2019高考化学大二轮复习 模拟试题精编（十七）.doc

模拟试题精编(十七) (考试用时：45分钟　试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是(　　) A．熟石灰　　　　　　 B．草木灰　　　　　　 C．明矾　　　　　　 D．漂白粉 8．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质 B 向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 C 常温下分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3>Na2CO3 非金属性：Si>C D 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA B．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA D．标准状况下产22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA 10．元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是(　　) X Y Z W Q M A.对应氢化物的沸点Y>Q是因为Y的非金属性比Q强 B．XM4的比例模型为其二氢取代物有两种 C．W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应 D．Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来 11．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()，下列说法错误的是(　　) A．肉桂醛和苯甲醛互为同系物 B．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应 C．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 12．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(　　) A．当银针变黑时，所检验的物质有毒 B．银针验毒时，Ag被氧化 C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3 13．已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是(　　) 溶质 pH NaF 7.5 Na2CO3 11.6 NaClO 9.7 NaHCO3 8.3 A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO B．水解方程式：F－＋H2OHF＋OH－的平衡常数为110－13 C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol/L D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－) 选 择 题 答 题 栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 第Ⅱ卷(非选择题　共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。 26．(14分)某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为－10 ℃、SO3的沸点为44.8 ℃。 Ⅰ.用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。 (1)实验前必须进行的操作是________。 (2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→________。 (3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为______________________________________________ ____________________________________________________________。 Ⅱ.为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验： 实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。 实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。 实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。 (1)由实验1可推测品红水溶液呈________性。 (2)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是________________(填化学式)。 (3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________________________________________________________。 (4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因______________________________________________________________。 27．(13分)利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。 Ⅰ.脱硝： (1)H2还原法消除氮氧化物 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJmol－1 H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJmol－1 H2的燃烧热为285.8 kJmol－1 在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为________________________________________________________________。 (2)用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＜0 相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。 ①计算0～4分钟在A催化剂作用下， 反应速率v(NO)＝________。 ②下列说法正确的是________。 A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C) B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 C．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡 D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡 (3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 ① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶2，写出A极的电极反应式______________________________________________________。 ②解释去除NH的原理______________________________________。 Ⅱ.脱碳： (4)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a molL－1醋酸与b molL－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka＝________(用含a、b的代数式表示)。 28．(16分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。 可能用到的数据如下： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题： (1)在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________，步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸(密度ρ＝1.26 g/cm3)，则其物质的量浓度为________。 (2)步骤C中得到的滤渣主要成分是________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 (3)步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________。 (4)步骤G的离子方程式为_____________________________________， 若Mn2＋沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.210－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)＝________。 (5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2＋是否完全发生反应，原理为： Mn2＋＋S2O＋H2O―→H＋＋SO＋MnO， ①请配平上述离子方程式______________________________________； ②确认Mn2＋离子已经完全反应的现象是_________________________。 请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】 已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。 试回答下列有关的问题： (1)写出D元素价电子的电子排布式：________。 (2)D可形成化合物D(NO3)3。 D(NO3)3中阴离子的立体构型是________。NO中心原子的轨道杂化类型为________。 (3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为________。 (4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图： 晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是________，若晶体密度为ρ gcm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。 36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】 丁苯酞( )是国际上首个作用于急性缺血性脑猝中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖。丁苯酞的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)H中的含氧官能团的名称是________，I的分子式为________。 (2)反应①的试剂，条件为________，反应②的类型是________。 (3)G的结构简式为________。 (4)由D生成E的化学方程式为________。 (5)芳香族化合物M(C8H7OBr)含有和C相同的官能团，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1，写出符合条件的所有M的结构简式：________。 (6)参照上述合成路线，以乙醇为原料(其他试剂任选)，设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线：__________________________________ __________________________________________________________。 高考化学模拟试题精编(十七) 7．解析：选C。早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾中铝离子水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损，故选C。 8．解析：选B。A.加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；B.甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故B正确；C.常温下分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，则非金属性Si＜C，故C错误；D.将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现的白色沉淀可能为亚硫酸钙，所以该气体可能为SO2，不一定是CO2，故D错误。 9．解析：选B。A.1 mol甲基中含有电子的物质的量为9 mol，故A错误；B.N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为463/46 mol＝3 mol，故B正确；C.如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C—O键物质的量为1 mol，如果是醚，其结构简式为CH3—O—CH3，含有C—O键的物质的量为2 mol，故C错误；D.四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4 Lmol－1，故D错误。 10．解析：选D。其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z为F元素，根据元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置，则X为C元素、Y为O元素、W为Si元素、Q为S元素、M为Cl元素。A.水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是因为O的非金属性比S强，故A错误；B.四氯化碳是正四面体结构，二氢取代物只有一种，故B错误；C.常温下二氧化硅不能和氯化氢反应，故C错误；D.氟能够与水反应生成氟化氢和氧气，故D正确。 11．解析：选A。A.肉桂醛中含有碳碳双键，而苯甲醛中不含碳碳双键，因此两者不互为同系物，故A说法错误；B.肉桂醛中含有碳碳双键、醛基、苯环能发生加成反应，苯环能发生取代反应，碳碳双键和醛基能发生加聚反应，故B说法正确；C.两者含氧官能团是醛基，醛基与新制氢氧化铜悬浊液，发生氧化反应，产生砖红色沉淀，故C说法正确；D.苯环空间构型为平面正六边形，醛基中碳原子是sp2杂化，属于平面结构，因此苯甲醛中所有原子可能共面，故说法正确。 12．解析：选D。A.当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B.银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C.在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D.将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋Al(OH)3↓＋3H2S↑，故D错误。 13．解析：选A。A.相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClO，故A正确；B.常温下0.1 mol/NaF的pH＝7.5，水解方程式：F－＋H2OHF＋OH－的平衡常数K＝＝＝110－12，故B错误；C.溶液存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＝0.2 mol/L，故C错误；D.等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F－的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为c(F－)>c(Na＋)>c(HF)>c(H＋)>c(OH－)，故D错误。 26．解析：Ⅰ.(1)验证分解FeSO4生成的气态产物，气体制备或检验气体的产生实验，在实验前必须进行检查装置气密性的操作；(2)先将高温分解气体通过丙装置的冷却收集得三氧化硫，再通过丁的品红水溶液检验二氧化硫的存在，最后用乙装置吸收尾气，按气流方向连接顺序为a→d→e→f→g→b→c；(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，则产物有三氧化硫；装置丁中溶液变无色，则产物中有二氧化硫，则FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；Ⅱ.(1)加入稀盐酸时品红颜色变浅，而加入氢氧化钠溶液时溶液颜色几乎不变，说明酸对品红溶液影响大，则由实验1可推测品红水溶液呈碱性；(2)实验2：SO2通入盐酸中不反应，以亚硫酸的形式存在溶液中，溶液中电离出的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度都很小，品红水溶液逐渐褪色；SO2通入氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子(或亚硫酸氢根离子)浓度较大，品红水溶液很快褪色；可能是由亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子引起；实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。进一步说明是由亚硫酸根离子引起的褪色而不是亚硫酸氢根离子；即SO；(3)根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子，若将SO2通入品红的无水乙醇溶液中，溶液中不存在亚硫酸根离子，则品红的无水乙醇溶液不褪色；(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，Na2SO3溶液中的c(SO)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽，不能使品红水溶液恢复红色。 答案：Ⅰ.