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浙教版九年级上学期科学期中考试试卷A卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）小明想探究某种未知金属的种类，用磁铁去靠近时发现金属被吸引，则该金属有可能是（ ）A . 铜B . 铁C . 铝D . 银2. （2分）将 40 克质量分数为 10%的氢氧化钡溶液与 20 克质量分数为 20%的盐酸混合后，再加入下列物质：AgNO3 Ba(NO3)2 NaOH Na2SO4 ， 一定能发生化学反应的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分）下列图示实验操作中正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分）如图图示实验基本操作正确的是（ ） A . 实验室制取二氧化碳B . 盖灭酒精灯C . 实验室制取氧气D . 稀释浓硫酸5. （2分）密闭容器内有X，O2 ， CO2 ， H2O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下表：下列说法正确的是（ ）A . 反应后X的质量为23B . 该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水C . 物质X只含有碳、氢元素D . 物质X一定含碳、氢、氧元素6. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 水银不是银B . 盐酸不是酸C . 干冰不是冰D . 纯碱不是碱7. （2分）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A . 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B . 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C . 1g水蒸发生成1g水蒸气D . 蜡烛燃烧后质量减小8. （2分）下列关于化学方程式2H2+O2 2H2O的说法中正确的是（ ） A . 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B . 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C . 每2份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成18份质量的水D . 每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水9. （2分）小柯同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5 ， 根据这种现象他做出了推测：多种元素可能形成多种单质；单质可能存在着复杂的分子结构；同种元素的单质之间可能会相互转化，你认为以上推测正确的是（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 10. （2分）10gA和足量B混合加热发生化学反应，A完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）A . 1：1B . 2：1C . 4：1D . 5：111. （2分）下列有关金属的说法不正确的是（ ） A . 常温下金属均为固态B . 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C . 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D . 生铁和钢是常见的铁合金，钢的含碳量低于生铁12. （2分）将CO通入装有10克 Fe2O3的试管中 ，加热反应一段时间后，停止加热，通入CO至试管冷却后，试管内固体剩余物为7.6克，则剩余物中单质铁的质量为（ ） A . 11克B . 5.6克C . 2.8克D . 7.0克13. （2分）下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（ ）选项物质用途反应方程式反应类型A过氧化氢制氧气H2O2=H2+O2分解反应B稀硫酸制氢气2Fe+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2复分解反应C生石灰干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应D一氧化碳冶炼金属CO+CuO Cu+CO2置换反应A . AB . BC . CD . D14. （2分）现有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某浓度的稀盐酸，恰好反应后将滤液蒸干，得到82.7g固体（不带结晶水），则原混合粉末中的金属元素的质量分数是（ ） A . 46%B . 44%C . 50%D . 55%15. （2分）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）A . 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B . 银的导电性强于铜C . 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D . 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来二、 填空题 (共7题；共29分)16. （5分）如图为我国生活饮用水国家标准的部分内容，请回答下列问题（1）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为_，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为_ （2）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是Ca（HCO3）2等加热后发生反应生成了水垢Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式_，因而水垢的主要成分有碳酸钙，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式_ （3）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过_mg 17. （3分）化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。如图所示，就是一个化学“多米诺实验”，AH各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B锌粒；C3H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；FCaCO3块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H足量澄清石灰水。己知：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，H2难溶于水。回答各题： （1）实验开始前必须进行的操作是_。 （2）反应开始后，在装置D中发生反应的化学方程式为_；在装置H中可能观察到的现象是_。 18. （4分）如图装置常用于实验室制取气体根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号仪器的名称：_； （2）制取氧气和二氧化碳都可用的装置是_（从AE中选择），若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_端进入； （3）排水法收集的氧气中常含有少量的水蒸气，可用_装置除去 19. （3分）盐酸的用途_ 20. （5分）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断：（1）固体 B 的成分是_（填化学式，下同）；a、b、c 含同一操作，其名称是_；（2）固体粉末中一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_； （3）写出反应的化学方程式_。