2025年高考化学复习研究与展望

,12/3/2024,#,202,5,高考化学,热点难点研究与展,望,高考如何命题？,如何考查关键能,力,如何弄通一道试题,？,中国高考评价体,系,高考命题基本框,架,01,：化学与传统文化、化学与,STS,E,02,：阿伏伽德罗常数及其应用,03,：化学实验基础,04,：元素化合物综合专题突破,05,：元素周期律（表）与元素性质,06,：无机有机小流程,07,：有机化学基础选择题,08,：化学反应与电能、热能,09,：化学反应速率与化学平衡,10,：水溶液中的离子反应与平衡,11,：化学反应机理,12,：物质结构基础,Cl,的,3p,z,轨道与,C,的,2p,z,轨道形成,3,中心,4,电子的大,键（,3,4,(,)C,的杂化轨道中,s,成分越多，形成的,C-Cl,键越强,；,(,),。,1.,【,202,3,全国乙卷,】,35.,卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题,：,（,2,）一氯乙烯,(,C,H,Cl),分子中，,C,的一个,s,_,p,2,_,杂化轨道与,Cl,的,3,p,轨道形成,C-Cl,键，,并,23,x,且,）,。,一氯乙烷,(C,2,H,5,Cl),、一氯乙烯,(C,2,H,3,Cl),、一氯乙炔,(C,2,HCl),分子中，,C-Cl,键长的顺序,是,一氯乙烷,一氯乙烯,一氯乙,炔,，理由,：,乙烯成键轨道图,一氯乙烷分子中无大派键，一氯乙烯分子中存在,1,个,3,，一氯乙炔分子中存在,2,个,3,44,乙炔成键轨道图,氯,3p,轨道图,归纳与论,证,（,1,）,40,时，,F,2,与冰反应生成,HO,F,和,H,F,。常温常压下,，,HO,F,为无色气,体,，固态,HO,F,的晶体类,型,，,HO,F,水解反应的产物,为,(,填化学式,),。,（,2,）,ClO,2,中心原子为,Cl,，,Cl,2,O,中心原子为,O,，二者均为,V,形结构，,但,ClO,2,中存在大,键,(,3,5,),。,ClO,2,中,Cl,原子的轨道杂化方式,为,比较,ClO,2,与,Cl,2,O,中,Cl,O,键的键长并说明原,因,。,为,分子晶,体,H,F,、,H,2,O,2,sp,2,sp,3,，,O,Cl,O,键角,Cl,O,Cl,键角（填,“,”,、,“,P,H,3,NF,3,NCl,3,2,ClO,中的成键情况,：,Cl,-,s,p,2,杂化，每个,O,空出,1,个,p,轨道，,Cl,-p,轨道向,O,配位形成,键，,3,垂直于杂化轨道的,O,的两个,p,轨道和,Cl,的,1,个,p,轨道形成大,键，,5,杂化类,型,孤对电,子,中心原子电负,性,配位原子电负,性,3.,（,2023,全国甲卷）,（,2,）酞菁和钴酞菁的分子结构如图,2,所示。,图,2,酞菁分子中所有原子共平面,，其中,p,轨道能提供一对电子的,N,原子是,提供孤对电子与钴离子形成键。,(,填图,2,酞菁中,N,原子的标号,),。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为,+2,，氮原子,配位,轨 道,电 子,sp,2,1,sp,2,1,p,1,sp,2,2,-,1,N,的,5,个价电子,轨 道,电 子,sp,2,1,sp,2,1,sp,2,1,p,2,N,的,5,个价电子,原子结构与性质：电子排布式、排布图、原子轨道、电负性、电离能,、,现象的解释等,。,分子结构与性质,：,键、,键、等电子体、,VSEPR,模型、轨道杂化、,分,子构型、配合物理论、极性键与非极性键、氢键、酸性、手性,。,晶体结构与性质：晶胞结构、晶胞计算（密度、参数），,减少单纯数,学,计算（如空间利用率等,）,强化化学用语的规范使用，理解各种概念、构建叙述题答题模板、 熟练掌握各种晶胞中质点的相对位置,。,13.,我国科学家发明了一种以,和,M,nO,为电极材料,的新型电池，其内部结构如下图所示，其,中区、区、区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料,转化为,。,下列说法错误的是,区,阴 离 子 交 换 膜,阳 离 子 交 换 膜,K,2,S,O,4,溶,液,区,b,电 极,A.,充电时，,b,电极上发生还原反应,B,.,充电时，外电源的,正极连接,b,电极,C.,放电时，,区溶液中的,SO,2,向,区迁移,4,D.,放电时,，,a,电极的电极反应式为,MnO,+4H,+,+2e,=Mn,2+,+2H,2,-2,e,-,+2K,+,MnO,2,发生还原反,应,中,性,碱,性,酸,性,B,MnO,2,O,a,电 极,区,负极反,应,核心问题：如何判断电极材料所在的电极位,置,1.(2023,河北卷,),2.（2022年2月四省联考）,7.,水溶液锌电池,(,图,1),的电极材料是研究热点之一。一种在晶体,MnO,中,嵌,A.,为,MnO,活化过程，其中,Mn,的价态不,变,B.,该材料在锌电池中作为负极材,料,C.,代表电池放电过,程,D.,中,1,mol,晶体转移的电子数为,0.61,mol,升,高,正极材,料,是充电的过程,入,Zn,2+,的电极材料充放电过程的原理如图,2,所示。下列叙述中正确的是,（,C,）,负,极,正,极,空穴,0.39,意味着,？,Zn,2+,嵌入，是,Zn,放电的过程，,Mn,价态降,低,Zn,有,x,个意味着,？