2019-2020年高一化学《阿伏加德罗定律》学案.doc

2019-2020年高一化学阿伏加德罗定律学案 学习目标1、巩固气体摩尔体积的概念2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。课前热身在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离你知道吗 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）概念形成一、 阿伏加德罗定律1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。使用范围 该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、 标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为 知识拓展阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T情景设计1相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。结论同温同压下，任何气体的体积之比= 情景设计2请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？结论同温同压下，任何气体的密度之比= 知识拓展1（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）当同温、同压下，同质量的气体的体积之比= 当同温、同压下，同体积的气体的质量比= 知识拓展2若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=1/2）试完成以下练习：某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是相对分子质量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）情景设计3若标准状况下，0.4L的某气体重1.143g，该气体的相对分子质量如何求出? 归纳求相对分子质量的方法:当堂训练 1. 在同温、同压、相同质量的Cl2 N2 H2 CO2 O2气体占有的体积由大到小的顺序是： 2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是_,相对分子质量为_3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子个数相等，其中正确的有 课堂小结课后练习1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O22.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml； b. O2,200ml；c.N2，400ml； d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小 d顺序是 ( )Aabcd B.badc C. cdba D. dcab3.同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是( )A. 22 B. 28 C . 44 D.884.SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为( )A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:25.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比6.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为 ( )A.60 B.32 C.44 D.287.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为( )A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L8.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各取1g，则它们的物质的量依次是 、 ，它们的物质的量之比为。由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成 比。9.若一定条件下，氢气的摩尔质量为M g/mol，密度为g/L，阿伏加德罗常数为NA，完成下列问题 ：（1）该条件下，1L H2中所含氢气分子数为 （2）1g H2中所含氢气分子数为 （3）单个氢气分子的质量为 （4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为 10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？11.已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？