2019-2020年高三化学二轮复习 第三部分 常见无机物及其应用指导性教案.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 第三部分 常见无机物及其应用指导性教案班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】1阅读创新设计P47、P52“高考命题研究”2完成创新设计P47、P53化学方程式的书写【结合自主复习内容思考如下问题】1 掌握常见元素的单质及其重要化合物的性质的重要性2 如何提高无机化工题的得分率【考纲点拨】 常见元素的单质及其重要化合物的性质。【自主研究例题】1碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O-KH(IO3)2+KCl+Cl2 （未配平）（1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：_；（2）步骤中，用稀酸酸化的作用是_；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_，其原因是 ；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.82MgCl2海绵钛电解Mg、Cl2分离熔融Mg、Ar反应TiCl4（l） 焦炭钛白粉Cl2反应21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H 641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H 385 kJmol1（1）钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。（2）反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应的热化学方程式为 。2.8V3.2V石墨TiO2熔融的CaCl2O2ab（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。（4）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。3我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石，是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为 。（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下： 固体A的化学式是 ； 固体F的物质的量是 ； 通过计算，给出用氧化物的形式表示该种牌号的蛭石组成的化学式（必须有计算过程）。【高考链接】【例1】（xx年江苏高考15）(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下： 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.05.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解； 。测定样品中Cl含量的方法是：a称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.0500 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。【例2】（xx年江苏高考16）(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 反应前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+ A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2反应需控制反应温度低于35，其目的是 。工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。反应常被用于电解生产 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。【例3】（xx年江苏高考16）创新设计P57第9题 【归纳与思考】 无机化工题的特点及方法无机化工题往往通过对某种重要化工产品的工业生产流程简图分析, 考察考生对元素周期表结构,元素化合物等的重要性质，化学反应原理、热化学方程式的含义与计算、产率计算，物质制备、提纯等常见实验操作的作用的理解与应用能力，并通过对副产物利用和废液处理的设问考察学生对环境保护意识、绿色化学知识的理解和应用，试题常以化学原理和化学实验基本操作进行综合设计和设问。重点考查学生应用所学知识探究生产实际问题的能力。许多流程中还会形成一些“环状”，表示了物质的循环利用，以展示化学工艺中的“绿色化学思想”理念。 解此类型题目的基本步骤是：从题干中获取有用信息，了解生产的产品 分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1. 对反应速率有何影响？2. 对平衡转化率有何影响？3. 对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）常见文字叙述套路：1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）注意：在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。我思我疑：教师点评：【自主检测】1.（xx四川理综卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。2 （xx年扬州）重铬酸钾是（K2Cr2O7）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠（Na2CrO4，其中有杂质Na2SiO3和NaAlO2）制K2Cr2O7的主要流程如下：（1）操作目的是 。（2）操作酸化时，CrO42转化为Cr2O72的离子方程式（该过程可逆） 。（3）已知K2Cr2O7的溶解度：S373K= 94.1 g ，S273K=4.6 g。操作的步骤为：向酸化后的混合液中加入KCl，加热蒸发使NaCl结晶析出后 （填操作），再将滤液 （填操作），得K2Cr2O7晶体。（4）K2Cr2O7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2质量）。某工业废水样100.00 mL，酸化后加入0.01667 molL-1的K2Cr2O7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）。再用0.1000 molL-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72。则计算废水样的COD需要测定的数据有 、 。3（xx年盐城）由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换反应的是 （选填：、）。（2）已知SiHCl3的沸点为33.0，提纯SiHCl3适宜的方法是 。（3）高温下进行的反应的化学方程式为： ；固体废弃物CaSiO3可用于 。（4）反应需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。.精品资料。欢迎使用。