,转移电子：,2x,mol,1,个,1.,【,2021,年全国乙卷理综,T13,】,HA,是一元弱酸，难溶盐,M,A,的饱和溶液中,c,(,M,+,),随,c,(H,+,),而变化，,M,+,不发生 水解。实验发现，,298K,时，,c,2,(M,+,),c,(H,+,),为线性关系，如图,1,中实线所示。,下列叙述错误的是,（,）,A.,溶液,pH=4,时，,c,(M,+,),3.0,10,-4,molL,-1,B.MA,的溶度积,K,SP,(MA,),=,5.0,10,-8,C,.,溶液,pH,=,7,时，,c,(M,+,) +,c,(H,+,) =,c,(A,-,) +,c,(OH,-,),D.HA,的电离常数,K,a,(HA,),=2.0,10,-4,C,1.,确定研究对象,M,A,的饱和溶液,本题为静态过程,，,A,-,水,解,2.,弄清化学过程,3.,找到化学原理,其一，水的离子积常数,；,其二，弱酸,HA,的电离平衡常数,；,其三，,M,A,的溶度积常数,；,其四，电解质溶液中的守恒关系,。,4.,理解图像含义,确定,研,究对,象,弄清,化,学过,程,找到,反,应原,理,分析,具,体问,题,弄清,图,像含,义,构建思维方法模型,A.,x:y=3:1,B.,若混合溶液中各离子浓度如,J,点所示,，加入,AgNO,3,(,s,),，则平衡,时变小,C.,向,Ag,x,X,固体中加入,Na,y,Y,溶液，可发生,Ag,x,XAg,y,Y,的转化,2.,（,2023,河北卷）,14.,某温度下，两种难溶盐,Ag,x,X,、,Ag,y,Y,的饱和溶液中,lg,c,(X,x,),或,lg,c,(Y,y,),与,lg,c,(Ag,+,),的关系如图所示。下列说法错误的,是,J,T,-,lg,K,sp,(Ag,x,X),K,sp,(Ag,x,X),=,c,x,(Ag,+,),c,(X,x,-,)lg,K,sp,(Ag,x,X)=,x,lg,c,(Ag,+,),+lg,c,(X,x,-,),-lg,c,(X,x,-,)=,-,x,(-lg,c,(Ag,+,),，,-,x,为直线的斜率,c,(X,x,-,),c,(Y,y,-,),究,竟哪个更易沉淀,？,c,(Ag,+,),多大,？,c,(Ag,+,)10,-4,D.,若混合溶液中各离子起始浓度如,T,点所示，待平衡时,c,(X,x,) +,c,(Y,y,)2,c,(Ag,+,),15.,在含,HgI(s),的溶液中，一定,c,(I,-,),范围内，存在平衡关,系,：,HgI,(s,),HgI,(,a,q,),；,HgI,(,a,q,),Hg,2+,+,2I,-,；,HgI,(,a,q,),HgI,+,+,I,-,；,HgI(aq),+,I,-,HgI,3,-,；,HgI(aq),+,2I,-,HgI,4,2-,。平衡常数依次,为,K,0,、,K,1,、,K,2,、,K,3,、,K,4,。已,知,lg,c,(Hg,2+,),、,lg,c,(HgI,+,),、,lg,c,(HgI,3,-,),、,lg,c,(HgI,4,2-,),随,lg,c,(I,-,),的变化关,系,如图所示，下列说,法,错误的,是,如何确定曲线和粒子的对应关系,？,lg,c,(HgI,+,),-,lg,c,(HgI,3,),2-,l,g,c,(HgI,4,),B,D,3.,（,2023,山东卷,）,两个方程做减法，,a=lg,c,(I,-,),，,M,点的含义,？,I,-,有增,加,4.,（,2023,山东卷）,14.,一定条件下，化合物,E,和,TFAA,合,成,H,的反应路径如下,：,已知反应初,始,E,的浓度为,0.1,0,mol,L,-1,，,TFAA,的浓度为,0.08,mol,L,-1,，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽,略,反应过程中的体积变化。下列说法正确的,是,t,时刻，体系中有,E,存,在,t,时刻，体系中无,F,存,在,T,F,A,A,0.0,8,0.0,1,看有多少,T,F,A,A,0.0,1,如何理解三个反应,？,AC,C.E,和,T,F,AA,反应生成,F,的活化能很,小,D.,反应达平衡后,，,TFAA,的浓度为,0.08,mol,L,-1,t,2,时未达平衡，此时,T,A,FF,=0.06,；剩余的,0.01,F,完全转化为,G,，且,G,完全转化为,T,F,AA,，才能使其达到,0.08,；而反应,3,可逆,1.,（,2022,辽宁卷）,某合成氨速率方程为：,v,=,kc,(N,2,),c,(H,2,),c,(NH,3,),，根据表中数据,，,mnpq,mn,0.1,p,10,q,。,(,填序号,),c,提高正反应速,率,实,验,c,(N,2,)/molL,1,c,(H,2,)/molL,1,c,(NH,3,)/molL,1,v/,molL,1,s,1,1,2,2m,n,p,2q,3,4,m,2n,p,2.828q,=,-1,；,在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因,为,a,c,a,有利于平衡正向移,动,b,防止催化剂中,毒,水气变换反应,CO,+H,2,OCO,2,+,H,2,：,HCOOH,CO,+ H,2,O(,快,),HCOOH,CO,2,+,H,2,（慢）,2.,（,2023,山东卷）,20.,（,12,分）,一定条件下，,的中间产物是,H,C,OOH,。