高考化学总复习专题一物质的量浓度及溶液的配制课件苏教版.ppt

2018备考 最新考纲 1 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 2 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念 并能进行有关计算 3 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 课时3物质的量浓度及其溶液的配制 1 物质的量浓度 考点一物质的量浓度及其相关计算 考点层次B 共研 理解 整合 2 溶质的质量分数 1 RJ必修1 P205改编 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液中Cl 物质的量浓度之比为 若分别与含有相同物质的量的AgNO3溶液反应 消耗三者的体积之比为 1 2 3 6 3 2 2 RJ必修1 P174改编 将30mL0 5mol L 1NaOH溶液加水稀释到500mL 关于稀释后的溶液叙述不正确的是 A 浓度为0 03mol L 1B 从中取出10mL溶液 其浓度为0 03mol L 1C 含NaOH0 6gD 从中取出10mL溶液 含NaOH0 015mol解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液 其浓度不变 但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同 答案D 3 溯源题 新课标全国卷 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 10 b 2a mol L 探源 本考题源于SJ必修1P23 问题解决 与P25 问题解决 及其拓展 对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查 解题时 注意运用守恒思想 题组一对物质的量浓度概念的拓展理解1 判断正误 正确的打 错误的打 1 100mL0 1mol L的HNO3溶液取出25mL 剩余溶液中NO的物质的量浓度为0 075mol L 2 将1mol L 1的NaCl溶液和0 5mol L 1的BaCl2溶液等体积混合后 不考虑体积变化c Cl 0 75mol L 1 拓展性题组 3 1L0 2mol LBa NO3 2溶液中 NO的浓度是500mL溶液中的2倍 4 将62gNa2O溶于水中 配成1L溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol L 1 5 标准状况下22 4LHCl溶于1L水 盐酸的物质的量浓度为1mol L 1 2 关于0 1mol LNa2CO3溶液的叙述正确的是 A 0 5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0 05mol LB 对该溶液进行稀释 稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C 从1L该溶液中取出100mL 则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0 01mol LD 取该溶液10mL 加水稀释至100mL后 Na2CO3的物质的量浓度为0 01mol L解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0 2mol L 稀释溶液时 水的离子积不变 溶液的碱性减弱 氢离子浓度增大 答案D 题组二有关物质的量浓度的多维计算3 转换计算 某乙醇水溶液的质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 1 密度为dg mL 1 1kg这种溶液中含有的乙醇是 A 46cgB c dmolC cmolD 1000dwg解析乙醇的质量为m 1000g w 10wg 溶液的体积为V 1000g dg mL 1 1000 d mL 1 dL 所以乙醇的物质的量为n c V cmol L 1 1 dL c dmol 故选B 答案B 答案A 答案C 1 溶液稀释定律 守恒观点 1 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1w1 m2w2 2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1V1 c2V2 3 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 规律总结 1 将3p 的硫酸与同体积的p 的硫酸混合得到q 的稀硫酸 则p q的关系正确的是 填序号 下同 q 2p q 2p q2p q 2p 无法确定 1 主要仪器 1 托盘天平 称量前先调零 称量时药品放在 砝码放在 读数精确到 g 考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点层次B 共研 理解 整合 左盘 右盘 0 1 2 容量瓶 构造及用途 刻度线 100mL 250mL 500mL 1000mL 查漏操作 2 方法步骤 以配制500mL1 00mol L 1NaOH溶液为例 过程图示 2 溯源题 判断下列说法是否正确 1 准确配制一定物质的量浓度的溶液 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 2016 浙江理综 8D 1 SJ必修1 P264改编 实验中需要2mol L 1的Na2CO3溶液950mL 配制时 你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 1000mL容量瓶 212 0g 2 如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 2015 重庆理综 4B 3 用容量瓶配溶液时 若加水超过刻度线 立即用滴管吸出多余液体 2014 课标卷 12D 探源 本考题源于SJ必修1P24 活动与探究配制一定物质的量浓度的溶液 