21. （6分）整理和归纳是有效的学习方法下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性你认为某金属与其它金属的不同之处是_（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是_，其中一个反应方程式是_，该反应的基本反应类型是_ （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想用铜制作导线，这是利用了铜的_性22. （3分）已知AI均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：（1）D的化学式为_（2）写出反应的化学方程式_（3）若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_三、 实验探究题 (共4题；共16分)23. （5分）【探究课题】 研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。这是为什么呢？【我的假设】 可能饱和石灰水与CO2反应有明显现象，而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，但是饱和石灰水的吸收效果没有浓的NaOH溶液好。【探究准备】 集气瓶2个，针筒2只，气球2个，玻璃管2根，饱和石灰水，浓的NaOH溶液若干。【探究过程】 在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置如图所示。【收集证据】 甲装置中产生的实验现象为_(用化学方程式表示)，通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因是石灰水和CO2反应_；乙装置中的实验现象是_，吸收CO2较多的装置是_(填“甲”或“乙”)。【探究结果】 饱和石灰水与CO2反应有明显现象，饱和石灰水变浑浊，而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，所以检验CO2用饱和石灰水。但是等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液在吸收CO2时，浓的NaOH溶液吸收的CO2更多，吸收效果更好，所以吸收CO2用浓NaOH溶液。【进一步思考】 另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】 请你对小李同学的结论进行评价：_。24. （3分）实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余（1）反应后溶液中一定有的溶质是_；（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 （填序号）A . 往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸B . 往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸C . 容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸D . 将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸25. （5分）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题： （1） 向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，出现的明显现象是_，相应的化学反应方程式为_。（2） CO2 与 NaOH 溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的实验。向一盛满 CO2 气体的锥形瓶中注入一定量的 NaOH 溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到_，其主要原因是_。（3） 盐酸与 NaOH 溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向 NaOH 溶液中滴加盐酸前，应先向 NaOH 溶液中滴入少许_。 26. （3分）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属猜想三：_【实验验证】验证猜想一：你的方案是_。验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质_。验证猜想三：进一步实验四、 解答题 (共7题；共63分)27. （3分）建筑材料中常会挥发出甲醛（CH2O）气体。甲醛对人眼膜和呼吸器官有源烈刺激性。因此装修房子入住前需要通风一段时间。 （1）甲醛属于_。（填“有机物”或“无机物”） （2）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。 （3）450g甲醛中含碳元素_g。 28. （12分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐 酸和该混合物反应（氯化钙易溶于水，所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 _组。 （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 （3）表中a的值为_。 （4）求表中m的值。 29. （5分）工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：（1）求该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量30. （5分）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）。A . 食醋B . 熟石灰C . 纯碱（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质；_。（3）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡，使其外观变得嫩白，造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（ ）。 A . 粮库内充入氮气使粮食不易变质B . 食盐中加碘防止甲状腺肿大C . 水产品用甲醛溶液保鲜D . 用纯碱除去面团发酵产生的酸31. （12分）向25g一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示 （1）a点对应溶液PH_（选填“”、“=”或“”）7。（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象 是_。（3）通过计算确定m值。 （4）原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为多少？ 32. （15分）25时，对100g5%的食盐溶液分别做以下处理，求所得溶液的溶质质量分数。（假设每次增加的溶质都完全溶解，若除不尽计算结果精确到0.1%）（1）蒸发20g水后，溶质的质量分数为什么？（2）增加10g氯化钠后，溶质的质量分数为多少？（3）加入100g10%的氯化钠后，溶质的质量分数为多少？33. （11分）在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO3HClNaClH2OCO2。试回答： （1）完全反应时产生二氧化碳的质量为_g。 （2）原混合物中碳酸氢钠的质量多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共7题；共29分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、22-2、22-3、三、 实验探究题 (共4题；共16分)23-1、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、四、 解答题 (共7题；共63分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、