为探究该反应过程，研究,H,C,OOH,水溶液在密封石英管中的 分步反应,研究发现，在反应,、,中，,H,+,仅对反应,有催加速作用；反应,速率远大于反应,，,近似认为反应,建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答 下列问题：,（,1,）,一定条件下，反应,、,的焓变分别为,H,1,、,H,2,，则该条件下水气变换反应的,焓变,H=,(,用含,H,1,、,H,2,的代数式表示,),。,反应,II-,反应,I,水气变换反应,H,2,H,1,盖斯定律,（,3,）,T,3,温度下，在密封石英管内完全充满,1.0,molL,-1,HCOOH,水溶液，使,HCOOH,t,1,时刻测得,CO,、,CO,2,的浓度分别为,0.7,molL,-1,、,0.16,分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示,(,忽 略碳元素的其他存在形式,),。,molL,-1,，,反应,达平衡时，测得,H,2,的浓度为,y,molL,-1,。体系达平衡后,=,(,用含,y,的代数式表示， 下同,),，反应,的平衡常数为,。,c,(HCOOH),1.0,0.70,0.16,0.14,molL,1,y,y,y,x,x,(1-,x,-,y),CO,达最大值，,平,衡,同一,体系的多重,反,应，,各自受各自,平,衡 常 数 的 约,束,x=5,HCOOH,平衡浓,度,3.(2022,山东卷,),20.(11,分,),利,用,-,丁内酯,(BL),制,备,1,4-,丁二醇,(BD),反应过程中伴有生成四氢,呋,喃,(THF),和,1-,丁醇,(BuOH),的副反应,涉及反应如下,:,已知,:,反应,为快速平衡,可认为不受慢反应,、,的影响；因反应,在,高,压,H,2,氛围下进行,故,H,2,压强近似等于总压。回答下列问题,:,(1),以,5.0,10,-3,mol,BL,或,BD,为初始原料,在,493,K,、,3.0,10,3,kPa,的高,压,H,氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，,以,BL,为原料,体,系,2,向环境放,热,x,kJ,；,以,BD,为原料；体系从环境吸,热,y,kJ,。忽略副反应热,效,kJmol,-1,。,BL,始 ：,1,化 ：,终,1,-,B,D,B,D,0,1,1,-,B,L 0,1-,1-,-,H,5.0,10,-3,mol,=,x,-,H,5.0,10,-3,mol,(1-,),=,y,H,=-200,(,x,+,y),kJmol,-1,应,反应,焓,变,H,(493,K,3.0,103,kPa)=,-200,(,x,+,y),B,L,放出,x,kJ,吸收,y,kJ,B,D,(2),初始条件同上。,x,i,表示某物种,i,的物质的量与除,H,2,外其他各物种总物质的量之比,x,BL,和,x,BD,随,时,；,反应,平衡常数,kPa,-2,(,保留两位有效数字,),。以,BL,为原料时,t,1,时刻,x,(H,2,O)=,BD,产率,=,(,保留两位有效数字,),。,核心问题：两种不同的途径，建立的平衡等效；,xy,，平衡时，,B,L,的含量更高。,间,t,变化关系如图甲所示。实验测得,xy,，,则图中表示,x,BL,变化的曲线是,a,、,c,P,BD,=0.36,3.0,10,3,kPa,P,BL,=0.48,3.0,10,3,kPa,P,H2,=3.0,10,3,kPa,K,p,=,8.3,10,-8,(2),初始条件同上。,x,i,表示某物种,i,的物质的量与除,H,2,外其他各物种总物质的量之比,x,BL,和,x,BD,随,时,；,反应,平衡常数,kPa,-2,(,保留两位有效数字,),。以,BL,为原料时,t,1,时刻,x,(H,2,O)=,BD,产率,=,(,保留两位有效数字,),。,体系中，除,B,L,和,B,D,外，还有,TH,F,、,B,uOH,、,H,2,O,x,(H,2,O)=(1-0.48-0.36)/2=0.08,0.0,8,39,%,TH,F,、,B,uOH,、,H,2,O,中，,H,2,O,占一半,间,t,变化关系如图甲所示。实验测得,xy,，,则图中表示,x,BL,变化的曲线是,a,、,c,K,p,=,8.3,10,-8,x,(BD)=0.36,x,(BL)=0.48,转化为,TH,F,、,B,uOH,的,x,(,B,L),=,0.08,(3)(,x,BD/,x,BL)max,为达平衡,时,x,BD,与,x,BL,的比值。,(493,K,2.5,10,3,kPa),、,(493,K,3.5,10,3,kPa),、,(513,K,2.5,10,3,kPa),三种条件下,以,5.0,10,-3,mol,BL,为初始原料,在相同体积的刚性容器中发生反应,随时间变化关系如图乙所示,。,因反应在高,压,H,2,氛围下进行,可忽略压强对反应速率,的,影响。曲,线,a,、,b,、,c,中,(,x,BD/,x,BL)max,最大的,是,(,填字母,);,与曲,线,b,相比,曲线,c,达,到,=1.0,所需时间更长,原因,是,同温时，高压,，,(,x,BD/,x,BL)max,更大,，,t,相同，完成度低,513,K,2.5,10,3,kPa,),b,、,c,速率相等，为什么相同时间,c,的纵坐标更小？