据要求书写同分异构体；分子的手性；有机推断综合考查,；,物质结构与性,质,7,3,0.65,结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；含有苯环的化合物的命名；轨道表示式；共价键的形成及主要类型,；,4,0.85,共价晶体的物理性质,；,5,0.65,胶体的性质和应用；二氧化硫的化学性质；乙醛与银氨溶液反应实验探究；配合物的结构与性质,；,9,0.65,共价键的形成及主要类型；键能、键长、键角,；,14,0.65,硝酸；氧化亚铜；配合物,；,16,0.65,利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；氢键对物质性质的影响；晶胞的有关计算,；,17,0.65,有机反应类型；根据要求书写同分异构体；分子的手性；有机推断综合考查,；,化学反应原,理,8,6,0.85,酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；化学实验基本操作,；,10,0.40,电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；外加酸碱对盐类水解的影响,；,12,0.65,温度对化学平衡移动的影响；溶度积常数与溶解度的关