湘教版2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷C卷.doc

湘教版2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1. （1分）中华文化博大精深，在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化下列成语中蕴含化学变化的是（ ） A . 水滴石穿B . 火烧赤壁C . 刻舟求剑D . 杯弓蛇影2. （1分）材料与人类生活密切相关以下属于天然材料的是（ ） A . 棉花B . 塑料C . 尼龙D . 腈纶3. （1分）三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为 （ ） A . +3B . +4C . +5D . +64. （1分）氢氧化钙俗称（ ） A . 石灰石B . 生石灰C . 熟石灰D . 石灰浆5. （1分）下列对微粒的描述中，错误的是（ ） A . 易失电子 B . 易形成阴离子 C . 带正电荷 D . 化学性质稳定 6. （1分）某同学梳理归纳了以下知识点 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持物质化学性质的最小粒子一定是分子；书写有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水；发现元素周期律并编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；能改变反应速率的一定是催化剂；质子数相同的一类原子的总称为元素。其中正确的组合是（ ） A . B . C . D . 7. （1分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A对除杂的认识用稀硫酸除去Zn中混有的Ag用高温灼烧除去Fe2O3中混有的C用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HClB生活中化学利用蜡烛燃烧可以制取炭黑利用干冰升华吸热可以人工降雨淬火的钢针可以做鱼钩C对现象的认识花香四溢，说明分子在不断运动红磷燃烧，有大量白烟产生电解水生成氢气和氧气体积比为2：1D物质的鉴别黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发水和过氧化氢溶液：加入二氧化锰A . AB . BC . CD . D8. （1分）下列实验方案的设计中，不能达到实验目的是（ ） A . 比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小 B . 研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率 C . 研究铜生锈产生铜绿的条件 D . 研究温度对微粒运动速率的影响 9. （1分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A化学反应基本类型化合反应：4P+5O2 2P2O5分解反应：H2CO3H2O+CO2置换反应：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B化学反应中常见的“三”煤、石油、天然气，三大化石燃料可燃物、氧气、温度达到着火点，燃烧三条件分子、原子、离子，构成物质的三种粒子C对鉴别方法的认识区分氮气和氧气：伸入带火星的木条区分棉纤维和羊毛纤维：点燃后闻气味区分硫酸铵和氯化铵：加熟石灰粉末研磨D化学与生活用甲醛水溶液浸泡水产品防腐缺乏维生素C易患坏血病自行车支架喷油漆防锈A . AB . BC . CD . D10. （1分）汽车尾气的排放会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下： 对上述反应认识正确的是（ ）A . 反应前后分子个数不变B . 反应中乙和丁的质量比为4：1C . 该反应不遵守质量守恒定律D . 该反应属于置换反应二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （3分）将下列物质的化学式填入空格中。 （1）空气中含量最多的气体_。 （2）能供给呼吸的气体_。 （3）能导致温室效应的气体_。 （4）点燃前一定要检验纯度的气体_。 12. （4.0分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如下图所示。 （1）从微观角度分析，蒸发冷凝器中水蒸气变成水时，变化的是_。 （2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2 ， CaCl2中钙、氯元素的质量比为_。 13. （3分）化学与生活密切相关，身边处处有化学。 （1）用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的_作用。 （2）自制简易净水器中的活性炭具有_性。 （3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是_(用化学方程式表示)。 三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14. （2分） （1）实验一：实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。 图一装置可测定空气中氧气的含量,实验过程中需缓慢反复推拉两端注射器的活塞，目的是_。（2）若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是_(填字母)，写出发生 反应的化学方程式_。 （3）若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 （4）实验二：下列实验方案,能达到相应实验目的的是_。 A . 比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量B . 探究分子运动C . 探究MnO2能否加快H2O2分解D . 探究温度对分子运动快慢的影响E . 测定空气中氧气含量F . 根据烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素15. （4分）如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线 （1）在t1时，A,B,C三种固体物质的溶解度最大的是_； （2）P点的含义是：_； （3）在t1时，A,B,C三种固体物质的溶解度最大的是_； （4）在t2时，将20gC物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （5）P点的含义是：_； （6）将t1的A,B两种物质的饱和溶液升温到t2时，所得溶液中溶质质量分数的关系为A_B（填“”、“=”或“”） （7）在t2时，将20gC物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （8）将t1的A,B两种物质的饱和溶液升温到t2时，所得溶液中溶质质量分数的关系为A_B（填“”、“=”或“”） 16. （3.0分）高铁为人们出行带来方便。2018年1月25日，重庆西站和沙坪坝站高铁正式运行。将川、渝、黔三省连为一体。结合所学化学知识，回答下列问题： （1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于_(填“纯金属”或“合金”)。 （2）部分乘客选择方面的自热米饭，内有主要成分为氧化钙的发热包，加水混合后放热，几分钟后米饭即可食用。发热的原理是_(用化学方程式表示)。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是高铁列车上常用的“绿色环保高效”消毒剂，易溶于水且与水反应，其化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8X+3O2，则X化学式为_。 （4）高铁制造常用的金属有铝铁、铜等。要比较上述三种金属的活动性顺序，下列实验设计可行的是_(填序号)。 A . 将铁丝和铜丝分別插入氯化铝溶液B . 将铝丝和铜丝分别插入硫酸亚铁溶液中C . 将铝丝和铁丝分别插入硫酸铜溶液中D . 将铝丝、铁丝和铜丝分别插入完全相同的稀盐酸中17. （3.0分）根据下图所示的实验回答问题。 （1）甲实验中，进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是_。 （2）乙实验中，验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，在温度和压强相同的条件下，除了待检验的两种气体样品体积相同外，还要控制_相同，实验现象是_。 （3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比_（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）。 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18. （5分）请根据下图回答问题： （1）仪器B的名称是_。 （2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2 ， 应选用上图中的_（填序号），反应的化学方程式_。 （3）实验室制取和收集CO2 ， 应选用上图中的_（填序号），反应的化学方程式是_；如何检验已集满一瓶CO2气体_。 （4）某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛。造成试管底被穿通，留下圆形小孔。在老师的启发下。兴趣小组变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配了一个在实验室制取气体的装置，如下图所示。 该装置的优点是_。若用此装置制取氢气，在试管内的铜丝球上方应盛放_，发生反应的化学方程式_。19. （7.0分）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题： （1）操作中玻璃棒的作用是_； （2）操作中玻璃棒的作用是_； （3）若按照步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （4）若按照步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （5）操作中停止加热是时间是 （填序号）； A . 蒸发皿中液体完全蒸干时B . 蒸发皿内有大量晶体析出时（6）操作中停止加热是时间是 （填序号）； A . 蒸发皿中液体完全蒸干时B . 蒸发皿内有大量晶体析出时（7）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为以下操作中可能会导致精盐产率（产率= 100%）偏小的有 （填序号） A . 操作中有少量溶液溅出烧杯B . 操作中仰视读数C . 操作中液面高于滤纸边缘D . 操作中没有使用玻璃棒搅拌（8）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为以下操作中可能会导致精盐产率（产率= 100%）偏小的有 （填序号） A . 操作中有少量溶液溅出烧杯B . 操作中仰视读数C . 操作中液面高于滤纸边缘D . 操作中没有使用玻璃棒搅拌五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20. （6分）某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g。请根据实验计算： （1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？ （2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、15-8、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20-1、20-2、