,平衡态,49,3,K,3.5,10,3,kP,a,c,曲线,c,对应的条件为,493,K,3.5,10,3,kPa,，平衡转化,率更高，在速率相等的情况下，所需时间更长,。,达平衡态用时不同,4.,（,2023,河北卷,）,(3),我国科学家研究了水溶液中三种催化剂,(,a,、,b,、,c,),上,N,2,电还原为,NH,3,(,图,1),和,H,2,O,电还原为,H,2,(,图,2),反应历程中的能量变化，则三种催化剂,对,N,2,电还原为,NH,3,的催化活性由强到,弱,的顺序,为,(,用字,母,a,、,b,、,c,排序,),。,N,2,电还原为,NH,3,0.9,ev,0.7,ev,b a,c,a,b,c,能,垒,0.7,0.5,0.9,a,b,c,能,垒,0.22,0.34,0.18,H,2,O,电还原为,H,2,0.5,ev,0.2,2,0.3,4,0.1,8,以真实的工业生产为背景，化学反应原理为主线的综合性试,题,图表多、描述多、计算多。情景新、反应新、设问新,；,反应多为单一反应的多个历程，,2-3,个平行反应或连续反应体系,。,盖斯定律，书写热化学方程式,；,速率变化的原因、平衡的标志、平衡移动原理、提高转化率条件的选择,；,会用定量计算分析问题（速率、转化率、常数）,注意多重反应,；,催化剂的考查（历程、选择性、生效和失活,）；,关注电化学（学科间综合、膜技术、协同转化、计算）,。,理解原理、重视综合分析应用能力的提升,。,1.,（,2023,河北卷,）,10.,一种以锰尘,(,主要成分为,Mn,3,O,4,，,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物,),为原,料,制备高纯,MnCO,3,的清洁生产新工艺流程如下,:,浓盐,酸,锰,尘,气体,氨,水,p,H,范围,5,6,除杂,除杂,沉,淀,NH,4,H,C,O,3,溶,液,气体,滤渣,滤渣,尾气吸,收,N,a,OH,溶,液,N,aF,溶,液,高纯,MnCO,3,酸,浸,50,已知：室温下相关物质的,K,sp,如下表。,A,l,(OH),3,10,32.9,M,g(OH),2,10,11.3,F,e(OH),3,10,38.6,MgF,2,CaF,2,10,10.3,10,8.3,B,.,滤渣,主要成分为,A,l(,OH,),3,和,F,e,(,OH,),3,则,Ca,F,2,先析出,C,.,除杂,工序中逐渐加入,Na,F,溶液时，若,Ca,2,+,、,M,g,2,+,浓度接近，,D.,沉淀工序中发生反应的离子方程式为,Mn,2+,+,2HCO,-,MnCO,+,CO, + H,O,3,322,试剂,线,操作,线,杂质,线,Mn,3,O,4,+,8H,+,+,2Cl,-,=,3Mn,2+,+,4H,2,O,+,Cl,2,Mg,2+,沉淀么,？,c,2,(OH,-,)=10,-16,下列说法错误的是,C,A,.,酸浸工序中产生的气体,为氯气,Ca(OH),2,Fe(OH),2,Mn(OH),2,10,5.3,10,16.3,10,12.7,2.,（,2023,全国乙卷,27,题）,LiMn,2,O,4,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰,矿,（,MnCO,3,，含有少量,S,i,、,F,e,、,Ni,、,Al,等元素）制备,LiMn,2,O,4,的流程如下,：,已知,：,K,sp,Fe(OH),3,=2.8,10,-39,，,K,sp,Al(OH),3,=1.3,10,-33,，,K,sp,Ni(OH),2,=5.5,10,-16,回答下列问题,：,（,1,）硫酸溶矿主要反应的化学方程式,为,。,试剂,操作,杂质,MnCO,3,+,H,2,SO,4,_,=,MnSO,4,+,CO,2,+,H,2,O,为提高溶矿速率，可采取的措施,将,菱,锰,矿,粉,碎,(,举,1,例,),。,（,2,）加入少量,MnO,2,的作用是,_,将,F,_,e,_,2,_,+,氧,化,成,F,_,e,_,3,+,_,。不宜使用,H,2,O,2,替代,MnO,2,，原因是,。,F,e,3+,对,H,2,O,2,的分解有催化作用导 致用量增加，,H,2,O,2,利用率低,2.,（,2023,全国乙卷,27,题）,LiMn,2,O,4,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰,矿,（,MnCO,3,，含有少量,S,i,、,F,e,、,Ni,、,Al,等元素）制备,LiMn,2,O,4,的流程如下,：,试剂,操作,杂质,溶液,pH=,4,p,H=7,时,。,Al,3+,的最低浓,度,1.3,10,-12,molL,-l,Ni,2+,的最低浓,度,5.5,10,-2,molL,-l,已知：,K,sp,Fe(OH),3,=2.8,10,-39,，,K,sp,Al(OH),3,=1.3,10,-33,，,K,sp,Ni(OH),2,=5.5,10,-16,（,3,）,溶矿反应完成后，反应器,中,，此时,c,(Fe,3+,)=,2,_,.8,_,10,-9,_molL,-l,；,用石灰乳调节,至,pH7,，,除去的金属离子是,A,_,l,_,3,_,+,。