黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

牡一中2016级高二学年下学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127 Ba:137 一、单项选择题：（15小题，每小题2分，共30分）1下列关于胶体的说法正确的是()A将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体2下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()。A热稳定性：Na2CO3NaHCO33实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A. 实验时冷却水应从a进入，从b流出B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl24下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C25 mL 0.5 molL1 HCl溶液 D50 mL 1 molL1 NaCl溶液5下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A B C D6下列离子方程式书写正确的是()。A200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO22OH=SOH2OD向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O7下列图象正确的是()。 A B C D8下列有关物质分类或归类正确的是()A混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂9下列各组离子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN显红色的溶液：K、NH、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOA B C D10设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()。A27 g铝中加入1 molL1的NaOH溶液，转移电子数是3NAB标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAC6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D25 ，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH的数目为107NA11使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起偏差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。A B C D12已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BHNO2 CMnO DIO 13已知HCOAlOH2O=COAl(OH)3。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为()。 A B C D14足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()。A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL15 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()。A Cl一定不存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCK一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在二、单项选择题：（10小题，每小题3分，共30分）16下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()。金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中A B C D17某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是()。A一定含有MgCl2和FeCl2B一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有Al，其质量为4.5 gD一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等18下列金属冶炼的反应原理，错误的是()。AMgCl2(熔融)MgCl2 B2NaClH22Na2HClCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO219下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A氨碱法制碱 B氯碱工业C 海带提碘D海水提溴20镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是()。A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金的硬度比镁和铝的硬度都小C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金能全部溶解于稀盐酸中21下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱电解质Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH22某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法错误的是()。Aa、b、c既能与酸又能与碱反应Bab发生的反应为AlOHH2O=Al(OH)3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解DX为NaOH溶液，Y为盐酸23下列反应中，相关示意图错误的是()。A将二氧化硫通入到一定量氯水中B将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中24向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )。A原NaOH溶液的浓度为0.1 molL1B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)2125FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法错误的是()。A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质三、主观题：（共40分）26(12分)按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。27(6分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。28(12分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_。【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(5)步骤生成沉淀的离子方程式为_。29（10分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原反应，生成MnO和MnO2。回答下列问题：(1)KOH的电子式为_。(2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)趁热过滤的目的是_。(4)已知20 时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中_(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。A稀硫酸 B浓盐酸 C醋酸 D稀盐酸(5)产品中KMnO4的定量分析：配制浓度为0.1250 mg mL1的KMnO4标准溶液100 mL。将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mgL1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为_。酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_。高二化学试题答案15. BBBCA 610. ABCDC 1115. BDAAC 1620. ADBAD 2125. AABDA 26.（每空2分）(1)Fe3、Mg2、H I、S2 Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl327.(1)250(2)C(3)28（每空2分）(1)防倒吸(2)关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置中被吸收(3)C装置出口处连接一个干燥装置(4)AD (5)CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)329(1)KH（2分）(2)21（2分）(3)防止析出高锰酸钾，降低产率（1分）(4)C（1分）(5)90.0%（2分）MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O（2分）