2019-2020年高三化学二轮复习 专题十 水溶液中的离子平衡 指导性教案.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题十 水溶液中的离子平衡 指导性教案班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】1阅读并思考创新设计相关内容。2NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等溶液中的三处守恒式。3酸碱中和滴定的操作、注意事项。pH溶液体积abc【结合自主复习内容思考如下问题】1某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如右图所示。据图判断正确的是A盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2已知：25C时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF2 7.421011。下列说法正确的是A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【考纲点拨】1了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的有关计算。4了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。5理解（去年是了解）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用离子积常数（Ksp）进行简单计算（新增）。6了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。【自主研究例题】1（xx全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHa，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1mL pH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH112（xx江苏卷.20）以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：水氯镁石溶 解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式碳酸镁、滤液预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，则溶液中c(Mg2) 。上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）。我思我疑：【高考链接】【例1】（xx福建卷.10）下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHA + OH【例2】（xx上海卷.16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【例3】（xx山东卷.15）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【例4】（xx浙江卷.26）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap(CaF2)1.5101025时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图225时，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO) c(SCN)（填“”、“”或“”）。25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。4.0103 molL1HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【归纳与思考】【自主检测】1常温下，有甲、乙两份体积为1 L、浓度均为0.2 molL1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液pH变为x；乙与等体积、浓度均为0.2 molL1的NaOH溶液混合，在混合液中n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol。x、y正确的答案组合是A3；0.1 B5；0.2 C3x5；0.1 D3x5；0.22下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是A0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)Bc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)C0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D向0.2 molL1的CH3COOH和0.1 molL1的NaOH等体积混合溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化3已知如下物质的浓度积常数：FeS Ksp6.31018 mol2L2；CuS Ksp1.31036 mol2L2；ZnS Ksp1.61024 mol2L2。下列说法正确的是A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量的CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度是不是1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，故Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业刻水中的Cu2，可以用FeS作沉淀剂4下列说法正确的是A常温下pH为5的盐酸稀释1000倍后，pH等于8B浓度均为0.1 molL1的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H)前者小于后者C碳酸钠溶液中存在：c(Na)c(H)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D等浓度的醋酸与KOH以任意比混合：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)5下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低高温6铜、硫的化合物在工农业生产中有重要的作用。工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2SO2=2CuSO2。该反应中被还原的元素为 （填元素符号）。反应中产生的SO2尾气可用NaOH溶液吸收。若用1 L 1 molL1的NaOH溶液吸收标准状况下22.4 L SO2，该反应的离子方程式是 ；若所得溶液中c(SO32)c(HSO3)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。FeSCuSc(S2)/molL10c(M2)/molL1某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，纵坐标c(M2)代表Fe2或Cu2的浓度，横坐标c(S2)代表S2浓度。在物质的量浓度相等的和的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 。写出工业上用FeS除废水中Cu2的离子方程式 。已知Cu2O可以发生如下反应：CuO2H=Cu2CuH2O。若检验氧化铜中含有氧化亚铜，可选用的试剂是 （填试剂名称），其实验现象是 。7运用化学反应原理可以更好地分析化学反应的本质。下列四组物质反应，其中与其他三组有本质不同的是 （填序号）。ANa2O2H2O BF2H2O CCl2H2O DNO2H2OABCDT1T2T3TNO%在25下，向浓度均为0.1 molL1的NaCl和KBr溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时溶液中c(Br)/c(Cl) 。已知25时，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO(g)，该反应混合体系中NO的百分含量和湿度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO(g)的H 0（填“”或“”）若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则温度CO转化率ANO的物质的量平衡常数KB反应过程能量C时间NO含量1104 Pa10104 PaDK1 K2；若反应进行到状态D时，v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列图示不正确的是 食盐的碘添加剂KIO3生产方法之一是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，电解液为碘和氢氧化钾的混合溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，试写出阴极反应式： 。8随着西永电子城的建立，重庆已成为西部地区的电子工业中心。随着电子工业的迅速发展，将有大量的电路板刻蚀液的产生和排放。传统的方法是用（HClFeCl3）蚀刻铜电路板，前用Fe、Cl2处理废液，回收铜并重新制得FeCl2。处理废液时涉及的反应有：FeCu2=Fe2Cu、Fe2H=Fe2H2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl，还有 （用离子方程式表示）。现多采用（HClH2O2）法代替传统方法，写出该法蚀刻铜电路板的化学方程式 。用氢氧化钠、葡萄糖对废液进行处理，可得到 （填物质的化学式）。进一步处理达到回收的目的。现有浓度匀为0.1 molL1的五种溶液：ANa2CO3、BNaHCO3、CNaAlO2、DCH3COONa、ENaOH。这五种溶液中水的电离程度最大的是 （填编号）。将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）。将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生离子反应，写出该反应的离子方程式： 。将CO2通入A溶液中至恰好呈中性，溶液中2c(CO32)c(HCO3) molL1（设反应前后溶液体积不变）。9已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种物质的溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH根据上述信息判断，浓度均为0.05 molL1的下列6种物质的溶液中，pH最小的是 （填编号）。 C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应的一个规律： ；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是，请定出反应的离子方程式： 。