安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题.doc

蚌埠二中2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分原子量： C：12 N：14 O：16强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分一、选择题（每题3分，共54分）1.元素周期表是学习化学的重要工具。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是 （ ）A. 元素周期表有18个纵行，共有16个族B. 合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻C. 短周期是指第一、二、三、四周期D. IA族的元素全部是金属元素2.金属铬是硬度最大的金属。下列有关54Cr和50Cr的说法正确的是（ ）A、54Cr和50Cr的质量数不同，属于两种元素B、54Cr和50Cr的质子数相同，互称同位素C、54Cr和50Cr的质子数相同，是同一种核素D、54Cr和50Cr的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体3.下列有关化学用语表达正确的是 （ ）A中子数为8的N原子：N BC1的结构示意图：C.HClO的电子式： D过氧化氢电子式：4. 地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g。下列说法正确的是 （ ）A3He的电子式为： B3He的相对原子质量约为：bNA，氦元素的相对原子质量为： C3He、4He为氦元素的同素异形体，同温同压下，密度之比为c：bD3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，等体积的质量之比为b：c5. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则Wg R的气态氢化物中所含电子的物质的量为 ( )ABC D6.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。Z原子最外层电子数目是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )WXYZAY的最高价氧化物对应水化物能溶解在氨水中BY的简单离子半径大于X的简单离子半径CX的简单氢化物稳定性高于Z的简单氢化物稳定性DW单质的燃烧产物是引发酸雨的主要原因7R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的相邻元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱B若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+7D若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素8下列关于化学键的说法正确的是 ( )A有化学键断裂的变化一定是化学变化BCaCl2晶体中含有离子键和非极性键C共价化合物中一定只含有共价键 D只含非金属元素的物质一定不含离子键9.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A由图可知，单斜硫转化为正交硫的反应为吸热反应B正交硫比单斜硫性质活泼C相同条件下，等量的正交硫比单斜硫所含有的能量低D相同条件下，生成等量的二氧化硫气体，正交硫放出的热量多10下列物质中不含非极性共价键的化合物是：Na2O2 N2 CCl4 H2O2 NH4Cl NaOH ( )A B C D 11对于放热反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) 。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ ）A B C D12二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 （ ） A在D点时v 正v逆B反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应C若B、C点的反应速率分别为vB、vC，则vBbcd B dabc. C. bcda D.abdc17.LED(Light EmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是：（ ）A溶液中SO42-向铜片附近移动 B铜片上发生的反应为2H+2e-=H2C导线中电子由锌片流向铜片 D如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变18.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质溶液，正极反应为O24H4e=2H2O。下列叙述正确的是 ( )A.燃料电池的能量转化率可达100% B.电池工作时H移向负极C.电池工作时产生淡蓝色火焰 D.负极反应为H22e=2H二、简答题（每空2分，共40分）19.下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空（填元素符号或化学式）：（1） 上图中元素C在周期表中的位置是 ，G和I形成的化合物不止一种，其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出其电子式 。（2） 请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序 （用离子符号表示），上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为 。(3) 请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的离子方程式 。（3） 元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH溶液,发生反应的化学方程式为 。（5）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_ HCl的稳定性比H2S的强 Cl2能与H2S反应生成S HCl的溶解度比H2S的大还原性：ClO2-Na+ HClO4 (3)2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2或2Al + 2OH - + 6H2O = 2A(lOH)4- + 3H2(4)Be(OH)2+2NaOH - =Na2BeO2+2H2O (5)20. 答案：(每空2分，共12分)（1）b 大于 0.001mol/(L.S) (2)abc （3）BD （4）bcd21. 答案：(每空2分，共14分)（1）分液漏斗 MnO24H2Cl=（加热）Mn2Cl22H2O（2）浓硫酸 2 S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S （3）吸收尾气，防止污染环境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4） 滴加浓盐酸的速度不要过快 三计算题22. 答案：0.02mol/(L.S) 4:3 33.3或1/3