2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (II)可能用到的元素的相对原子质量有：C:12; H:1一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)1.下列说法不正确的是（）A.增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快B.可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素2.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热H=890.3 kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJB. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJC.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJD. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H=2（57.3）kJ3.利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A 降低温度B 增大压强同时加催化剂C 升高温度同时充入N2D 及时将CO2和N2从反应体系中移走4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A B C D 5.298 K时，各反应的平衡常数如下：N2（g）+O2（g）2NO（g）K=11030；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=41092则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A B C D 无法判断6.汽车尾气中，产生NO的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H07.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A N2O4（g）2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深B H2（g）+I2（g）2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12C N2（g）+3H2（g）2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加D 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A 加入催化剂有利于合成氨的反应B 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C 500 时比室温更有利于合成氨的反应D 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应9.已知428 时，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数是()ABC492D无法确定10.下列式子能说明可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡的是（）Av正（N2）=3v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C3v正（N2）=v正（H2） D2v正（H2）=3v逆（NH3）11.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJ；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226 kJ。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A CO的燃烧热为283 kJB 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJD CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102312.某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 molL1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1 molL1 min1，生成的c(Z)为0.4 molL1，则该反应的化学方程式是()AX22Y22XY2B3X2Y22X3YCX23Y22XY3D2X2Y22X2Y13.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成mmol A，同时消耗qmol D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是()ABCD14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1 min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小15.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（）A 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）16.已知：aC2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）H0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）H0判断以下3个热化学方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）H1C（s）+H2（g）=C2H2（g）H2C（s）+H2（g）=C2H4（g）H3，则H1、H2、H3由大到小的顺序是（）A H2H3H1B H3H2H1C H3H1H2D H1H2H317.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）A a点B b点C c点D d点18.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）Ab点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD.0a点时，00.5 min反应速率v（CO）=0.3 molL1min119.已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=QkJ，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ则Q1、Q2、Q满足的关系是（）AQ2=BQ2CQ2Q1QDQ=Q1Q220.已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5 kJ H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8 kJ则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A 870.3 kJB 571.6 kJC +787.0 kJD 488.3 kJ21.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1 molL1。下列有关判断错误的是（）A 反应达平衡时N2的转化率为10%B 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）1C 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 molL-1D 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍22.已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）AT1T2，a+bc，Q0BT1T2，a+bc，Q0CT1T2，a+bc，Q0DT1T2，a+bc，Q023.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列分析中正确的是（）A 图研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B 图研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂24.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0。达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A 保持压强不变，升高反应温度B 保持温度不变，增大容器体积C 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）25.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。在500时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02molL1，则在此条件下CO的转化率为（）A 25%B 50%C 75%D 80%26.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A A的转化率变大B 平衡向正反应方向移动C D的体积分数变大Dac+d27.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A 该反应的焓变为正值B 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小D 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H228.一定条件下存在反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) H0，现有三个相同的体积均为1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 mol HI(g)，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A 容器、中正反应速率相同B 容器中反应的平衡常数大于容器中反应的平衡常数C 容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D 容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于129.下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H030.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是()已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1A2p12p3p2B 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C23”、“”或“”)，反应向_反应方向进行(填“正”或“逆”)。已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)amolL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。巴彦淖尔市第一中学xx第一学期高二期中考试化学试卷 A卷选择题：1-5 CCBAA6-10 ABDAD11-15 CBDCA 16-20ACCCD21-25 BBCDC 26-30 DABCD31.（8分，每空1分）（1）量筒 温度计 （2）否 金属易导热，热量散失导致误差大（3）-56.85HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-56.85 kJ（4）无 有32.（10分，每空2分）（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H1=1455kJ/mol；378.8kJ/mol；(2)1.6NA173.4(3)C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 260.4 kJmol133.（10分）(1)大于（1分）；0.001 （1分）；(2)a.大于（1分）；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分）；b1.28（2分）；(3)逆反应（1分）；将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动（2分）；34.（10分）(1) （1分）；5 （1分）；524 （2分）； (2) （1分）； 逆（1分）；.(1)25%（2分）；(2)增大（2分）；(3)6（2分）.