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高一数理化知识点综合 窗体底端数学 一 集合与简易逻辑 集合具有四个性质 广泛性 集合的元素什么都可以 确定性 集合中的元素必须是确定的， 集合中的元素必须是确定的，比如说是好学生就不具 有这种性质， 有这种性质，因为它的概念是模糊不清的 互异性 出现 无序性 集合中的元素与顺序无关 二 函数 这是个重点，但是说起来也不好说，要作专题训练， 这是个重点，但是说起来也不好说，要作专题训练，比如说二次 函数， 函数，指数对数函数等等做这一类型题的时候， 指数对数函数等等做这一类型题的时候，要掌握几个函数 对称思想， 思想如 构造函数 函数与方程结合 对称思想，换元等等 三 数列 这也是个比较重要的题型， 做体的时候要有整体思想， 整体代换， 这也是个比较重要的题型， 做体的时候要有整体思想， 整体代换， 代换 等比等差要分开来，也要注意联系，这样才能做好， 等比等差要分开来，也要注意联系，这样才能做好，注意观察数 列的形式判断是什么数列， 列的形式判断是什么数列， 还要掌握求数列通向公式的几种方 法，和求和公式，求和方法，比如裂项相消，错位相减，公式法， 和求和公式，求和方法，比如裂项相消，错位相减，公式法， 分组求和法等等 四 三角函数 三角函数不是考试题型， 三角函数不是考试题型，只是个应用的知识点， 只是个应用的知识点，所以只要记熟特 殊角的三角函数值和一些重要的定理就行 五 平面向量 集合中的元素必须是互不相等的， 集合中的元素必须是互不相等的，一个元素不能重复 这是个比较抽象的把几何与代数结合起来的重难点， 结体的时候 这是个比较抽象的把几何与代数结合起来的重难点， 要有技巧，主要就是把基本知识掌握到位，注意拓展， 要有技巧，主要就是把基本知识掌握到位，注意拓展，另外要多 做题，见的题型多，结体的时候就有思路，能够把问题简单化， 做题，见的题型多，结体的时候就有思路，能够把问题简单化， 有利于提高做题效率 高一的数学只是入门， 做题就没什么大问 高一的数学只是入门， 只是入门 只要把基础的掌握了， 只要把基础的掌握了， 题了， 题了，数学就可以上 130 物理 一、质点的运动 （1）-直线运动 -直线运动 1）匀变速直线运动 1.平均速度 s/t（定义式） 2.有用推论 Vt2-Vo2 1.平均速度 V 平s/t（定义式） 2.有用推论 Vt2-Vo22as 3.中间时刻速度 Vt/2 4.末速度 Vt 3.中间时刻速度 Vt/2V 平(Vt+Vo)/2 4.末速度 VtVo+at 5.中间位置速度 Vs/2(Vo2+Vt2)/21/2 6.位移 5.中间位置速度 Vs/2(Vo2+Vt2)/21/2 6.位移 sV 平 t Vot+at2/2 Vot+at2/2Vt/2t 7.加速度 (Vt为正方向， 同向( 7.加速度 a(Vt-Vo)/t 以 Vo 为正方向，a 与 Vo 同向(加 a0；反向则 a0； 8.实验用推论 为连续相邻相等时间(T) (T)内位移之 8.实验用推论saT2 s 为连续相邻相等时间(T)内位移之 实验用推论 差 9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2； 9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速 主要物理量及单位 (Vo):m/s (a):m/s2 ；路程: 度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m） 路程:米；速度 (Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米 (t) (s): ；路程 单位换算：1m/s=3.6km/h。 单位换算：1m/s=3.6km/h。 注： (1)平均速度是矢量; (1)平均速度是矢量; 平均速度是矢量 (2)物体速度大,加速度不一定大; (2)物体速度大,加速度不一定大; 物体速度大 (3)a=(Vt只是量度式，不是决定式; (3)a=(Vt-Vo)/t 只是量度式，不是决定式; (4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻 (4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻见 其它相关内容 P19/s-t -t 速度与速率、 时速度 第一册 P19/s-t 图、v-t 图/速度与速率、瞬时速度见第 P24 一册 P24 。 2)自由落体运动 2)自由落体运动 1.初速度 Vo 2.末速度 Vt 1.初速度 Vo0 2.末速度 Vtgt 3.下落高度 gt2/2（ 位置向下计算） 4.推论 Vt2 3.下落高度 hgt2/2（从 Vo 位置向下计算） 4.推论 Vt22gh 注: (1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动， (1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速 自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动 直线运动规律； 直线运动规律； (2)a (2)ag9.8m/s210m/s2（重力加速度在赤道附近较小,在高 9.8m/s210m/s2（重力加速度在赤道附近较小, 山处比平地小，方向竖直向下） 。 山处比平地小，方向竖直向下） （3)竖直上抛运动 3)竖直上抛运动 VotVo1. 位 移 s Vot-gt2/2 2. 末 速 度 Vt Vo-gt （ g=9.8m/s2 10m/s2） 10m/s2） 3.有用推论 Vt2-Vo2 4.上升最大高度 HmVo2/2g(抛出点 3.有用推论 Vt2-Vo2-2gs 4.上升最大高度 HmVo2/2g(抛出点 算起） 算起） 5.往返时间 从抛出落回原位置的时间） 5.往返时间 t2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 注: (1)全过程处理:是匀减速直线运动， 以向上为正方向， 加速度取 (1)全过程处理:是匀减速直线运动， 全过程处理 以向上为正方向， 负值； 负值； (2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动， (2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动， 分段处理 具有对称性； 具有对称性； (3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。 (3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。 上升与下落过程具有对称性 二、质点的运动（2）-曲线运动、万有引力 质点的运动（ -曲线运动、 曲线运动 1)平抛运动 1)平抛运动 1.水平方向速度：Vx 2.竖直方向速度 Vy 竖直方向速度： 1.水平方向速度：VxVo 2.竖直方向速度：Vygt 水平方向速度 3.水平方向位移： 4.竖直方向位移 竖直方向位移： 3.水平方向位移：xVot 4.竖直方向位移：ygt2/2 水平方向位移 5.运动时间 (2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2) (2h/g)1/2 5.运动时间 t(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2) 6.合速度 Vt(Vx2+Vy2)1/2 Vo2+(gt)21/2 1/2 6.合速度 Vt(Vx2+Vy2)1/2Vo2+(gt)21/2 合速度方向与水平夹角:tg Vy/Vx 合速度方向与水平夹角:tgVy/Vxgt/V0 7.合位移： 1/2, 7.