过程示意图 对一定物质的量浓度的溶液的配制流程 常见仪器的使用进行了考查 体现了化学计量在实验中的应用 及常见仪器的规范操作 题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析1 用36 5 的浓盐酸 密度为1 2g cm 3 配制1mol L 1的稀盐酸100mL 配制过程中需要用到的仪器有 100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A B C D 拓展性题组 答案B 2 掌握仪器名称 组装及使用方法是中学化学实验的基础 如图所示为两套实验装置 1 写出图1中下列仪器的名称 a b 2 现需配制0 1mol LNaOH溶液450mL 图2是某同学转移溶液的示意图 图2中的错误是 除了图2中给出的仪器和托盘天平外 为完成实验还需要的玻璃仪器有 根据计算得知 所需NaOH的质量为 g 配制时 其正确的操作顺序是 用字母表示 A 用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 洗涤均注入容量瓶中B 准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中 再加入少量水 约30mL 用玻璃棒慢慢搅动 使其充分溶解C 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D 将容量瓶盖紧 反复颠倒摇匀E 改用胶头滴管加水 使溶液凹面恰好与刻度线相切F 继续往容量瓶内小心加水 直到液面距离刻度线1 2cm处 3 上问操作A中 将洗涤液均注入容量瓶 其目的是 将溶液注入容量瓶前需恢复到室温 原因是 解析 1 根据提供的装置图及仪器图特点可判断a为蒸馏烧瓶 b为直形冷凝管 2 配制一定物质的量浓度的溶液时需用玻璃棒搅拌 并且移液时必须用玻璃棒引流 防止液体外溅 当容量瓶中液体距离刻度线1 2cm时改用胶头滴管加液体 实验室没有450mL的容量瓶 应配制500mLNaOH溶液 则需n NaOH 0 1mol L 0 5L 0 05mol m NaOH 0 05mol 40g mol 2 0g 配制溶液的步骤有称量或量取 溶解或稀释 移液 洗涤移液 定容 摇匀等操作 所以操作顺序为BCAFED 3 烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠 洗涤液中含有少量的溶质 为避免溶质损失 应将洗涤液全部注入容量瓶中 溶液有热胀冷缩的性质 温度升高溶液体积增大 若没有恢复到室温就进行移液操作 冷却之后 会导致溶液的体积偏小 配制溶液的浓度偏高 答案 1 蒸馏烧瓶直形冷凝管 2 未用玻璃棒引流玻璃棒 胶头滴管 2 0 BCAFED 3 避免溶质损失 减小误差温度升高 溶液体积增大 该题易在计算NaOH的质量时出错 由于容量瓶规格较少 其规格系列中并不存在450mL 故只能选取比450mL稍大规格的500mL容量瓶 因此计算NaOH质量时 必须以溶液体积为0 5L作为标准进行计算 易错警示 题组二溶液配制的误差分析3 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 配制100g10 的CuSO4溶液 称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时 所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时 药品与砝码放反了 游码读数为0 2g 所得溶液的浓度 用酸式滴定管取用98 密度为1 84g cm3的浓硫酸配制200mL2mol L 1的稀硫酸时 先平视后仰视A 只有 B 只有 C D 解析 10g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10g 碳酸钠晶体已经受潮时 其中的含水量增加 结果偏高 中所称样品的质量比实际所需质量小0 4g 用酸式滴定管量取液体时 先平视后仰视 则量取的液体体积偏小 所配溶液浓度偏低 答案D 4 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盘天平称取NaOH固体1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 配制NaOH溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 4 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 5 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 6 配制NaOH溶液时 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 7 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 8 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 9 定容时仰视刻度线 10 定容摇匀后少量溶液外流 11 容量瓶中原有少量蒸馏水 12 未洗涤烧杯及玻璃棒 答案 1 偏小 2 偏小 3 偏小 4 偏小 5 偏大 6 偏大 7 偏小 8 偏小 9 偏小 10 无影响 11 无影响 12 偏小 溶液配制过程中的误差分析 1 分析方法 归纳总结 2 实例分析 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时 若向容量瓶中转移液体时有少量溅出 会造成溶质的量 即m 减少 故所配NaOH溶液的浓度偏低 若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容 会造成溶液的体积 即V 减小 故所配NaOH溶液的浓度偏高 3 俯视 仰视的分析 结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 俯视时 容器内液面低于刻度线