高考化学一轮复习 6.11考点强化 电解原理的应用课件.ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 易错警示 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 电解原理的应用 第六章化学反应与能量变化 一 考点精讲 1 考点精讲 电解原理的应用 1 电解饱和食盐水 2Cl 2e Cl2 2H 2e H2 请点击图片放大 缩小 1 电极材料 阳极为 阴极为 2 电解质溶液 3 电极反应 阳极 阴极 2 电解精炼铜 粗铜 纯铜 含Cu2 的盐溶液 Cu2 2e Cu Cu 2e Cu2 Zn 2e Zn2 Fe 2e Fe2 Ni 2e Ni2 请点击图片放大 缩小 右图为金属表面镀银的工作示意图 据此回答下列问题 1 镀件作 镀层金属银作 2 电解质溶液是 3 电极反应 阳极 阴极 3 电镀 阴极 阳极 AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液 Ag e Ag Ag e Ag 请点击图片放大 缩小 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 有一种节能的氯碱工业新工艺 将电解池与燃料电池相组合 相关流程如图所示 电极未标出 回答下列有关问题 1 电解池的阴极反应式为 2 通入空气的电极为 燃料电池中阳离子的移动方向 填 从左向右 或 从右向左 3 电解池中产生2molCl2 理论上燃料电池中消耗 molO2 4 a b c的大小关系为 c a b 1 从左向右 正极 2H 2e H2 或2H2O 2e H2 2OH 转解析 请点击图片放大 缩小 分析电极产物或通入电极的气体 判断电极 回原题 解析 2 氧气是氧化剂 在正极被消耗 生成氢氧根离子 所以正极需要阳离子补充电荷 所以阳离子从左向右移动 3 产生2molCl2 转移4mol电子 所以消耗氧气1mol 4 阴极产生的a 的氢氧化钠溶液加入燃料电池中 正极生成氢氧化钠使浓度增大 负极氢气失电子生成的氢离子消耗氢氧根离子 所以负极出来的氢氧化钠溶液浓度减小 所以c a b 三 易错警示 3 易错警示 1 阳离子交换膜 以电解NaCl溶液为例 只允许阳离子 Na 通过 而阻止阴离子 Cl OH 和分子 Cl2 通过 这样既能防止H2和Cl2混合爆炸 又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影响烧碱质量 2 电解或电镀时 电极质量减少的电极必为金属电极 阳极 电极质量增加的电极必为阴极 即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上 电解原理应用中的注意要点 4 电镀时 阳极 镀层金属 失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等 因此电镀液的浓度保持不变 3 电解精炼铜 粗铜中含有的Zn Fe Ni等活泼金属失去电子 变成金属阳离子进入溶液 其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积 电解过程中电解质溶液中的Cu2 浓度会逐渐减小 电解原理应用中的注意要点 四 变式训练 4 变式训练 A 氯碱工业中 X电极上反应式是4OH 4e 2H2O O2 B 电解精炼铜时 Z溶液中的Cu2 浓度不变C 在铁片上镀铜时 Y是纯铜D 制取金属镁时 Z是熔融的氯化镁 变式1 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用 下列说法正确的是 D 解析显 隐 解析氯碱工业中阳极是Cl 放电生成Cl2 电解精炼铜时阳极粗铜溶解 阴极Cu2 放电析出Cu 溶液中Cu2 浓度变小 铁片上镀铜时 阴极应该是铁片 阳极是纯铜 变式2 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌 下列说法正确的是 A 未通电前上述镀锌装置可构成原电池 电镀过程是该原电池的充电过程B 因部分电能转化为热能 电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C 电镀时保持电流恒定 升高温度不改变电解反应速率D 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 C 转解析 回原题 五 真题演练 5 真题演练 真题1 2012 新课标全国卷 36 3 粗铜的电解精炼如右图所示 在粗铜的电解过程中 粗铜板应是图中电极 填图中的字母 在电极d上发生的电极反应式为 若粗铜中还含有Au Ag Fe 它们在电解槽中的存在形式和位置为 c Cu2 2e Cu Au Ag以单质的形式沉积在c 阳极 下方 Fe以Fe2 的形式进入电解液 解析显 隐 解析电解精炼时 粗铜作阳极 纯铜作阴极 CuSO4溶液作电解液 比铜活泼的金属失电子生成离子进入溶液 不如铜活泼的金属形成阳极泥沉积下来 H 转解析 回原题