合位移：s(x2+y2)1/2, 合位移 (x2+y2)1/2 位移方向与水平夹角:tg y/x 位移方向与水平夹角:tgy/xgt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay 8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ayg 水平方向加速度 注： (1)平抛运动是匀变速曲线运动， (1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为 g，通常可看作是水 平抛运动是匀变速曲线运动 平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成； 平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成； (2)运动时间由下落高度 h(y)决定与水平抛出速度无关 决定与水平抛出速度无关； (2)运动时间由下落高度 h(y)决定与水平抛出速度无关； 运动时间由下落 tg 2tg （3）与的关系为 tg2tg； 在平抛运动中时间 t 是解题关键； 做曲线运动的物体必 是解题关键； (5)做曲线运动的物体必 （ 4） (5) 有加速度， 当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上 有加速度， 当速度方向与所受合力(加速度) 时，物体做曲线运动。 物体做曲线运动。 2）匀速圆周运动 1.线速度 s/t 2.角速度 角速度 /t /T 1.线速度 Vs/t2r/T 2.角速度/t2/T2f 3.向心加速度 V2/r 2r (2 4.向心力 3. 向心加速度 a V2/r 2r (2 /T)2r 4. 向心力 F 心 mV2/r mV2/rm2rmr(2/T)2mv=F 合 2rmr(2/T)2 5.周期与频率： 6.角速度与线速度的关系 角速度与线速度的关系： 5.周期与频率：T1/f 6.角速度与线速度的关系：Vr 周期与频率 7.角速度与转速的关系 7.角速度与转速的关系2n(此处频率与转速意义相同) 角速度与转速的关系 n(此处频率与转速意义相同) 此处频率与转速意义相同 8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度( ； 8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度()：弧度（rad） 主要物理量及单位 (s): 弧度（rad） 频率（ ：赫 Hz） 周期（ ：秒 ；周期 ；转速（ ：r/s； 频率（f） 赫（Hz） 周期（T） 秒（s） 转速（n） r/s；半径 ： ； ： ；转速 ：r/s (r):米 ；线速度（ ：m/s；角速度（ ：rad/s； (r):米（m） 线速度（V） m/s；角速度（） rad/s；向心加 ；线速度 ：m/s ：rad/s 速度：m/s2。 速度：m/s2。 注： （1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可 向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供， 以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心； 以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心； （2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力 做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力， 只改变速度的方向， 只改变速度的方向，不改变速度的大小 三、力的合成与分解 F11. 同 一 直 线 上 力 的 合 成 同 向 :F F1+F2 ， 反 向 ： F F1-F2 (F1F2) 2.互成角度力的合成： 2.互成角度力的合成： 互成角度力的合成 F (F12+F22+2F1F2cos )1/2 （ 余弦定理 ） F1 F2 时 :F (F12+F22)1/2 3.合力大小范围：|F1-F2| 3.合力大小范围：|F1-F2|F|F1+F2| 合力大小范围 4.力的正交分解：FxFcos FyFsin 4.力的正交分解：FxFcos，FyFsin（为合力与 x 轴之 力的正交分解 tg Fy/Fx） 间的夹角 tgFy/Fx） 注： (1)力 矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则; (1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则; 合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共 （ 2） 合力与分力的关系是等效替代关系, 同作用,反之也成立; 同作用,反之也成立; (3)除公式法外， (3)除公式法外， 除公式法外 也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图; 也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图; 的值一定时,F1 的夹角( 越大， 合力越小; (4)F1 与 F2 的值一定时,F1 与 F2 的夹角(角)越大， 合力越小; （5）同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示 同一直线上力的合成，可沿直线取正方向， 力的方向，化简为代数运算。 力的方向，化简为代数运算。 四、动力学（运动和力） 动力学（运动和力） 1.牛顿第一运动定律(惯性定律） 物体具有惯性， ：物体具有惯性 总保持匀速直 1.牛顿第一运动定律(惯性定律） 物体具有惯性， 牛顿第一运动定律 ： 线运动状态或静止状态, 线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止 2.牛顿第二运动定律： /ma由合外力决定 由合外力决定, 2.牛顿第二运动定律：F 合ma 或 aF 合/ma由合外力决定, 牛顿第二运动定律 与合外力方向一致 与合外力方向一致 3.牛顿第三运动定律： 3.牛顿第三运动定律：F-F负号表示方向相反,F、F各自 牛顿第三运动定律 负号表示方向相反,F、 ,F 作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用： 作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运 动 4.共点力的平衡 正交分解法、三力汇交原理 4.共点力的平衡 F 合0，推广 正交分解法、三力汇交原理 5.超重：FNG，失重： 加速度方向向下 均失重， 加速度方向向下， 5.超重：FNG，失重：FNG 加速度方向向下，均失重，加速度 超重 方向向上，均超重 方向向上，均超重 6.牛顿运动定律的适用条件： 适用于 6.牛顿运动定律的适用条件： 牛顿运动定律的适用条件 适用于解决低速运动问题， 适用于解决低速运动问题， 宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子 宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子见第一 P67 册 P67 平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态, 注 :平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态 ,或者是匀速转 动。 五、振动和波（机械振动与机械振动的传播） 振动和波（机械振动与机械振动的传播） 1.简谐振动 F:回复力，k:比例系数 x:位移 比例系数， 位移， 1.简谐振动 F-kx F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表 始终反向 示 F 的方向与 x 始终反向 2.单摆周期 l:摆长(m)，g:当地重力加速度 摆长(m) 2.单摆周期 T2(l/g)1/2 l:摆长(m)，g:当地重力加速度 值，成立条件:摆角r 成立条件:摆角r 3.受迫振动频率特点： 3.受迫振动频率特点：ff 驱动力 受迫振动频率特点 4.发生共振条件:f 驱动力 4.发生共振条件:f 驱动力f 固，max， 发生共振条件 A max， 共振的防止和应用 见 P175 第一册 P175 动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。 动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。 