2019-2020年高二化学上学期期中试卷 理（含解析） (II).doc

2019-2020年高二化学上学期期中试卷 理（含解析） (II)一、单项选择（请将答案填写在答题卡中，否则不记分，本题共20小题，共60分）1（3分）（xx春海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉未反应D氧化钙溶于水2（3分）（xx秋宜昌期末）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO3（3分）（xx唐山二模）下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molDCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol4（3分）（xx秋红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ5（3分）（xx秋隆回县校级期中）在不同条件下分别测得2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A（SO2）=4 mol/（Lmin）B（O2）=0.1 mol/（Ls）C（O2）=3mol/（Lmin ）D（SO2）=0.1 mol/（Ls）6（3分）（xx秋赫山区校级期中）下列各关系式中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A3正（N2）=正（H2）B正（N2）=逆（NH3）C正（N2）=3逆（H2）D2正（H2）=3逆（NH3）7（3分）（xx汕头模拟）可逆反应达到平衡的重要特征是（）A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等8（3分）（xx秋隆回县校级期中）在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO22NO+O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为（）A40%B20%C60%D5%9（3分）（xx春渭滨区校级期末）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成10（3分）（xx秋黑龙江期末）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂11（3分）（xx秋隆回县校级期中）H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（）AA2BHACH+DH2A12（ 3分）（xx秋隆回县校级期中）区分强电解质和弱电解质的依据是（）A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱13（3分）（xx秋隆回县校级期中）下列说法正确的是（）APH小于7时一定为酸性B水离子积Kw与 温度、酸碱性有关Cc（H+）=c（OH）的溶液一定为中性溶液D加入酸或碱促进水电离14（3分）（xx秋隆回县校级期中）相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）A1L0.1mol/L醋酸B2L0.1mol/L亚硫酸溶液C0.1L 0.1mol/L硫酸溶液D0.5L 0.1mol/L盐酸15（3分）（xx秋隆回县校级期中）稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO+H+（正方向吸热），要使溶液中c（H+）减小，下列操作正确的是（）A溶液中加入氢氧化钠固体B溶液中通入HCl气体C使醋酸溶液的温度升高D加入纯醋酸16（3分）（xx秋雨城区校级期末）下列溶液一定呈酸性的是（）ApH小于7的溶液B含有H+的溶液C滴加酚酞显无色的溶液Dc（H+）c（OH）溶液17（3分）（xx秋奎文区校级期末）下列说法正确的是（）AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无H+CKCl溶液中既无OH也无H+D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH，且Kw=1101418（3分）（xx秋隆回县校级期中）根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为：（）H2Cl2HCl键能/（KJ/mol）436243431A+183.0 KJ/molB366.0 KJ/molC+211.0 KJ/molD183.0 KJ/mol19（3分）（xx春临江市校级期中）下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A增大压强B升高温度C增大反应物的量D减小生成物的浓度20（3分）（xx秋奎文区校级期末）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的（）A升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二、题空题（本题共12空，每空3分，共计36分，答案写在答题卡上）21（9分）（xx秋隆回县校级期中）50mL0.001mol/L盐酸的pH=50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=100时，水的Kw=11012，则该温度下，纯水的pH=22（12分）（xx秋隆回县校级期中）写出下列物质的电离方程式：（1）次氯酸：_（2）硫酸氢钾：（3）氢氧化铁：（4）碳酸氢钠：23（6分）（xx秋隆回县校级期中）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）H+In（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈色若向此溶液中加入氢氧钠，溶液呈色24（6分）（xx秋隆回县校级期中）稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入下列物质：请在答题卡上相应空格处填上：正向移动、逆向移动或不移动加入的物质NH4ClNH3NaOH平衡移动的方向（1）（2）（3）三、计算题（14分）25（7分）（xx秋隆回县校级期中）试计算25时（Kw=11014），50mL0.005mol/LH2SO4中：（1）c（H+）=？（2）求该H2SO4溶液的pH值xx湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择（请将答案填写在答题卡中，否则不记分，本题共20小题，共60分）1（3分）（xx春海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉未反应D氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答：解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误故选A点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大2（3分）（xx秋宜昌期末）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：根据可逆反应分析可逆反应是在同一条件下向正反应方向进行的同时向逆反应方向进行；最终达到化学平衡；解答：解：CO2+C2CO，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO；故选C点评：本题考查可逆反应的概念分析和反应实质，依据反应特征分析判断，题目较简单3（3分）（xx唐山二模）下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molDCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量解答：解：A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中H不等于燃烧热，故A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故B错误；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中H不等于燃烧热，故C错误；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中H代表燃烧热，故D正确故选D点评：本题考查燃烧热的定义，题目难度不大，注意燃烧热概念的理解4（3分）（xx秋红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答解答：解：由2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大5（3分）（xx秋隆回县校级期中）在不同条件下分别测得2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A（SO2）=4 mol/（Lmin）B（O2）=0.1 mol/（Ls）C（O2）=3mol/（Lmin ）D（SO2）=0.1 mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：首先换算为相同的单位，以SO2为标准，利用速率之比等于化学计量数之比都转化为用SO2用表示的速率进行比较解答：解：A、（SO2）=4 mol/（Lmin）；B、（O2）=0.1 mol/（Ls）=6 mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以（SO2）=2（O2）=26 mol/（Lmin）=12 mol/（Lmin）；C、（O2）=3mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以（SO2）=2（O2）=23mol/（Lmin）=6mol/（Lmin）；D、（SO2）=0.1 mol/（Ls）=6 mol/（Lmin）；故反应速率由快到慢的顺序为：BC=DA；故选B点评：考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意选择某一物质为标准，都转化该物质表示的反应速率进行比较6（3分）（xx秋赫山区校级期中）下列各关系式中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A3正（N2）=正（H2）B正（N2）=逆（NH3）C正（N2）=3逆（H2）D2正（H2）=3逆（NH3）考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：同种物质表示的正逆反应速率相等或不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态解答：解：A、正（N2）、正（H2）都表示正反应速率，所以始终按3正（N2）=正（H2）进行，不能说明到达平衡，高于A错误；B、不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，正（N2）=逆（NH3）即正（N2）：逆（NH3）=1：11：2，不能说明到达平衡，故B错误；C、正（N2）=3逆（H2）即正（N2）：逆（H2）=3：11：3，不能说明到达平衡，故C错误；D、2正（H2）=3逆（NH3）即正（H2）：逆（NH3）=3：2，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故D正确；故选D点评：考查利用速率进行化学平衡状态的判断，难度中等，对于不同物质表示的正逆反应速率，可以利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示正逆速率7（3分）（xx汕头模拟）可逆反应达到平衡的重要特征是（）A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系解答：解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；D、正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点8（3分）（xx秋隆回县校级期中）在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO22NO+O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为（）A40%B20%C60%D5%考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：根据体积变化，利用方程式差量法计算参加反应的NO2的体积，再根据NO2的转化率=100%计算解答：解：令参加反应的NO2的体积为V，则： 2NO22NO+O2 体积增大V 2 （2+1）2=1 V 1.2L1L=0.2L所以：2：1=V：0.2L解得：V=0.4L所以NO2的转化率=100%=40%故选A点评：考查化学平衡的有关计算，难度中等，注意差量法的理解与利用9（3分）（xx春渭滨区校级期末）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成考点：催化剂的作用专题：化学平衡专题分析：根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量解答：解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；D、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；故选B点评：本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质10（3分）（xx秋黑龙江期末）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误故选：C点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键11（3分）（xx秋隆回县校级期中）H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（）AA2BHACH+DH2A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：H2A溶液中存在：H2AHA+H+，HAA2+H+，加水稀释，促进电解质电离，n（H2A）减小，n（HA）、n（H+）、n（A2）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（H2A）、c（HA）、c（H+）、C（A2）都减小，根据Kw=c（H+）c（OH），可知c（OH）浓度增大解答：解：H2A溶液中存在：H2AHA+H+，HAA2+H+，加水稀释，促进电解质电离，n（H2A）减小，n（HA）、n（H+）、n（A2）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（H2A）、c（HA）、c（H+）、C（A2）都减小，但溶液中还存在水的电离，则c（H+）c（CH3COO）c（CH3COOH），根据Kw=c（H+）c（OH），可知c（OH）浓度增大，所以微粒浓度减小得最多的是H2A故选D点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意从电离方程式H2AHA+H+，HAA2+H+，进行判断12（3分）（xx秋隆回县校级期中）区分强电解质和弱电解质的依据是（）A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质必须是化合物强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等根据定义即可解答解答：解：A强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以C正确；D水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误；故选C点评：本题考查了强、弱电解质的判断，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键难度不大13（3分）（xx秋隆回县校级期中）下列说法正确的是（）APH小于7时一定为酸性B水离子积Kw与 