山东省临沂市蒙阴县实验中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

蒙阴县实验中学2018-2019学年度上学期期中考试高一化学 2018.11(时间：100分钟分值：100分) (原子量:H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 Ne:20 S:32)一选择题(共20小题，每小题3分，共60分) 1下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ()烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管蒸馏烧瓶表面皿AB C D 2下列实验能达到实验目的的是 () A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是()A B C D4下列数量的物质中含原子个数最多的是()A0.4 mol氧气 B4 时，5.4 mL H2OC标准状况下，5.6 L二氧化碳 D10 g氖5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子6已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2 CCO2 DCH47实验室用NaOH固体配制1.00 molL1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A暴露在空气中称量NaOH的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C定容时俯视刻度线D溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶8以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 321B5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下， 11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a9下列实验操作正确的是()10下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是() A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B配制1000 mL 4.6 molL1的稀硫酸需250 mL该硫酸C配制100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、天平D稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中11对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱：B纯净物： C盐： D混合物：12将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是() A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体13下列说法中正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质14下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO22OH=COH2O15在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 ()A强碱性溶液中：K、Cu2、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Ba2、OH、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下的强酸性溶液中：Na、Fe3、NO、SO16将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法正确的是() A还原性：Cr3Fe2SO2 B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂17在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，下列说法正确的是()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为5118某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL 水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO419对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是()AC60、O3 BH2O2、NO2C H2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO420已知M2O与S2在酸性溶液中能发生反应：M2O3S214H=2M33S7H2O，则M2O中M元素的化合价是()A6 B4 C3 D2 二、非选择题(共40分)21(8分)(一).如下图所示是实验中常用的几种仪器：写出各字母所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。(二).实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填字母)。A烧杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_ g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。22(10分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_.(4)HCO与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明_._。23(8分)已知反应：SO3H2O=H2SO4 3NO2H2O=2HNO3NO2F22H2O=4HFO2 2Na2H2O=2NaOHH2Na2O2HCl=2NaClH2O SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_。(2)用单线桥标出反应的电子转移方向和数目：_。(3)写出反应的离子方程式：_。24(14分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_L(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。(5)将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是_。(6)A物质按下式分解：2A=B2C2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为_。 期中考试高一化学答案一选择题(60)1-5 D B C B B 6-10 D A D A B 11-15 C C D B D 16-20 C A D B A二非选择题 21.漏斗容量瓶冷凝管分液漏斗.(1)C(2)4.0(3)(4)偏低22(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O 23：(1) (3)2Na2H2O=2Na2OHH224：(1)3:21:13:2(2)1:12:32:3(3)(4)5.4 (5)p(O2)p(CO) (6)5m gmol1