,（,4,）,加入少量,BaS,溶液除去,Ni,2+,，,生成的沉淀有,N,iS,_,、,B,a,_,S,_,O,_,4,2.,（,2023,全国乙卷,27,题）,LiMn,2,O,4,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰,矿,（,MnCO,3,，含有少量,S,i,、,F,e,、,Ni,、,Al,等元素）制备,LiMn,2,O,4,的流程如下,：,试剂,操作,杂质,_,（,6,）煅烧窑中，生成,LiMn,2,O,4,反应的化学方程式是,_,_,。,Mn,2+,SO,4,2-,Fe(OH),3,Al(OH),3,NiS,BaSO,4,（,5,）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。,随,着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断,添,加,M,n,_,(,O,H,),2,，电解废液可在反应器中,循,环利用,。,深蓝色溶液,铜包钢,浸取,滤渣（炼钢）,3.,（,2023,河北卷）,16.,(14,分,),闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可,实,现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的,CuCl,可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下,:,空气,液氨,盐酸,氧化,稀盐酸,乙醇,洗涤,中和,滤液,真空干燥,CuCl,置换,海绵,Cu,硫酸,盐酸,已知：室温下的,K,sp,(CuC1)=10,6.8,回答下列问题,：,(1),首次浸取所用深蓝色溶液,由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得,到,，其主要成分,为,(,填化学式,),。,(2),滤渣的主要成分,为,(,填化学式,),。,(3,),浸取工序的产物为,Cu(NH,3,),2,Cl,浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液，氧化工序发生反应的离子方程,式,为,：,。,Cu(NH,3,),4,Cl,2,F,e,，该工序发生反应的化学方程式,为,Cu(NH,3,),4,Cl,2,+,Cu,2Cu(NH,3,),2,Cl,。,4Cu(NH,3,),2,+,+O,2,+4H,+,+ 8NH,3,4Cu(NH,3,),4,2+,+,2H,2,O,试剂,线,操作,线,杂质,线,3.,（,2023,河北卷）,16.,(14,分,),闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可,实,现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的,CuCl,可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下,:,深蓝色溶液,铜包钢,浸取,滤渣（炼钢）,空气,液氨,盐酸,氧化,稀盐酸,乙醇,洗涤,中和,滤液,真空干燥,CuCl,置换,海绵,Cu,硫酸,盐酸,（,6,）真空干燥的目的,为,。,已知：室温下的,K,sp,(CuC1)=10,6.8,回答下列问题,：,（,4,）浸取工序宜在,3040,之间进行。当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸,取,的原因是,浸取液再生时发生氧化还原反应，反应放热,。,（,5,）,补全中和工序中主反应的离子方程,式,Cu(NH,3,),2,+,+,2H,+,+,Cl,-,=,CuCl,+,4NH,+,4,.,防止,C,u,Cl,被氧,化,工艺流程题，以工业生产为背景,。,信息以文字图形图像表格多种形式呈现，逻辑性和综合性强，理论联系实际,，,全面考查学生的关键能力,。,结合反应原理考查元素化合物的性质，结合转化流程提问,：,如原料的预处理、滤渣滤液成分、酸度控制、温度控制、循环物质、绿色化 学、化工安全等等,。,信息方程式书写（化学方程式、离子方程式、溶解平衡、电极方程式,）,计算：氧化还原反应、,pH,计算、,K,sp,计算，产率转化率等,。,圈出流程中的起点和终点，标注化学式,；,关注箭头的方向，注意循环物质,；,关注分离提纯的方法，多快好省绿的原则,。,1.,（,2023,河北卷,）,15.,(15,分,),配合物,Na,3,Co(NO,2,),6,(,M,=404,gmol,),在分析化学中用于,K,+,的鉴定，其,制,15.0,g,NaNO,2,备装置示意图,(,夹持装置等略,),及步骤如下,:,向三颈烧瓶中加,入和,15.0,mL,热蒸馏,水,，搅拌溶解,。,磁力搅拌下加,入,5.0,g,Co(NO,3,),2,6H,2,O,醋酸,7.0,mL,，从仪器,a,加入,50%,。,冷却至室温后，再从仪器,b,缓,慢滴,入,30%,双氧,水,8.0,mL,在滤液中加入,95%,乙醇，静置,40,min,。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重,。,已知：,i,乙醇、乙醚的沸点分别是,78.5,、,34.5,;,ii,NaNO,2,的溶解度数据如下表,。,温度,/,20,30,40,50,溶解度,/(g/100g,H,2,O),84.5,91.6,98.4,104.1,回答下列问题,:,(1),仪器,a,的名称,是,，使用前,应,。