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2017-2018下学期高二化学物质结构模块期中考试卷相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是()A能量最低原理 B泡利原理C原子轨道构造原理 D洪特规则2现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：3碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3O3 B分子中含8个键C分子中只有极性键 D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO4能用共价键键能大小来解释的是()A通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态BCH4分子是正四面体空间构型CNH3分子内3个NH键的键长、键角都相等DN2稳定性强于O25等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是()ACO和NO BO3和SO2CCO2和NO DSCN和N6下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()AH2S分子中，S为sp杂化，为直线形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形D PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形7在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键8S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是()AS2Cl2中S原子杂化轨道类型为 sp3BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl9.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是()化学键SiOSiClHHHClSiSi键能/kJmol-1460360436431176 A. SiO的键长小于SiSi B.HCl的稳定性比HI稳定性高 C.CC的键能大于SiSi D.拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ10关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀11肼(H2NNH2)和偏二甲肼H2NN(CH3)2均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是()A肼分子是非极性分子B肼分子中既有极性键又有非极性键C 肼分子中的氮原子采用sp3杂化D肼与偏二甲肼互称同系物12PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高13.化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是（ ） A化合物A中存在配位键 B反应前后碳原子的杂化类型不变 C CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形 D第一电离能：NOCB14N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键 BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体 DN2与CO的化学性质相同15.下列关于等电子体的说法中，正确的是() A.SCN-与CO2不属于等电子体，因为微粒类型不同 B.PO与SO不属于等电子体，故结构不相似 C.NO与O3属于等电子体，故NO为O2的同素异形体 D.苯与硼氮苯(如右图)属于等电子体，分子中所有原子均在同一平面上16向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道C沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42 D向反应后的溶液加入氯化钡溶液，溶液没有发生变化17.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是() A晶体中与每个K距离最近的O有6个 B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O CKO2中阴、阳离子个数比为1:2 D晶体中所有原子之间都以离子键结合18铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同D.若-Fe晶胞边长为a cm,-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a319据报道美国准备试验绿色航天推进剂离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如右图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是()A固态时羟基硝酸铵是离子晶体B羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 C9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子 D羟基硝酸铵中各原子共平面20.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（ ）选项实验事实理论解释AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力B白磷为正四面体分子 白磷分子中PPP的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响D键的极性：H-ON-H 非金属性差异越大,键的极性越小二、非选择题（本题包括五大题，共60分）21.化学-选修3：物质结构与性质(12分)氮族元素中有N、P、AS三种非金属元素，请回答下列相关问题。(1)基态砷原子的价电子排布式为 ，同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是 (填元素符号)。(2)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。分子中含有的键的数目是 ，该原子的杂化形式是 。(3)硝酸根的空间构型是 。(4)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子面心立方密堆积，若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为 gcm-3。22. （12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。1s2p2s3s3pA和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右上图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。C60K已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如Y右图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ； C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。23（12分）根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围在那两种元素之间为_(填元素符号)；图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性3.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3NBBeCl2CAlCl3DSiC.属于离子化合物的是_；.属于共价化合物的是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_ 。24. （12分）锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：（1）基态锗原子最外层电子排布图为_。（2）锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5；四锗酸钠：Na2Ge4O9等），也能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2）。锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测1mol二锗酸钠（Na2Ge2O5）中含有的的键的数目为_。至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因：_ _。化学键CCCHGeGeGeH键能(kJ/mol)346411188288（3）有机多元膦酸锗配合物，是由Ge()与(O3PHCH2)2NCH2CH2N(CH2HPO3)2形成的，其结构如下：该配合物中，下列作用力不存在的有_A极性键 B非极性键 C金属键 D配位键 E氢键 F键该配合物中Ge()的配位数是_； （4）原子的分数坐标，即将晶胞参数a、b、c均看做“1”所得出的三维空间坐标，则ZnGeP2晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_。25. （12分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：_ 。NaFNaClMgOCaO熔点99380128522614摩氏硬度3.22.56.54.5（4）HIO3 的酸性弱于HIO4，原因是_ _。（5）ClO3的空间构型为_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为( ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为_。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F-之间的距离为 nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。题号12345678910答案DDBDCACBDC题号11121314151617181920答案ACBDDCACDC21. (12分，除标注外每空2分)(1) 4S24P3 V、Co (2) 10 sp3杂化(各1分)(3) 平面三角形 (4) 22. （12分） 能量最低原理 （2分） 直线型（2分） 不正确 C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 （2分） 31 （2分） N、C、Si （2分） , 30 （2分）23（12） (1)NaMg第五周期A族(2)0.91.5（1分） ABCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物24【答案】（1） （2）6NA； 因为GeGe和GeH的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定；（3）C；4； （4） 25. (1)氢键(2分） (2)离子晶体中离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大。（2分）(3) HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强。（2分，价态更高得1分，HIO4分子中O的电子向I偏移得更多，更容易电离出H+得1分）(4)；三角锥形（2分）(5)（2分）；或（2分）
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