高一化学模块 I 主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 基本方法：观察法、实验法、分类法、 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 基本程序： 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论， 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论， 概括出结论。 概括出结论。 钠及其化合物的性质： 二、 钠及其化合物的性质： 钠在空气中缓慢氧化： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧： 点燃=Na2O2 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O2 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象： 钠浮在水面上； 熔化为银白色小球； 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处 游动； 伴有嗞嗞响声； 滴有酚酞的水变红色。 游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 嗞嗞响声 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 氢氧化钠与碳酸氢钠反应： 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 氯气与氢氧化钠的反应： 1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 铁丝在氯气中燃烧： 点燃=2FeCl3 2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl3 3 制取漂白粉 氯气能通入石灰浆） （氯气能通入石灰浆） 2Cl2+2Ca OH） （OH） 2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O ClO） 氯气与水的反应： 4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 次氯酸钠在空气中变质： 5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 次氯酸钙在空气中变质： ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3 6 次氯酸钙在空气中变质： （ClO） Ca 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 mol） 1 物质的量 n（mol）= N/N(A) mol） 2 物质的量 n（mol）= m/M mol） 3 标准状况下气体物质的量 n（mol）= V/V(m) mol） 4 溶液中溶质的物质的量 n（mol）=cV 胶体： 五、 胶体： 定义： 之间的分散系。 1 定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。 胶体性质： 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 胶体提纯： 3 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 定义： 条件：水溶液或熔融状态； 性质：能否导电； 1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电； 物质类别：化合物。 物质类别：化合物。 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、 2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、 水等。 水等。 离子方程式的书写： 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 将易溶、易电离的物质改写成离子形式， 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式 形式出现。 形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等） 、 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等） 氧化物、HCO3-等。 化物、HCO3将反应前后没有变化的离子符号删去。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 离子反应、 离子共存问题： 下列离子不能共存在同一溶液中： 4 离子反应、 离子共存问题： 下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子： Ba2+与 SO42- Ag+与 Cl 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质： H+与 CO32- HCO3- SO32- S2 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2等；OH-与 NH4+等。 OH- NH4+等 生成难电离的物质（弱电解质） 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应： MnO4H+、NO3- Fe2+等 发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-；H+、NO3-与 Fe2+等 七、 氧化还原反应 某元素）降价得到电子被还原作氧化剂 得到电 被还原作氧化剂 1 （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂 产物为还原产物 某元素）升价失去电子被氧化作还原剂 失去电子被氧化作还原剂 2 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂 产物为氧化产物 氧化性：氧化剂 3 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂 还原性：还原剂还原产物 八、 铁及其化合物性质 Fe2+及 Fe3+离子的检验 离子的检验： 1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验 （浅绿色溶液） 的检验： （浅绿色溶液 Fe2+的检验： 浅绿色溶液） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色， a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红 褐色。 褐色。 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验 （黄色溶液） 的检验： （黄色溶液 Fe3+的检验： 黄色溶液） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 溶液显红色。 b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。 