,(2)Na,3,Co(NO,2,),6,中钴的化合价,是,，制备该配合物的化学方程,式,为,。,(3),步骤中，用热蒸馏水的目的,是,。,分液漏,斗,检查是否漏,液,+,3,2Co(NO,3,),2,+H,2,O,2,+12NaNO,2,+2CH,3,COOH=2Na,3,Co(NO,2,),6,+4NaNO,3,+2CH,3,COONa,+2H,2,O,增大,NaNO,2,的溶解,度,六硝基合钴酸钠，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸）,。待反应结束,，,滤去固体,。,滤,去的固体,？,磁力,搅,拌器,a,b,加入,95,%,乙醇作用,？,(4),步骤中，用乙醚洗涤固体产品的作用,是,。,(5),已知,：,2K,+,+Na,+,+,Co(NO,2,),6,3,K,2,NaCo(NO,2,),6,(,亮黄色,),足量,KCl,与,1.01,0,g,产品反应生成,0.87,2,g,亮黄色沉淀，产品纯度,为,%,。,(6),实验检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火,焰,颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧,，,。,（,2023,河北卷,）,15.,(15,分,),配合物,Na,3,Co(NO,2,),6,(,M,=404,gmol,),在分析化学中用于,K,+,的鉴定，其制,备,装置示意图,(,夹持装置等略,),及步骤如下,:,向三颈烧瓶中加,入,15.0,g,NaNO,2,和,15.0,mL,热蒸馏水，搅拌溶解,。,磁力搅拌下加入,5.0,g,Co(NO,3,),2,6H,2,O,，,从仪器,a,加入,50%,醋酸,7.0,mL,。,冷却至室温后，再从仪器,b,缓,慢滴入,30%,双氧,水,8.0,mL,。待反应结束,，,滤去固体,。,在滤液中加入,95,%,乙醇，静置,40,分钟。固液分离后,，,依次用乙醇、乙醚洗涤固体产,品,，称重,。,已知：,i,乙醇、乙醚的沸点分别是,78.5,、,34.5,;,ii,NaNO,2,的溶解度数据如下表,。,温度,/,20,30,40,50,溶解度,/(g/100g,H,2,O),84.5,91.6,98.4,104.1,透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫,色,减少产品损,失,Na,3,Co(NO,2,),6, K,2,NaCo(NO,2,),6, 404436,x=0.808g,0.872,g,80.,0,磁力,搅,拌器,a,b,六硝基合钴酸钠，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸）,回答下列问题,:,(1),仪器,a,的名称是,，,使,用,前应,。,(2)Na,3,Co(NO,2,),6,中,钴的化合价,是,为,，制备该配合物的化学方程,式,。,(3),步骤,中,，,用热蒸馏水的目的,是,。,(4),步骤中，,用,乙醚洗涤固体产品的作用,是,。,(5),已知,：,2K,+,+Na,+,+,Co(NO,2,),6,3,K,2,NaCo(NO,2,),6,(,亮黄色,),足量,KCl,与,1.01,0,g,产品反应生成,0.87,2,g,亮黄色沉淀，产品纯度为,%,。,(6),实验检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰 颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，,。,考向：设,问,情境：,Na,3,Co(NO,2,),6,的制备,2.,（,2022,河北卷,）,14,（,14,分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实,验如下,：,三颈烧瓶中加入,10.00,g,香菇样品和,400,mL,水,；锥形瓶中加入,125,mL,水、,1mL,淀粉溶液，并预加,0.3,mL,0.01000,molL,1,的碘标准溶液，搅拌。,以,0.2,Lmin,1,流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同 时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了,1.00,mL,碘标准溶液；,做空白实验，消耗了,0.10mL,碘标准液；,用适量,Na,2,SO,3,替代香菇样品，重复上述步骤，测得,SO,2,的平均回收 率为,95%,。已知：,K,a,1,(H,3,PO,4,)=7.1,10,3,，,K,a,1,(H,2,SO,3,)=1.3,10,2,请回答下列问题,：,装置图中仪器,a,、,b,的名称分别为,、,。,（填标号）,。,三颈烧瓶适宜的规格为,A,250,mLB,500,mL,C,1000mL,球形冷凝,管,酸式滴定,管,C,500,mL,的圆底烧瓶，加入,500,mL,液体后，液面大致在哪个位置？,加热烧瓶中的液体，,液,体体积一般不超过容,积,的几分之几,？