华师大版2019年九年级上学期科学期中考试试卷（I）卷.doc

华师大版2019年九年级上学期科学期中考试试卷（I）卷一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分） (共15题；共58分)1. （4分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）A . 干冰升华B . 食物腐败C . 活性炭吸附色素D . 矿石粉碎2. （4分）生活离不开化学下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种（ ）物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A . 番茄B . 葡萄C . 牛奶D . 玉米粥3. （2分）下列实验中，玻璃棒使用用途最多的是（ ） A . 配置50克10%的食盐水B . 制备硫酸铜晶体C . 粗盐精制D . 对泥水进行过滤4. （4分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ） A . FeCl3、KOH、MgSO4、KClB . NaCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3C . NaOH、稀HCl、CuSO4、NaNO3D . Na2CO3、稀HCl、BaCl2、Na2SO45. （4分）往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液中（ ）A . 一定含有SO42B . 一定含有Ag+C . 一定含有SO42和Ag+D . 可能含有SO42或Ag+6. （4分）为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，下列方法不可取的是（ ）A . 取样品向其中滴入紫色石蕊试液B . 取样品测定密度C . 取样品用嘴尝D . 取样品试验导电性7. （4分）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应3NaOH+AlCl3Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（NaAlO2易溶于水）下列图象不正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （4分）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）A . 敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B . 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4C . 铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体D . 马铃薯片遇到碘酒后颜色不变9. （4分）下列物质的名称、俗称、化学式完全对应的是（ ） A . 氢氧化钠纯碱NaOHB . 碳酸钠烧碱NaCO3C . 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2D . 氯化钠食盐NaCl210. （4分）若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应选用的试剂是（ ） A . 氯化钡溶液B . 氯化钡溶液和稀硝酸C . 氯化钡溶液和无色酚酞试液D . 紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸11. （4分）含agKOH的溶液与含bgHCl的溶液恰好完全反应：KOH+HCl=KCl+H2O，则下列有关叙述错误的是（ ）A . KOH和HCl发生了中和反应B . 反应后的溶液中溶质是KClC . 产物KCl与NH4Cl都属于化肥的一种，但不属于同一类化肥D . 将反应后的溶液进行蒸发，可得到KCl晶体的质量为（a+b）g12. （4分）我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）A . 金属的硬度B . 金属的导热性C . 金属的耐腐蚀性D . 金属价格与硬币面值的吻合度13. （4分）下列生活用品所含的主要材料，不属于有机物的是 （ ） A . 不锈钢碗B . 纯棉毛巾C . 羊毛围巾D . 蚕丝被芯14. （4分）2017年7月，中国海域天然气水合物“可燃冰”首次试采圆满成功（如图），取得了持续产气时间最长、 产气总量最大、气流稳定、环境安全等多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。“可燃冰”是（ ） A . 纯净物B . 化合物C . 混合物D . 氧化物15. （4分）已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示现将1.12g KOH和1.38g K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图下面判断正确的是（ ） A . 甲图正确B . 乙图正确C . 丙图正确D . 无法判断二、 填空题（本题有 7小题，每空 2 分，共 40 分） (共7题；共40分)16. （8分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的 pH 都_7（填“”、“=”或“”）；（2）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。 17. （6分）对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：H2CO3H2O+CO2CaCO3CaO+CO2Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的一条：_；（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：_（答一条即可）18. （4分）稀释浓硫酸时，一定要把_沿着容器壁慢慢地注入_中，并不断，使产生的热量迅速地扩散表面生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，无色液体逐渐变成_，过一段时间以后看到铁钉表面_其中包含两个化学方程式，分别是（1）_；（2）_ 19. （6分）如图所示是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，_ 改进后装置具有的优点是_（填序号）氧气无需提前制备和收集，操作更方便塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化20. （6分）在酸性或碱性溶液里能显示不同 _的物质叫做酸碱指示剂，通常简称 _ 。常用的指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色如下表：指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液（紫色）红蓝酚酞试液（无色）不变色红蓝色石蕊试纸红不变色红色石蕊试纸不变色蓝色21. （6分）证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是_若选用一种盐溶液，则这种盐是_22. （4分）金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO3和钛，主要生产过程如下：（其他产物已略去）（1）反应生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是_（2）反应中的化学方程式是_（3）纳米TiO2中钛元素和化合价为_价（4）反应中属于置换反应的是_（填序号）三、 实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分） (共4题；共36分)23. （9.0分）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ， 还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”主要物质转化关系如下：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2 ， 该反应的化学方程式为_（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为_（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是_24. （9分）小明买了一种“气泡爽”的冲调饮料。 （1）小明阅读资料发现：“气泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式。 3NaHCO3_=C6H5O7Na33H2O3CO2（2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案。 在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置(如图)分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“气泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是_。实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200毫升15 a(待记录)2200毫升50 b(待记录)（3）通过实验，小明测得：a64毫升，b132毫升，由此获得结论：“气泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“气泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是_。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用(3)中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是_。 25. （9分）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。【作出猜想】该塑料袋是用聚乙烯制成的；该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有_(填化学式)气体生成。B装置的作用是_；D瓶中发生反应的化学方程式是_。【实验结论】通过实验证明，猜想_是正确的。【交流反思】从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致_。连接实验仪器时，_(填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是_。26. （9分）实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？（1）【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论：_ 。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。（2）【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_ 。（3）【交流讨论】试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是_ 。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理_(选填“1”或“2”）。四、 解答题 （本题有 5小题，第27题10分，第28题8分，第2 (共5题；共44分)27. （10分）世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒,推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。CIO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,冷却至11.0以下时变成红色液体,易溶于水见光易分解,易与碱反应,杀菌、漂白能力均优于氯气。（1）目前欧洲一些国家采用氯酸钠( NaClO3)与浓盐酸反应制取ClO2( Kestiog法),反应的化学方程式为:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl;我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠( NaClO2)反应制取ClO2,ClO2中O的百分含量是_,该反应的化学方程式为:Cl2+2 NaClO3=2ClO2+2NaCl,此法与Kestiog法相比,其优点是_（2）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KCIO3与草酸在60时反应制取CO2获得成功在装置中,A为ClO2的发生装置,B为ClO2收集装置,C为尾气吸收装置。为了收集到液态ClO2,装置B应控制的环境条和草酸件是_ 为较好地防止ClO2泄漏,C的烧杯中应盛放的液体是_28. （8.0分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。（1）生成CO2的质量为_。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。29. （12分）在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO3HClNaClH2OCO2。试回答： （1）完全反应时产生二氧化碳的质量为_g。 （2）原混合物中碳酸氢钠的质量多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 30. （8分）“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康但硫酸铜在农业上可用于配制农药波尔多液可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害请回答：（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为_（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释_（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈_状态就能知道血液的密度（4）如图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：实验中称量得到如下数据：加热前坩埚的质量/g加热后坩埚的总质量/gm1（坩埚）m2（坩埚+晶体）m3胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：w （H2O）=_（请用字母表示）；实验过程中，下列操作会使结晶水的质量分数w （H2O）计算值偏小的是_A加热后坩埚放在空气中冷却 B加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外C加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑 D晶体尚带蓝色，即停止加热31. （6分）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。 （1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量? （3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1） （4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 _。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分） (共15题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有 7小题，每空 2 分，共 40 分） (共7题；共40分)16-1、16-2、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、三、 实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分） (共4题；共36分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、26-2、26-3、四、 解答题 （本题有 5小题，第27题10分，第28题8分，第2 (共5题；共44分)27-1、27-2、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、