高一化学 第一章 第二节 第2课时能力特训（含解析）新人教必修1

111【技能提升】2013届高一化学 第一章 第二节 第2课时 能力特训（含解析）新人教版必修1下列说法不正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LC273 ，1.01105Pa状况下，1 mol气体体积大于22.4 LD标准状况下，0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L解析：选A。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1 mol H2的质量为2 g是不变的，A选项不正确；B选项正确；C选项中273 高于0 ，温度升高，气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C选项正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，D选项正确。相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A和B和C和 D解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比12，正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为23，所以，也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是11，选项也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，选项也正确。所以，本题的正确答案应为D。(2012武汉高一质检)已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DCH4解析：选D。根据同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比可知，O2、Cl2、CO2的密度均大于空气，气球会上浮，CH4的密度比空气小，气球会下沉。(2012长春高一检测)下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等解析：选B。因为没有说明物质的状态，A、C两项皆错误；甲烷和一氧化碳的物质的量相等则分子数一定相等，B选项正确；一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，故D选项错误。如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)()A22.4bc/(aNA)LB22.4ab/(cNA)LC22.4ac/(bNA)L D22.4b/(acNA)L解析：选A。a g气体含有b个分子，则c g气体含有个分子，其物质的量为：nNA mol，在标准状况下的体积为：V mol22.4 Lmol1 L。(2012石家庄市高一调研)同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A32 B13C23 D12解析：选A。因H2和NH3分子中氢原子个数比为23，当两者所含氢原子数相同时，则二者物质的量之比为32，则在同温同压下，A、B两容器的体积比为32。标准状况下有6.72 L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A体积：B密度：C质量：D氢原子数：解析：选A。解答本题要理解物质的量是体积、密度、质量、粒子数等物理量之间相互转换的桥梁，然后正确应用阿伏加德罗定律及其推论进行解题。n(CH4)0.3 mol，n(HCl)0.5 mol，n(H2S)0.4 mol，n(NH3)0.2 mol，在标准状况下气体的物质的量越大，则体积越大，四种气体的体积由小到大的顺序为；密度大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为；据mnM可知质量从小到大的顺序为；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子个数从少到多的顺序为。(2012黄冈高一检测)同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A28 B60C32 D44解析：选A。运用差量法求解。同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即，M(某)28 g/mol，Mr(某)28。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB2.4 g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA解析：选B。氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气其物质的量为1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L，A错误；由MgMg22e可知，2.4 g Mg即0.1 mol Mg与盐酸反应失去0.2 mol电子，数目为0.2NA，B正确；C项所处的环境不是标准状况；D项标准状况下水不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算。某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。(4)该气体所含原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量为_g。解析：(1)由公式n直接求解。(2)由n、n可求得标准状况下的体积为22.4 L。(3)根据，可求得该气体在标准状况下的密度为 g/L。(4)由于该气体为双原子分子，所以原子总数为2NA。(5)由摩尔质量为M g/mol知一个分子的质量为 g。答案：(1)(2)(3)(4)(5)对一定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 L/mol2.8 L。答案：(2)22.4 L不一定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4)V(O2)nVmVm22.4 L/mol2.8 L。一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_ mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(填元素符号)。解析：(1)观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V(O2)672 mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2)0.672 L2.56 g/L32 g/mol0.76 g。故M(XY2)76 gmol1。(3)由及Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32。故X为C元素，Y为S元素。答案：(1)672(2)76 g/mol(3)CS有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol，0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。答案：(1)0.15 mol、0.15 mol(2)CO4.2 g9.031022111