2019版高考化学总复习 第3章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其重要化合物高考真题实战 新人教版.doc

第3节 铁及其重要化合物1有关铁及其化合物的说法正确的是()A(2016高考全国卷，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B(2016高考全国卷，13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体C(2016高考全国卷，7B)利用铁比铜金属性强的性质，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D(2016高考上海卷)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3解析：选A。A项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；B项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；C项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，利用的是铜的还原性比亚铁离子的还原性强的性质，错误；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。2(2016高考上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析：选D。A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH溶液不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，向滤液中加入盐酸至沉淀达到最大量，过滤洗涤，不溶物加热得Al2O3。B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到AlCl3溶液和FeCl3溶液。C项，SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应，而Fe2O3与NaOH溶液不反应。加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的Fe2O3，向滤液中加入过量盐酸，得到H2SiO3沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到SiO2。D项，二者都能与NaOH溶液反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，而且得到FeCl3溶液，不能分离、提纯二者。3下列叙述正确的是()A (2015高考全国卷，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象是有气体生成，溶液呈红色，结论是稀硝酸将Fe氧化为Fe3B(2015高考天津卷改编)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3C(2015高考广东卷)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，现象是加入H2O2后溶液变成红色， 结论是Fe2既有氧化性又有还原性 D(2015高考江苏卷)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3解析：选B。A项，忽视了Fe3的氧化性，过量的Fe与稀硝酸反应只能生成硝酸亚铁和NO气体，错误；C项，FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成红色，说明H2O2把Fe2氧化为Fe3，Fe2体现了还原性，没有体现氧化性，错误；D项，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发其溶液最终得不到氯化铁，错误。4(2016高考全国卷，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。解析：(1)Fe2具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)甲组实验中，FeCl2易被空气中的O2氧化，会生成FeCl3，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。(4)实验中K3Fe(CN)6溶液的作用是检验Fe2。根据实验，CCl4层显紫色，说明有I2生成，根据实验，生成蓝色沉淀，说明有Fe2生成，根据实验，溶液变红，说明有Fe3剩余，I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此说明该反应为可逆反应。(5)溶液变为棕黄色，说明生成了Fe3，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液中有气泡出现，说明H2O2在Fe3的催化作用下发生了分解反应，生成了O2。随后生成红褐色沉淀，则沉淀为 Fe(OH)3，H2O2分解放出热量，Fe3的水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向正反应方向不断移动，因此得到Fe(OH)3 沉淀。答案：(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动