青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期期中试题7下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A配制溶液 B制取收集干燥氨气 C除去粗盐中的不溶物 D观察Fe(OH)2的生成 9环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10下列离子方程式书写不正确的是 AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)n(Al3+)=72时，2Al3+7OHAl(OH)3+ Al(OH)4 B向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32+CO2+H2O2HCO3 CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)=12时，Cu2+2HSCuS+H2S DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO3+8H3Fe2+2NO+4H2O11下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是 A粗铜电解精炼时,粗铜作阴极 B生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料 D生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同,13.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是 A.X的电极反应：Pb2e+SO42 = PbSO4 B.铅蓄电池工作时，每转移2 mol电子，消耗98g H2SO4 C.电解池的反应仅有2Al6H2O 2Al(OH)33H2 D.每消耗103.5gPb ，理论上电解池阴极上有11.2 L H2生成26（14分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式 （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为 （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法： 该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 ；反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为 ，电解反应的离子方程式为 。27. （15分）某废水中可能含有下列离子：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32。现进行如下实验探究：I取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_；可能含有的离子是_；(2)实验中加入少量盐酸生成有无色气体的离子方程式是 _ ；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3+OHAlO2+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是 _ ；(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是 _ 。选项污染物处理措施方法类别A碱性的废水用CO2中和化学法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法28（15分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：检查装置气密性的方法是_，D的作用是_。A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_(填化学式)。反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在：_。下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用_(填代号)。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。35化学选修（15分）下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是_(填字母)。A晶体的形成与晶体的自范性有关B可以用X射线衍射仪区分晶体和非晶体C石蜡是非晶体，但有固定的熔点D晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是_。(填“a”或“b”)(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_，铜原子的配位数为_。该晶胞称为_(填字母)。A六方晶胞 B体心立方晶胞 C面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4所占据，体心位置被Ba2所占据，棱心位置被O2所占据。写出该晶体的化学式：_。若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则O2处于立方体的_位置。Ti4的氧配位数和Ba2的氧配位数分别为 。36【化学选修5:有机化学基础】（15分）油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：已知：G（C10H10O4）分子中的官能团处于对位；（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）回答下列问题：（1）下列关于油脂的说法正确的是_。（填标号）a油脂包括植物油和脂肪，属于酯类 b. 天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点c油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质d硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质（2）G中官能团的名称为_，反应的反应类型为_。（3）用系统命名法写出F的名称 。（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为_ _。（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件： 能发生银镜反应 酸性条件下水解产物物质的最之比为2:1 不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有_种（不考虑立体结构，不包含G本身）.其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_（写出一种即可）。（6）写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式） 。化学答案7. A 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B26.（14分）（1）酸雨 （2分） ； O2 + 2SO2+2H2O = 2H2SO4； （2分）(2) H2S（g）+2O2（g）=SO42（aq）+2H+（aq）H=806.39 kJmol1 (3分)（方程式及状态正确1分，H数值正确1分，全对3分）（3）增大反应物接触面积，使反应更充分(2分)H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl(2分) 阴极（1分） 2Fe22H=通电2Fe3H2(2分)27. (14分)(1)Fe2+、Cu2+ 、NO3-、SO42- Cl-(2)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O (3)NH3和N2(4)AD28.(15 分)(1) 关闭分液漏斗的活塞，微热C，若E中有气泡冒出，停止加热冷却后，E中插在溶液里的玻璃管内形成一段稳定高度水柱，则气密性良好；（2分） 缓冲瓶；（2分） Na2O2（2分） NH（1分） 取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH（2分） b （2分）(2) 3Cl28NH3=6NH4ClN2（2分） 离子键、共价键（2分）35（15分）(1) AB (2分) (2) b (2分)(3) 4(2分) 12 (1分) C (2分)(4) BaTiO3 (2分) 面心 (2分) 6、12 (2分)36.(15分)（1）ab （2）酯基 取代反应 （3）1，4-苯二甲醇（4）（可以写成一个总反应）（5）11 （6）