浙教版2019-2020学年九年级上学期第一次月考科学试卷D卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期第一次月考科学试卷D卷一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分）（2012湖州）正确的操作是实验成功的关键之一，以下操作正确的是（ ）A . 稀释浓硫酸B . 加热液体C . 收集氧气D . 过滤2. （2分）下列有关金属的说法正确的是（ ）A . 金属都是固态且均为银白色B . 自然界中有单质形式存在的金属也有化合物形式存在的金属C . 生活中使用的金属材料基本都是纯金属D . 所有的金属均能与氧气发生反应3. （2分）纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管，下列说法错误的是（ ）A . 碳纳米管是一种新型的化合物B . 碳纳米管是一种由碳元素组成的单质C . 碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳D . 碳纳米管在常温下化学性质稳定4. （2分）下列有关说法正确的是（ ） A . 用食醋除去水壶中的水垢B . 空气是由空气分子构成的C . 组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同D . 气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大5. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A . KCl、NaOH、CuSO4B . HNO3、NaCl、K2SO4 C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl6. （2分）下列反应属于分解反应的是（ ） A . 2Mg+O2 2MgOB . 2HgO 2Hg+O2C . 4P+5O2 2P2O5D . 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O7. （2分）下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是（ ）A . 过滤液体B . 溶解固体C . 蒸发溶液D . 稀释浓硫酸8. （2分）分类是学习科学的方法之一。下列物质中属于氧化物的是（ ） A . 氧气B . 水C . 纯碱D . 氢氧化钙9. （2分）某盐溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硫酸也产生白色沉淀，该盐是（ ） A . 氯化钠B . 硝酸钡C . 氯化钡D . 磷酸铵10. （2分）下列实验现象与事实不相符的是（ ） A . 加热饱和石灰水，出现白色沉淀B . 氨水中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色C . 稀硫酸加入少量铁粉，溶液逐渐变成黄色D . 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀11. （2分）下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A . KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2B . K2CO3、NaNO3、CaCl2、KClC . NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3D . KOH、CuSO4、NaCl、KNO312. （2分）下列对氢氧化钙的描述不正确的是（ ）A . 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色B . 在农业上常用来中和酸性土壤C . 能与盐酸发生中和反应D . 溶解度较小，随温度的升高而增大13. （2分）奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al（OH）3DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液A . AB . B C . CD . D14. （2分）已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是（ ）食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁pH7.47.96.36.63.54.52.43.0A . 柠檬汁B . 葡萄汁C . 牛奶D . 豆浆15. （2分）将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ） A . H2和N2B . O2和N2C . H2、O2和N2D . 2g N216. （2分）家用的热水瓶时间长了会在瓶胆内结一层水垢（主要成分CaCO3），可用来除去水垢的是（ ） A . 用刀铲B . 稀盐酸浸泡，再用水冲洗C . 加适量的稀硫酸D . 洗洁精二、 填空题 (共7题；共18分)17. （3分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的pH都_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_。 （3）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_。 18. （3分）现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、氢氧化铝等，在生产、生活中有广泛的用途 请按下列要求填空：农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_；可治疗胃酸过多的是_；用于生活中调味剂且可做融雪剂（大量存在海水里）的是_19. （3分）不同的植物开花的年龄不同，开花的季节和时间也不一样。冬小麦秋季播种萌发，第二年夏初开花和结果，对这类植物来说，秋末冬初的低温就成为开花必需的条件；美洲烟草在夏季日照时间长，植株高达 3m5m 也不能开花，但生长在冬季温室中，日照时间短，植株高不到 1m 即可开花。（1）无论花的形态怎样，花的主要结构是_。 （2）从短文中可以得知，影响开花的外界条件主要有温度和_。 （3）播种的“小麦种子”是由_发育而成的。 20. （3分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_；（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有_。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。 21. （2分）根据氧气的性质，回答下列问题： （1）如果要收集干燥的O2需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是_。 （2）图C是铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部放入少量水的目的是_。 22. （3分）如图所示，物体A在水平拉力F作用下，从甲图位置匀速运动到乙图位置。在此过程中，A对桌面的压力将_，A对桌面的压强将_，弹簧测力计的示数将_（均填“变大”、“变小”或“不变”）23. （1分）正常情况下人体血液的PH为7.35-7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的pH值会_ 。三、 实验与探究 (共5题；共21分)24. （8分）对于学习中遇到的无现象一类的化学反应，应多多思考创设情境使现象外显，证明反应的发生 （1）对于反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如右图实验，图的作用是_，证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，现象是_；或从生成物的产生角度（检验碳酸钠）证明反应的发生，设计实验，方案是_（用简洁的文字简要叙述），现象是_，请写出该反应的化学方程式_ （2）对于反应：HCl+NaOHNaCl+H2O，下列证明反应发生的方法可行的是 （可多选） A . 测定反应前后溶液的酸碱度B . 测定反应前后的温度C . 用硝酸银检验产物氯化钠的存在D . 