河南省西华县第一高级中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

2017-2018学年度高二下期期末考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量： N—14 O—16 Na—23 Ag—108 S-32 Cu-64 Cl-35.5 第I卷 选择题（共42分） 选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分） 1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是 A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA B．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零 B．X、Z的浓度相等时 C．容器中的压强不再发生变化 D．密闭容器内气体的密度不再发生变化 4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性：HA>H2CO3 B 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡 C 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含 D 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件) 5.下列叙述中不正确的是 A. 0.1 molL－1 NH4HS溶液中有：c(NH)c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O4-)＋c(H2C2O4)] 10．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 从11-14中任选一个模块答题 ( 选修3 物质结构与性质 共4题12分） 11、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是 A．电负性：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3->D->B+>A2+ D．元素的第一电离能：A>B>D>C 12.美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是 A．1个N5+中含有25个质子和24个电子 B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1 C．1个N5+中含有2个π键 D．N5+与PO43-互为等电子体 13、下列描述中正确的是 A．ClO3—的空间构型为平面三角形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对 C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形 14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 (选修5 有机化学基础 共4题12分） 11．由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 12. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是 A．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y B．反应物X与中间体Y互为同系物 C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 13．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有： A．8种 B．14种 C．16种 D．18种 14．有关右图所示化合物的说法不正确的是 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 第Ⅱ卷（非选择题） 本卷包括必做题和选做题两部分，第15～17题为必做题，每个试题学生都必须作答，第18~19为选做题，请根据考试要求作答。 填空题（必做题 计43分） 15. (14分) 亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀) Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验 (1) 仪器a的名称为 ， A装置中发生的化学反应方程式为 。 (2) B装置中多孔球泡的作用是 。 (3)若装置B中逸出NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则其中发生反应的化学方程式 。 (4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是 。 (5) 请根据题干信息设计实验证明C装置中有NO2-产生： 。 (限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液) Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验：已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O (6) 反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为 (用含c、V、m的式子表示)。 16.(15分)用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下： 已知：①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O ②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.610-5，Ksp(PbSO4)=1.810-8 ③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0 (1) 80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是 (任写一种)。 (2) 向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是 ； 加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是 (填字母)。 A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO (3) 滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为 (写化学式); 请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。 (4) 向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。 (5) 用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为 (填字母)。 A．热还原法 B．电解法 C．热分解法 (6) 求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K= (保留到整数位)。 17．（14分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1 反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2 总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3 请回答：（1）①总反应的△H3= kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3= (用K1、K2表示)。 ②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。 ③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____ A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．2V正(NH3)=V逆(CO2) D．容器内混合气体的密度不再变化 ④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。 （2）在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。 ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动(填“正向” “逆向”或“不”)。 ②650℃，CO2 的转化率为 。 ③已知：气体分压(P分)=气体总压体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时， Kp= (用含P总的代数式表示)。 选做题（从以下两个模块中任选一题作答 计15分） 18、[化学——物质结构与性质]( 15分) 铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题： （1）铜元素在周期表中的位置是____，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____，占据该最高能层的电子数为___________。 （2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。 (3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______。 （4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。 （5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_____(用含a、NA的代数式表示)gcm-3。 19、[化学——有机化学基础](15分) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)： 已知：Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题 （1）B的名称是______________。（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、。 （3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。 （4）反应⑥的化学方程式为________________________________。 （5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为____________、_____________。 （6）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）_________________。 2017--2018学年度高二下期期末考试化学答案 1-10CDDBDDADAC 11--14(选修3)CBBD 11--14(选修5）BACB 15(1) 分液漏斗(2分)Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2 分，不写“浓”字不扣分) (2) 增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行。(2分，写“防止倒吸”不给分) (3) 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 (2 分) (4) 如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降(2分) (S) 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2- 生成(2分，其他合理等案给分，但只加硝酸银不给分) (6) (345cv/2m) %或3.45cv/2m (表达方式合理即可) (2分) 16(1) 粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度(1分，答“加热“不得分) (2) 增大PbCl2的溶解度(2分) AD (2分) (漏选给1分，错选不给分) (3) Al(OH)3、Fe (OH)3(2分) (共2分，分离出Fe(OH)3得1分，分离出Al(OH)3得1分，其他合理流程也可。) (4) 6Mn2++12NH3+61H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ (2分) (5) A (2分) (6) 889 (单位不作要求)(2分) 17（14分） （1）①-86.98（2分） K1K2（2分）②低温（1分）③AC（2分）④否（1分） （2）①＞（1分） 不（1分）②25%（2分）③23.04P总（2分) 选做题18、[物质结构与性质] （1）第四周期IB族(2分)；N(1分)；1(2分) （2）晶体(1分) （3）5NA(或56.021023)(2 分)；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分) （4）12(2分) （5） (或其他合理答案)(3分) 选做题19、[有机化学基础] （1）对苯二甲酸(1分) （2）取代反应(或酯化反应)(1分)；加成反应(1分) （3）浓硫酸、加热(2分)；碳碳双键(1分) （4）(2分) （5）10(2分)； (1分)；(1分) （6） (或其他合理答案)(3分)