(1)检查装置气密性　(2)d→e→f→g→b→c (3)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ Ⅱ.(1)碱　(2)SO　(3)品红的无水乙醇溶液不褪色 (4)Na2SO3溶液中的c(SO)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽 27．解析：Ⅰ.(1)由已知得： ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋133 kJmol－1 ②H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJmol－1 根据盖斯定律由③4－①－②4得反应：4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝4ΔH3―ΔH1―4ΔH2＝－1 100.2 kJmol－1； (2)① 结合反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)，根据图中信息可计算v(NO)＝v(N2)＝＝0.375 molL－1min－1 ②A.反应的活化能越大，反应越难进行，单位时间内产生氮气的量越少，故该反应的活化能大小顺序是：Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)，选项A错误；B.增大压强，增加单位体积活化分子数目，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B错误；C.单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，选项C正确；D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明各反应物的浓度保持不变了，反应已达到平衡，选项D正确。 (3)①图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，硝酸根离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO－在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则A极的电极反应式为：CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋；B极的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O；若产生5 mol CO2转移电子数为20 mol，则产生的氮气为2 mol符合题给信息，故A极的电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋；②NH在好氧微生物反应器中转化为硝酸根离子：NH＋2O2===NO＋2H＋＋H2O，硝酸根离子在MFC电池正极发生还原反应生成氮气：2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，从而除去NH离子。 Ⅱ.(4)根据电荷守恒可知2c(Ba2＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此根据2c(Ba2＋)===c(CH3COO－)可知，溶液中c(H＋)===c(OH－)。根据原子守恒可知2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＝b mol/L，因此溶液中醋酸分子的浓度是0.5a mol/L－b mol/L，则醋酸溶液的电离常数Ka＝＝＝10－7mol/L。 答案：Ⅰ.(1)4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 100.2 kJmol－1 (2)①0.375 molL－1min－1　②CD (3)①CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋ ②NH在好氧微生物反应器中转化为NO，NO在MFC电池正极转化为N2 Ⅱ.(4)2b/(a－2b)10－7mol/L 28．解析：(1)固体焙烧应在坩埚中进行；步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸(密度ρ＝1.26 g/cm3)，则其物质的量浓度为 ＝4.5 mol/L；(2)步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2＋，其中Mn从＋4价降为＋2价，Fe从＋2价升高为＋3价，Fe2＋是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1；(3)由图表可知为了使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2＋，步骤E中调节pH的范围为大于3.7小于8.3; (4)在含有Mn2＋的溶液中加入碳酸氢铵生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，若Mn2＋沉淀完全时其浓度为110－5 mol/L，溶液中CO的浓度为2.210－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝(110－5mol/L)(2.210－6 mol/L)＝2.210－11 mol2/L2；(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2＋是否完全发生反应，原理为：Mn2＋＋S2O＋H2O―→H＋＋SO＋MnO，①Mn2＋＋S2O＋H2O―→H＋＋SO＋MnO中Mn从＋2价升高为＋7价，S从＋7价降为＋6价，根据电子守恒，Mn2＋前系数为2，S2O前系数为5，再结合电荷守恒和原子守恒得此反应的离子方程式2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===16H＋＋10SO＋2MnO；②取少量试样于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色，可确认Mn2＋离子已经完全反应。 答案：(1)坩埚　4.5 mol/L　(2)CaSO4和Cu　2∶1 (3)大于3.7小于8.3　使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2＋ (4)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 2．210－11 (5)2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===16H＋＋10SO＋2MnO　取少量试样于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色 35．解析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，A为Na元素；B元素3p能级半充满，B为P元素。D是第四周期未成对电子最多的元素，D为Cr元素；C是所在周期电负性最大的元素，C为第ⅦA族元素，C为Cl元素。 (1)D为Cr元素，D元素价电子的电子排布式为3d54s1；(2)D(NO3)3中NO中价层电子对个数＝3＋(5＋1－32)＝3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化；(3)已知B、C两种元素形成的化合物为PCl3和PCl5，PCl3为三角锥形结构，属于极性分子，PCl5为三角双锥结构，属于非极性分子，其中PCl3的电子式为；(4)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na＋离子研究，与之最近的氯离子有6个，这些氯离子围成的图形是正八面体；晶胞中Na＋离子数目＝1＋12＝4，Cl－离子数目＝8＋6＝4，故晶胞质量＝ g，晶胞体积＝[ gρ] cm3＝ cm3，令Na＋离子半径为r，则棱长为4r＝2r，故(2r)3＝cm3，解得r＝cm。 答案：(1)3d54s1　(2)平面三角形　sp2杂化 (3)PCl5　　(4)6　正八面体 36．解析：(1)根据信息，推出H的结构简式为，H中含氧官能团是羟基和羧基，根据有机物成键特点，I的分子式为C12H14O2 ； (2)A与液溴，在铁作催化剂下发生取代反应，反应②是把甲基氧化成羧基，反应类型为氧化反应；(3)根据上述分析，G的结构简式为；(4)根据F的结构简式，推出D的结构简式为 CH2===C(CH3)2，D与HBr发生加成反应，Br原子加成到氢原子最少的不饱和碳原子，即反应方程式为；(5)M中含有醛基和Br原子，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同的氢原子，不同氢原子的个数为2∶2∶2∶1，因此M的结构简式为、； (6)目标物质属于酯，是由CH3CH2COOH和CH3CH2OH通过酯化反应生成，根据题干中合成路线，让乙醇与HBr发生取代反应，然后CH3CH2Br与Mg、乙醚和CO2反应生成CH3CH2COOH，因此路线为CH3CH2OHCH3CH2Br CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3。 答案：(1)羟基、羧基　C12H14O2　(2)Br2、铁粉或FeBr3　氧化反应