,670,mL,三分之,二,A,B,C,335,mL,2.,（,2022,河北卷,）,14,（,14,分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实,1,mL,淀粉溶液，并预加,0.3,mL,0.01000,molL,1,的碘标准溶液,：,K,a,1,(H,3,PO,4,)=7.1,10,3,，,K,a,1,(H,2,SO,3,)=1.3,10,2,三颈烧瓶中加入,10.00,g,香菇样品和,400,mL,水；锥形瓶中加入,125,mL,水,、,，搅拌,。,以,0.2,Lmin,1,流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同 时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了,1.00,mL,碘标准溶液；,做空白实验，消耗了,0.10mL,碘标准液；,用适量,Na,2,SO,3,替代香菇样品，重复上述步骤，测得,SO,2,的平均回收,率为,95%,。已,知,请回答下列问题,：,解释加入,H,3,PO,4,能够生成,SO,2,的原因,。,滴定管在使用前需要,、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为,；,滴定反应的离子方程式,为,。,溶液中存在平衡,:2H,3,PO,4,+,SO,2-,34,2H,2,PO,-,+,H,2,SO,3,H,2,SO,3,H,2,O,+,SO,2,微沸时，,SO,2,逸出，两个平衡,正,向移动，会持续生成,SO,2,检验是否漏,液,蓝,色,I,2,+,SO,2,+,2H,2,O= 4H,+,+,SO,4,2,+,2I,验如下：,香菇（亚硫酸盐）,H,3,P,O,4,N,2,2,S,OI,2,原理,？,2.,（,2022,河北卷,）,14,（,14,分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实,三颈烧瓶中加入,10.00,g,香菇,样品和,400,mL,水；锥形瓶中加入,125,mL,以,0.2,Lmin,1,流速通氮气，再加入过量磷酸，,水、,1,mL,淀粉溶液，并预加,0.3,mL,0.01000,molL,1,的碘标准溶液，搅拌。,加热并保持微沸，,同,时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了,1.00,mL,碘标准溶液；,做空白实验，消耗了,0.10mL,碘标准液；,用适量,Na,2,SO,3,替代香菇样品，重复上述步骤，测得,SO,2,的平均回收 率为,95%,。已知：,K,a,1,(H,3,PO,4,)=7.1,10,3,，,K,a,1,(H,2,SO,3,)=1.3,10,2,请回答下列问题,：,若先加磷酸再通氮气，会使测定结果,（填“偏高”“偏低”或“无影响”）,.,偏,低,该样品中亚硫酸盐含量为,80.8,mgkg,1,（以,SO,2,计，结果保留三位有效数字）,.,验如下：,香菇（亚硫酸盐）,H,3,P,O,4,N,2,S,O,2,I,2,N,2,的作用,？,亚硫酸,盐,S,O,2,I,2,n,(SO,2,),95%,n,(,亚硫酸盐,)=,n,(SO,2,)=1.2/95%,10,-5,mol,(0.3+1.00-0.10)mL,10,-3,L,mL,1,0.01000,molL,1,亚硫酸盐含量,=,n,(,S,O,2,),64,g,m,ol,1,1000/10.0,0,100,0,装置图中,仪器,a,、,b,的名,称,分别为,、,。,三颈烧瓶,适宜的规,格,A,250,mL,为,（填标号）,。,B,500,mLC,1000mL,解释加入,H,3,PO,4,能够,生成,S,O,2,的原,因,。,滴定管在,使用前需,要,、洗涤、润洗,；,滴定终点时溶液的颜色,为,；,滴定反应,的,离子方程式,为,。,若先加磷酸再通氮气,，,会使测定结,果,（填“偏高”“偏低”或“无影响”）,.,该样品,中,亚硫酸盐含量,为,mgkg,1,（以,SO,2,计，结果保留三位有效数字）,.,考向：设,问,情境：,香菇中添加剂亚硫酸盐的含量测,定,装置示意图如下图所示，实验步骤为：,加热，至固体全部溶,解,在圆底烧瓶中加入,10,mL,冰乙酸、,5,mL,水及,9.0,gFeCl,3,6H,2,O,，边搅拌边,。,停止加热，待沸腾平息后加入,2.0,g,安息香，,加热回流,4560,min,。,加入,50,mL,水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。,过滤，并用冷水洗涤固体,3,次，得到粗品。,粗品用,75,的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶,1.6,g,。,3.,（,2023,新课标卷,）,9,实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式和相关信息如下,：,133344,难溶于冷水溶于热水、乙,醇、乙,酸,17,1,18,与水、乙醇互,溶,回答下列问题,：,仪器,A,中应加入,(,填,“,水,”,或,“,油,”),作为热传导介质,。,仪器,B,的名称是,；冷却水应,从,(,填,“a”,或,“,b,”),口通入,。