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2018年秋期四川省宜宾市四中高一期中考试化学试题试题满分：100分 时间90分钟第I卷 （选择题 45分）一单选题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）1下列属于氧化物的是A HNO3 B CaCO3 C CO2 D NaOH2下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A 醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC NaOH溶液、纯HNO3 D 液氨、石灰水3关于胶体的叙述中，不正确的是A 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过D 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象4在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A CO2 B Cl2 C O2 D H25下列实验操作中正确的是A 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 1 mol OH中含有电子数为10NAB 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NAC 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAD 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA7有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L（标况下），这两种金属可能是（ ）A 铜和铁 B 镁和铝 C 锌和铝 D 锌和铁8只能表示一个化学反应的离子方程式为A Ba2+SO42-=BaSO4 B 2H+CO32-=H2O+CO2C Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D SO2+Br2+2H2O=4H+2Br -+ SO42-9实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C 澄清石灰水中通入少量CO2 D 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体10下列离子能大量共存的是A 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42、CO32B 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO311下列有关氧化还原反应的说法正确的是A 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了12常温下，某溶液A中可能含有NH4、K、Na、Al3、Fe2、Fe3+、CO32、SO32-、Cl、SO42，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是A溶液中一定有SO42，可能有K+、ClB溶液中一定不存在的只有Fe2和CO32两种离子C溶液中一定存在Al3、Na+ D生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水13两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为A B C D 14某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A NaHCO3、Al(OH)3 B AgCl、NaHCO3 C Na2CO3、BaCO3 D Na2CO3、CuSO415ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2OA KClO3在反应中是还原剂B 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体C 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D 1molKClO3参加反应有1mol电子转移第II卷（非选择题 55分）16（8分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(3)装置D中黑色固体为_ (填名称)。(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 。(5)根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性。(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。17（12分）已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_。18（8分）(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为则的正确数值为_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2ml D4.8mL、小于4.8mL实验室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为_填代号,下同)。A大于8.8g B小于8.8g C8.8g（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。.用10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g 10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_mL.把98%(密度为1.84gcm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:需要量取浓硫酸_ mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_A容量瓶洗涤后未干燥 B量取溶液时,仰视刻度线C装入试剂瓶时,有少量溶液溅出 D没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些19（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是 ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_。（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。20（15分）有下列物质：氢氧化钡固体KHSO4HNO3 稀硫酸 二氧化碳气体铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）在水溶液中的电离方程式为_，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_。（5）与可以发生如下反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：I还原产物是_。II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g。III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。2018年秋期四川省宜宾市四中高一期中考试化学试题参考答案1C 2B 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9D 10A 11A12C 13B 14C 15D16CaCO32HCa2H2OCO2 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO 炭 检查装置的气密性 E装置中黑色固体变成红色 D E 17Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O Fe3+3OH-Fe(OH)3 2Fe3+ Fe 3Fe2+ 有红褐色沉淀生成 沉淀又溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O 18C A 5.5 5.4 10.9 D E 19过滤漏斗 玻璃棒 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 冷却结晶20 KHSO4K+H+SO42- Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O NO2 32
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