主要反应的化学方程式： 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜） ：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ： 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： （除去氯化铁中的氯化亚铁杂 在氯化亚铁溶液中滴加氯水 ： 除去氯化铁中的氯化亚铁杂 （ 质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉： 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜 与 氯 化 铁 反 应 （ 用 氯 化 铁 腐 蚀 铜 电 路 板 ）： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应： 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应： 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 雷雨发庄稼”涉及反应原理： 1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： 放电=2NO N2+O2 放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 氨的工业制法： 2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 氨的实验室制法： 3 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置： 装置：与制 O2 相同 收集方法： 收集方法：向下排空气法 检验方法： 检验方法： 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用 沾 有 浓 盐 酸 的 玻 璃 棒 靠 近 瓶 口 ， 有 大 量 白 烟 产 生 。 NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 氨与水的反应： NH4+OH4 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4+OH氨的催化氧化： 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 碳酸氢铵受热分解： NH3+H2O+CO2 6 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2 7 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO 8 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2 9 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化铵受热分解： NH3+HCl 10 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及其化合物的性质 铁与硫蒸气反应：Fe+S 1 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 铜与硫蒸气反应：2Cu+S 2 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（ =3SO2 3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S 4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 二氧化硫的催化氧化： 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 二氧化硫与氯水的反应： 7 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二氧化硫与氢氧化钠反应： 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 硫化氢在充足的氧气中燃烧： 点燃=2SO2+2H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧： 点燃=2S+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O 十一、 十一、 镁及其化合物的性质 在空气中点燃镁条： 点燃= =2MgO 1 在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO 在氮气中点燃镁条： 点燃=Mg3N2 2 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N2 在二氧化碳中点燃镁条： 点燃=2MgO+C 3 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C 在氯气中点燃镁条： 点燃=MgCl2 4 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃=MgCl2 海水中提取镁涉及反应： 5 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰： 高温=CaO+CO2 =CaO+CO2 贝壳煅烧制取熟石灰： CaCO3 高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca （OH）2 OH） 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH） 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH） 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁： 通电=Mg+Cl2 =Mg+Cl2 电解熔融氯化镁：MgCl2 通电=Mg+Cl2 十二、 Cl- Br离子鉴别： 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 和稀硝酸， Cl1 分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅 Br黄色沉淀的为 Br-；产生黄色沉淀的为 I分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡， 2 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无 ClBr色的是 Cl-；下层溶液为橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的 为 I-。 十三、 十三、 常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH） 苏打、纯碱：Na2CO3； 小苏打：NaHCO3； 熟石灰：Ca（OH） 2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO4?7H2O；硫磺：S；大理 生石灰：CaO； 绿矾：FeSO4?7H2O； 硫磺： 石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO4?5H2O；石膏： 石灰石主要成分：CaCO3； 胆矾：CuSO4?5H2O； 石膏： ?5H2O CaSO4?2H2O； 明矾：KAl（SO4） CaSO4?2H2O；明矾：KAl（SO4）2?12H2O 十四、 十四、 铝及其化合物的性质 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 铝在空气中氧化： 3 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 氧化铝与酸反应： 4 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH） 5 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH） 6 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH） 7 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 实验室制取氢氧化铝沉淀： 8实验室制取氢氧化铝沉淀： Al3+3NH3?H2O=Al OH）+3NH4+ （OH） 3 十五、 十五、 硅及及其化合物性质 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 二氧化硅与氢氧化钠反应： 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造 玻璃 主要 反 应 ： SiO2+CaCO3 高 温 =CaSiO3+CO2 高温=Na2SiO3+CO2 =Na2SiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2