温度、酸碱性有关Cc（H+）=c（OH）的溶液一定为中性溶液D加入酸或碱促进水电离考点：溶液pH的定义；离子积常数专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关；B水的离子积常数只与温度有关；C溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，当C（H+）=c（OH）时溶液呈中性；D，水电离出氢离子和氢氧根离子，向水中加入酸或碱能增大氢离子或氢氧根离子浓度而抑制水的电离解答：解：A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH小于7时不一定为酸性，故A错误；B水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B错误；C溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，当C（H+）=c（OH）时溶液呈中性，C（H+）c（OH）时呈酸性，C（H+）c（OH）时呈碱性，故C正确；D酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故D错误故选C点评：本题考查了溶液的酸碱性判断、影响水的离子积常数的因素等知识点，难度不大，易错选项是A，注意溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关14（3分）（xx秋隆回县校级期中）相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）A1L0.1mol/L醋酸B2L0.1mol/L亚硫酸溶液C0.1L 0.1mol/L硫酸溶液D0.5L 0.1mol/L盐酸考点：电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度大小；醋酸、亚硫酸使弱酸，硫酸和盐酸是强酸，同浓度溶液强电解质导电能力大于弱电解质溶液解答：解：A、1L0.1mol/L醋酸，醋酸是弱电解质存在电离平衡；溶液中离子浓度小于0.2mol/l；B、2L0.1mol/L亚硫酸溶液，亚硫酸是中强酸，存在电离平衡；溶液中离子浓度小于0.3mol/L；C、0.1L 0.1mol/L硫酸溶液，硫酸是强电解质完全电离，溶液中离子浓度等于0.3mol/l；D、0.5L 0.1mol/L盐酸溶液中，氯化氢是强电解质完全电离，溶液中离子浓度等于0.2mol/l，比较以上数据可知C最大，故选C点评：本题考查了电解质溶液的导电性强弱判断，主要考查溶液中离子浓度大小的分析判断和计算，区分强电解质、弱电解质是解题关键，题目较简单15（3分）（xx秋隆回县校级期中）稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO+H+（正方向吸热），要使溶液中c（H+）减小，下列操作正确的是（）A溶液中加入氢氧化钠固体B溶液中通入HCl气体C使醋酸溶液的温度升高D加入纯醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据题意知，要使溶液中c（H+）减小，则加入的物质要和H+反应或降低温度抑制醋酸电离，据此分析解答解答：A向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，所以能减少c（H+），故A正确；B向溶液中通入氯化氢气体，盐酸中含有氢离子，虽然能抑制醋酸电离，但溶液中增多的氢离子远远大于抑制醋酸电离的氢离子，所以溶液中c（H+）增大，故B错误；C升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D加入纯醋酸，平衡向正反应方向移动，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误故选A点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离16（3分）（xx秋雨城区校级期末）下列溶液一定呈酸性的是（）ApH小于7的溶液B含有H+的溶液C滴加酚酞显无色的溶液Dc（H+）c（OH）溶液考点：溶液pH的定义专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关；B任何水溶液中都含有氢离子；C常温下，酚酞试液的变色范围是810，其颜色分别为无色、浅红色、红色；D溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小解答：解：A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B错误；C常温下，酚酞试液的变色范围是810，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；D溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，当溶液中C（H+）c（OH）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH）时溶液呈中性，当C（H+）c（OH）时，溶液呈碱性，故D正确故选D点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，注意溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关17（3分）（xx秋奎文区校级期末）下列说法正确的是（）AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无H+CKCl溶液中既无OH也无H+D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH，且Kw=11014考点：离子积常数专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关解答：解：A氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是c（H+）远远大于c（OH），故A错误；B氢氧化钠溶液中含有氢离子，只是c（H+）远远小于c（OH），故B错误；C氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子，且c（H+）=c（OH），故C错误；D无论物质是酸、碱还是盐，任何物质的水溶液中都含有H+和OH，且常温下Kw=c（H+）c（OH）=11014，故D正确故选D点评：本题考查了c（H+）、c（OH）和溶液的关系，注意任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，无论溶质是酸、碱还是盐，很多学生认为酸中没有氢氧根离子，碱中没有氢离子，为易错点18（3分）（xx秋隆回县校级期中）根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为：（）H2Cl2HCl键能/（KJ/mol）436243431A+183.0 