2019-2020学年高一化学5月月考试题.doc

2019-2020学年高一化学5月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的()ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr2下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl53电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH，下列判断不正确的是()A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极区溶液pH减小 D原电池工作时，正极区溶液pH增大4下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 () ANH4HCO3 =NH3CO2H2O BNH3HCl=NH4ClC2KOHCl2=KClKClOH2O D2K2O22CO2=2K2CO3O25 有0.4克铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75克固体沉淀物，这种铁的氧化物化学式是() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO和Fe2O36在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是()锌片溶解32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A B C D7在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1降到0.8molL-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL-1降到0.2molL-1所需要的时间为（）A10s B大于10s C小于10s D无法判断8 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（KJmol1）PP：198PO：360OO：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为（）A. +1638KJmol1 B.1638KJmol1 C.+126KJmol1 D.126KJmol19100mL6molL-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体 B.稀盐酸 C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液10某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极11下图中每条折线表示周期表IVAVIIA中的某一 族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）AH2S BHClCPH3 DSiH412等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()13把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()AABCD BACDBCCABD DBDCA14下列电子式中，正确的是（ ）A. B. C. D.15.如下图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A两圈仍保持平衡B有气泡产生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜16一定条件下，可逆反应2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av A2 molL1min1v B2 molL1min1Bv A2 molL1min1v C2 molL1min1Cv A1 molL1min1v B2 molL1min1Dv A1 molL1min1v C1.5 molL1min1二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.(6分)下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(填写序号）(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；18(7分)如图所示，把试管放入盛有25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。19(8分)如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为H2SO4时）和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极：_， 正极：_；电池总反应：_； 电解质溶液的pH_（填“变大”、“变小”或 “不变”）；(2)碱式电池的电极反应：负极：_， 正极：_；电池总反应：_； 电解质溶液的pH_（填“变大”、“变小” 或“不变”）。20(10分)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。21(12分)工业合成氨的反应如下：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n（NH3）00.240.360.400.40（1）050s内的平均反应速率v（N2）=_（2）250s时，H2的转化率为_（3）已知NN的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol， 则生成1molNH3过程中的热量变化_kJ下图能正确表示该反应中能量变化的是_（4）为加快反应速率，可以采取的措施_ a降低温度b增大压强c恒容时充入He气 d恒压时充入He气 e及时分离NH3 （5）下列说法错误的是_ a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 b上述条件下，N2不可能100%转化为NH3 c为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度 d.250350s生成物浓度保持不变，反应停止22（共9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。（2）、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（3）、由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。aMnO2 bNa2SO4 cNa2SO3 dCaCO3（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为； 月考答案1B 2C 3A4D5B6A7B8B9C 10D11D12D13B14B 15D16D17（1)(2)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO4218. (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体(或烧杯中溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于19(l)2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；2H2+O2=2H2O；变大(2)2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2+O2=2H2O；变小20 （1）第三周期，A族（2）Si（3）ac（4）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol 21（1）1.210-3mol/（Ls）；（2）30%；（3）46；A；（4）b；（5）d22（1） NaAlO HClO4H3PO4 H2CO3 （2）（3） a （4）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+