2019-2020学年人教版化学九年级上册第五单元测试卷A卷.doc

2019-2020学年人教版化学九年级上册第五单元测试卷A卷一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）A . 2H2O2H2+O2B . H2SO4+NaOH=NaSO4+H2OC . 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D . 4Fe+3O22Fe2O32. （2分）下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）水加热沸腾一段时间后质量减少，符合质量守恒定律铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量，符合质量守恒定律高锰酸钾加热分解后，剩余固体质量比高锰酸钾减少了，符合质量守恒定律3g硫在5g氧气中充分燃烧，生成了8g二氧化硫，符合质量守恒定律A . B . C . D . 3. （2分）葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为：C6H12O66O2 6CO26H2O能量下列分析错误的是（ ）A . 医疗上可用一定溶质质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量B . 葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，同时产生能量C . 葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大D . 人呼出的气体与吸入的空气相比较，CO2和H2O的含量增加了4. （2分）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A . 水结成冰前后，质量保持不变B . 50mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC . 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D . 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳5. （2分）某种有机化合物R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O24H2O+2CO2 ， 根据质量守恒定律，R的化学是（ ）A . CH3COOHB . C2H5OHC . CH3OHD . CH46. （2分）现有质量、浓度都相等的a、b两份过氧化氢溶液，a中加入少量二氧化锰，b中不加二氧化锰，若纵坐标表示产生氧气的质量，横坐标表示反应的时间，则下列变化关系中正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血某贫血患者每天需 补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ） A . 3.80gB . 6.95gC . 10.00gD . 3.18g8. （2分）下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（ ）编号ABCD实验设计实验结论二氧化碳能溶于水化学反应前后物质的总质量不变水是由氢气和氧气组成MnO2能加快H2O2反应速率A . AB . BC . CD . D9. （2分）在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是 （ ）原子的数目分子的数目元素的种类物质的总质量物质的种类原子种类A . B . C . D . 10. （2分）在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212关于此反应的认识不正确的是（ ）A . 物质H可能是该反应的催化剂B . 该反应一定是化合反应C . 在反应物和生成物中，G、P的质量比为4:5D . 待测值为1311. （2分）化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是（ ）A . 原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B . 化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等C . 同种元素的原子和离子(如钠原子和钠离子)核外电子数相等D . 把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等二、 填空题 (共5题；共27分)12. （2分）在化学方程式中，_的物质叫做反应物；_的物质，叫做生成物。 13. （4分）如图为用乙烯(C2H4)处理NO脱硝的原理. （1）写出吸附反应的化学方程式_. （2）写出解吸反应的化学方程式_. 14. （16分）按要求写出符合下列反应的化学式表达式： （1）电解水_； （2）红磷在空气中燃烧_； （3）氢气在氯气在燃烧生成氯化氢_； （4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质_。 15. （3分）化学源于生活，并应用于生活。 （1）目前，3D打印技术已成为第三次工业革命的重要标志，受到世界各国的极大关注。其中常用3D打印高分子材料的原料之一是ABS材料（丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物）。丁二烯（化学式为C4H6）是易燃、易爆的气体，丙烯腈（化学式为C3H3N）是一种无色的有刺激性气味的液体。回答下列问题： 丁二烯属于_（选填“混合物”、“单质”、“化合物”中一项）。丙烯腈中碳、氢、氮元素的原子个数比为_（填最简整数比）。丁二烯中碳元素与氢元素的质量比为_（填最简整数比）。丁二烯在氧气中完全燃烧的生成物为_。丁二烯中碳元素的质量分数_（选填“大于”、“小于”、“等于” “无法判断”中的一项）丙烯腈中碳元素的质量分数。（2）小雪同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀硫酸与碳酸钠反应” 为研究对象（发生反应的化学方程式为Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2），设计的实验装罝如图所示。 实验结束后，小雪观察到托盘天平指针向右侧倾斜，那么该反应_（填“符合”、“不符合”之一）质量守恒定律。欲使托盘天平平衡，可以对该装置做的改进是_。在化学反应前后，下列各项肯定不会变化的是_（填 A、B、C、D 之一）。a.原子数目 b.分子数目 c.元素种类 d.分子种类 e.物质种类A、只有 b、c B、只有 b、c、e C、只有 a、c D、只有 a、c、d16. （2分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2 ， 待反应一定时间，过滤得到粗碲（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3XTe+3H2SO4 ， 则X为_（填化学式）（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：实验温度/反应时间/h粗蹄沉淀率a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0该小组研究的反应条件是_和_ 实验a和b的目的是_ 在上述四组实验中，最佳的反应条件是_和_h为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_（填选项）A.80，1.5h B.80，2.5h C.70，2.0h D.95，2.0h三、 实验探究题 (共1题；共5分)17. （5分）某课外活动小组进行如下实验探究。（1）验证物质的燃烧条件根据图1进行实验，实验现象如图所示。80热水的作用是_。比较现象a、c，得出燃烧的条件是_。（2）验证锌与铁的金属活动性相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是_。实验结束后，发现形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是_（填序号）。A左、右两边均有剩余B.左边有剩余，右边无剩余C.左、右两边均无剩余D.左边无剩余，右边有剩余（3）测定水中氢氧元素的质量比（已知H2+CuO Cu+H2O）根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。水中氢、氧元素的质量比是_（用含 a、b的式子表示）。下列因素中，对测定结果有影响的是_（填序号）。ACuO粉末不干燥B.CuO没有完全转化为CuC.没有丙装置四、 计算题 (共3题；共17分)18. （10分）发射通信卫星的火箭用化学反应2N2H4+N2O4 3X+4H2O为动力来源 （1）上述化学反应中X的化学式是_； （2）请计算320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量19. （5分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为_g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至01%） （3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至01g） 20. （2分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算： （1）生成氢气的质量：_g。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空题 (共5题；共27分)12-1、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、16-1、三、 实验探究题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、四、 计算题 (共3题；共17分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、