比较反应前后物质的总质量25. （3分）在一次科学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象第16滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色（1）在实验中同学们根据所学初中科学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2 ， 请写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。（2）实验中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。【查阅资料】ICu(OH)2在室温下稳定，7080时可脱水分解生成CuOII酮酸钠Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮蓝色【猜想与讨论】同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许Cu(OH)2可溶于足量水中猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu(OH)2粉末设计如下实验：实验序号实验方法与操作实验现象结论将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡沉淀不消失猜想一错误将少许Cu(OH)2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡_猜想二正确（3）【结论与反思】根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是_。26. （5分）围绕一瓶 NaOH 固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：NaOH 变质生成 Na2CO3；NaCO3 溶液的 pH7。甲同学用酚酞试液检验 NaOH 是否变质。你认为他能否成功_，理由是_。乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明 NaOH 已经变质。你认为所加试剂为_。丙同学欲证明变质的固体中尚存 NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。探究目的探究步骤预计现象目的：_取少量固体溶于水，向其中滴加足量的_液产生白色沉淀证明固体中存在 NaOH向所得溶液中滴加酚酞试液酚酞试液变红27. （3分）将如图中三种一起的测量结果（数值及单位）填写在下表相应的空格中（1）量筒中水的体积电压表的读数弹簧测力计的读数_28. （2分）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。元素名称氢氧氯锰铁元素符号HOClMnFe（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是_（用化学式表示）。（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是_。四、 解答题 (共8题；共37分)29. （7分）如图为某种“加钙食盐”标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上_元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。 （2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为_。 （3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100 .0g样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。 30. （5分）某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。查阅资料：氮气不与碳、氧气发生反应，可用来隔绝氧气。实验：操作步骤及实验现象简 答称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按上图装置连接写出装置中编号仪器的名称：A_、 B_。加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是：_。夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊该现象说明：_。完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是_。31. （7分）（2014台州）为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石主要成分Mg3Si2O5(OH)4为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3 CaO+ CO2 Mg3Si2O5(OH)4 3MgO + 2SiO2 + 2H2O以上两个反应都属于_（填写基本反应类型）。（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放_吨二氧化碳。（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。32. （5分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），配制20%的稀硫酸500mL（密度为1.14g/ml），需浓硫酸和水的质量各多少mL？ 33. （5分）二氧化硫与二氧化碳的性质有相似之处.工业上排放的尾气常含有二氧化硫，需用烧碱溶液或石灰浆吸收.试一试，写出二氧化硫与烧碱.熟石灰反应的化学方程式.34. （3分）一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰酸（C3H3N3O3 ， 相对分子质量为129）是重要的化工产品请回答下列问题：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为_（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为_（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2 ， 反应为Na2CO3+H2O+CO2=2，中物质的化学式为_35. （3分）某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末 过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克乙同学方案：合金粉末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克请回答下列问题：（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是_ （2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为： ；乙同学计算出合金中铜的质量分数为： 经过同学们讨论，一致认为_同学的计算结果是错误的，原因是_36. （2分）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取一定量该大理石（主要成分是CaCO3；，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。 烧杯大理石稀盐酸反应后烧杯总质量质量（克）90950145.7（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是_。 （2）实验中产生的二氧化碳质量为_克，请计算该大理石样品的纯度。（计算结果精确到0.1%） 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共7题；共18分)17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、23-1、三、 实验与探究 (共5题；共21分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、28-1、28-2、四、 解答题 (共8题；共37分)29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、31-2、31-3、32-1、33-1、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、36-1、36-2、