高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时课件新人教版.ppt

第二章 化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 第2课时氧化剂和还原剂 新课情境呈现 在这些反应中各物质的作用是什么 让我们一起学习氧化剂和还原剂 课前新知预习 一 氧化剂和还原剂1 相应关系 2 相关概念 1 氧化剂是 或电子对偏向 的反应物 氧化剂具有氧化性 氧化性指 的性质或能力 2 还原剂是 或电子对偏离 的反应物 还原剂具有还原性 还原性指 的性质或能力 3 氧化产物 反应物中的某元素发生 反应所对应的生成物 4 还原产物 反应物中的某元素发生 反应所对应的生成物 得电子 得电子 失电子 失电子 氧化 还原 二 常见的氧化剂和还原剂 O2 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 C H2 CO 三 氧化性和还原性1 氧化性和还原性 1 氧化性 氧化剂所表现出 的性质 2 还原性 还原剂所表现出 的性质 2 氧化性 还原性和元素化合价之间的关系 得电子 失电子 四 氧化还原反应的存在1 有利于人类生活和生产 金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧等 2 对人类生活和生产不利 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀等 C B C A B 知识点1物质氧化性 还原性强弱的比较 A 规律方法指导 1 氧化性 还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关 而与得失电子数目的多少无关 得电子能力越强 其氧化性就越强 失电子能力越强 其还原性就越强 2 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应 解析 CO2若在反应中作氧化剂 则其所含碳元素的化合价降低 A选项中CO2中碳元素化合价无变化 B选项中CO2中碳元素化合价由 4价降低为 2价 C D选项中CO2均为氧化产物 B 知识点2氧化还原反应基本规律 3 先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇 氧化性强的首先得电子 首先被还原 多种还原剂与一种氧化剂相遇 还原性强的首先失电子 首先被氧化 应用 判断物质的氧化性 还原性强弱和判断反应的先后顺序 4 价态规律 1 高低规律 最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性 2 价态归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 高价态 低价态 中间价态 即 只靠拢 不交叉 应用 判断元素或物质的氧化性 还原性 5 3 3价 规律方法指导 电子守恒的计算公式n 氧化剂 降价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 升价原子个数 化合价变化值 C 氧化还原反应中的六条重要规律1 对立统一规律在氧化还原反应中 有得电子的物质 氧化剂 反应物 必有失电子的物质 还原剂 反应物 有还原反应 得到电子 必有氧化反应 失去电子 有还原产物 生成物 必有氧化产物 生成物 等 总之 一个氧化还原反应中 存在着若干对立统一关系 其核心是氧化反应与还原反应间的对立统一关系 C 规律方法指导 1 信息提取 已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 要求判断四种说法中哪项是错误的 2 形成思路 MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应 应用氧化还原反应的知识分析解决问题