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选练（7）1、（2018届天津市南开区高三三模）下列实验误差分析错误的是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】A【解析】分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。2、2 mol （NH4）2SO4中含_molNH4+，_molSO42-，_mol N，_mol H，_mol S，_molO，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。 【答案】4 2 4 16 2 8 83、（2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B. 用乙装置分离溴苯和水C. 用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D. 用丁装置防止铁钉生锈【答案】C4、下列叙述中正确的是( )A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na+的浓度为2.00 molL-1 B.将10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL-1 C.100 mL 2.0 molL-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.26.021023 D.将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 molL-1的NaOH溶液【答案】B5、（江苏省2018年学业水平测试（必修）六校（句容、溧水、江都、扬中、常熟、宜兴）联考）Na2SiO3的化学式可改写成Na2OSiO2，从物质的分类角度来看Na2SiO3属于：A. 混合物 B. 氧化物 C. 盐 D. 酸【答案】C【解析】Na2SiO3是由金属阳离子Na+和酸根离子SiO32-构成的化合物，符合盐的定义，答案选C。正确答案为C。6、（2018届山西省太原市高三模拟考试）化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B7、（2018届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2CaB. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC. 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【答案】A【解析】A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2Ca，故A正确；B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I+Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，故B错误；C. 在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH与HCO3反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. NaClO、SO32之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；本题选A。8、（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【解析】A电荷不守恒，A错误；B正确；C配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。9、（2018届北京市朝阳区高三年级理综二模）下列变化中，未涉及到电子转移的是A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D. H2O2使酸化的KI溶液变黄【答案】C【解析】A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色反应中有元素的化合价发生变化，有电子的转移，故A不选；B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿发生了氧化还原反应，有电子的转移，故B不选；C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊反应中没有元素的化合价发生变化，没有电子的转移，故C选；D. H2O2使酸化的KI溶液变黄发生了氧化还原反应，有电子的转移，故D不选；故选C。10、（2018届北京四中上学期高三年级期中考试）工业上常用氯氧化法处理含氰（）废水，一定条件下，氯气和反应生成无毒气体。下列说法不正确的是A. 中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的C. 当1mol参与反应时，转移D. 处理含0.1mol的废水，理论上需要消耗标准状况下的体积为5.6L【答案】C11、（2018届福建省永春一中、培元、季延、石光中学四校高三上学期第二次联考）MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下： 已知：常温下，KspFe(OH)3=8.01038，KspAl(OH)3=4.01034。氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_。（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_。（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0105molL1时，c(Al3+)=_molL1。（4）“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。 当温度高于60时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_。（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_。【答案】 后续“氧化”过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸 MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 0.05 Mn2+2HCO3=MnCO3CO2H2O 温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢 (NH4)2SO4MnCO3沉淀和CO2气体生成，故反应的离子方程式为Mn2+2HCO3-=MnCO3CO2H2O；温度高于60 时，继续升温，碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢；（5）“酸浸”时引入了SO42，“沉锰”时引入了NH4，故滤液3中可分离出的一种不含碳元素的氮肥是(NH4)2SO4。12、硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。
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