,油,球形冷凝,管,a,物,质,性,状,熔点,/,沸点,/,溶解,性,安息,香,白色固,体,二苯乙二,酮,淡黄色固,体,95,347,不溶于水溶于乙醇、苯,、,乙,酸,冰乙,酸,无色液,体,装置示意图如下图所示，实验步骤为：,在圆底烧瓶中加入,10,mL,冰乙酸、,5,mL,水及,9.0,gFeCl,3,6H,2,O,，边搅拌边,加热，至固体全部溶解,。,停止加热，,待沸腾平息后加入,2.0,g,安息香,，加热回流,4560,min,。,3.,（,2023,新课标卷,）,9,实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式和相关信息如下,：,物,质,性,状,熔点,/,沸点,/,溶解,性,安息,香,白色固,体,133,344,难溶于冷水溶于热水、乙,醇、乙,酸,二苯乙二,酮,淡黄色固,体,95,347,不溶于水溶于乙醇、苯,、,乙,酸,冰乙,酸,无色液,体,17,118,与水、乙醇互,溶,在本实验中，,FeCl,3,为氧化剂且过量，其还原产物为,；某同,学,尝试改进本实验：采用催化量的,FeCl,3,并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行,。,加入,50,mL,水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。,过滤，并用冷水洗涤固体,3,次，得到粗品。,粗品用,75,的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶,1.6,g,。,实验步骤,中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是,防,止,暴,沸,。,FeC,l,2,可行,？简述判断理由,空气中的,O,2,可将,FeCl,2,氧化为,FeCl,3,，,FeCl,3,可循,环,应,用,止,。,3.,（,2023,新课标卷,）,9,实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式和相关信息如下,：,溶解,性,难溶于冷水溶于热水、乙,醇、乙,酸,不溶于水溶于乙醇、苯、,乙,酸,与水、乙醇互,溶,装置示意图如下图所示，实验步骤为：,在圆底烧瓶中加入,10,mL,冰乙酸、,5,mL,水及,9.0,gFeCl,3,6H,2,O,，边搅拌边,加热，至固体全部溶解,。,停止加热，待沸腾平息后加入,2.0,g,安息香，加热回流,4560,min,。,加入,50,mL,水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。,过滤，并用冷水洗涤固体,3,次，得到粗品。,粗品用,75,的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶,1.6,g,。,本实验步骤在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防,若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量,a,洗涤的方法除去,(,填,标 号,),。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。,a,热,水,b,乙,酸,c,冷,水,d,乙,醇,F,e,C,l,3,水,解,物,质,性,状,熔点,/,沸点,/,安息,香,白色固,体,133,344,二苯乙二,酮,淡黄色固,体,95,347,冰乙,酸,无色液,体,17,118,3.,（,2023,新课标卷,）,9,实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式和相关信息如下,：,物,质,性,状,熔点,/,沸点,/,溶解,性,安息,香,白色固,体,133,344,难溶于冷水溶于热水、,乙,醇、乙,酸,二苯乙二,酮,淡黄色固,体,95,347,不溶于水溶于乙醇、苯、,乙,酸,冰乙,酸,无色液,体,17,118,与水、乙醇互,溶,装置示意图如下图所示，实验步骤为：,在圆底烧瓶中加入,10,mL,冰乙酸、,5,mL,水及,9.0,gFeCl,3,6H,2,O,，边搅拌边,加热，至固体全部溶解,。,停止加热，待沸腾平息后,加入,2.0,g,安息香,，加热回流,4560,min,。,加入,50,mL,水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。,过滤，并用冷水洗涤固体,3,次，得到粗品。,粗品用,75,的乙醇重结晶，干燥后得淡,黄色结晶,1.6,g,。,(,填标号,),。,本实验的产率最接近于,a,85,b,80,c,75,d,70,式量相差,2,b,估算,以物质,（侧重无机物）,的制备、定量测定、物质性质探究为载体,。,基本仪器辨认、装置的选择,；,基本操作（溶液的配制、分离和提纯、洗涤沉淀、物质的检验、尾气处理,）；,化学原理、物质的合成与转化，实验现象的描述,；,优化实验设计、评价和改进实验,；,误差分析，原因解释,；,计算（产率、纯度计算）,。,题材新、背景新、信息新，情景真实,；,要求有较好的信息获取能力（,阅读能力,），能有较好的设,计,和评价实验的能力（,表达能力,），着眼于考查学生运用知识解决实,际,问题的能力，,让做过实验的学生多得分,。,梦在前方,乾坤未定，你我皆是黑马！,