KJ/molB366.0 KJ/molC+211.0 KJ/molD183.0 KJ/mol考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能来分析；解答：解：反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436KJ/mol+243 KJ/mol431KJ/mol2=183.0 KJ/mol，故选：D点评：本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能生成物的总键能即可完成，难度不大19（3分）（xx春临江市校级期中）下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A增大压强B升高温度C增大反应物的量D减小生成物的浓度考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；B、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低解答：解：A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识20（3分）（xx秋奎文区校级期末）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的（）A升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：影像化学反应速率的因素：升高温度，化学反应速率升高，影响化学平衡移动的因素：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，降低温度，化学平衡向着放热方向进行，增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行，减小压强化学平衡向着气体体积增大的方向进行解答：解；A、升高温度，正向反应速率、逆向反应速率均增加，故A错误；B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；C、达到平衡后，升高温度，平衡向着逆向进行，增大压强平衡正向移动，故C错误；D、达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动，故D错误故选B点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，难度不大二、题空题（本题共12空，每空3分，共计36分，答案写在答题卡上）21（9分）（xx秋隆回县校级期中）50mL0.001mol/L盐酸的pH=350mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=11100时，水的Kw=11012，则该温度下，纯水的pH=6考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：先计算c（H+），利用pH=logc（H+）计算50mL0.001mol/L盐酸的pH值；先计算c（OH），根据Kw=c（H+）c（OH）=11014，计算溶液中c（H+），再利用pH=logc（H+）；纯水溶液中c（H+）=c（OH），根据Kw=c（H+）c（OH）=11012，计算溶液中c（H+），再利用pH=logc（H+）解答：解：50mL0.001mol/L盐酸溶液中c（H+）=c（HCl）=1103mol/L，所以该溶液的pH=log1103=3；50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH）=c（NaOH）=1103mol/L，所以c（H+）=mol/L=11011mol/L，所以该溶液的pH=log11011=11；100时，水的Kw=11012，则c（H+）c（OH）=11012，纯水中c（H+）=c（OH），所以c（H+）=c（OH）=1106mol/L，该温度下，所以纯水的pH=log1106=6；故答案为：3；11；6点评：本题考查溶液pH值的计算、水的离子积等，比较基础，注意基础知识的掌握22（12分）（xx秋隆回县校级期中）写出下列物质的电离方程式：（1）次氯酸：HClOH+ClO_（2）硫酸氢钾：KHSO4=K+H+SO42（3）氢氧化铁：Fe（OH）3Fe3+3OH（4）碳酸氢钠：NaHCO3=Na+HCO3考点：电离方程式的书写专题：离子反应专题分析：写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答解答：解：（1）次氯酸，为一元弱酸，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和次氯酸根离子，故答案为：HClOH+ClO；（2）硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出K+、H+、SO42离子，故答案为：KHSO4=K+H+SO42；（3）氢氧化铁，为三元弱碱，部分电离，用可逆符号，多元弱碱，只需一步书写，电离出Fe3+、3OH，故答案为：Fe（OH）3Fe3+3OH；（4）碳酸氢钠是酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、HCO3，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为HCO3，电离方程式为NaKHCO3=Na+HCO3，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意书写方法是解答本题的关键23（6分）（xx秋隆回县校级期中）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）H+In（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈红色若向此溶液中加入氢氧钠，溶液呈黄色考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：酸碱指示剂存在电离平衡，根据加入的电解质溶液是促进指示剂电离还是抑制指示剂电离，如果促进指示剂电离，溶液呈黄色，如果是抑制指示剂电离溶液就呈红色，从而确定溶液的颜色解答：解：向含此指示剂的溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，使指示剂的电离平衡向逆反应方向移动，溶液呈红色，若向此溶液中加入氢氧钠，氢氧根离子和氢离子反应使指示剂电离平衡向正反应方向移动，所以溶液呈黄色故答案为：红，黄点评：本题以酸碱指示剂的颜色为载体考查了弱电解质的电离，根据酸碱指示剂中氢离子浓度的变化来确定溶液颜色，难度不大24（6分）（xx秋隆回县校级期中）稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入下列物质：请在答题卡上相应空格处填上：正向移动、逆向移动或不移动加入的物质NH4ClNH3NaOH平衡移动的方向（1）（2）（3）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：向氨水中加入物质后确定哪种微粒浓度增大，平衡就向减弱这种微粒的方向移动，从而确定平衡移动方向解答：解：（1）向氨水中加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动；（2）向氨水中加入氨气后，氨气浓度增大，平衡向正反应方向移动；（3）向氨水中加入氢氧化钠后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动；故答案为：逆向移动、正向移动、逆向移动点评：本题考查了化学平衡、电离平衡的移动，根据勒夏特里原理来分析解答即可，难度不大三、计算题（14分）25（7分）（xx秋隆回县校级期中）试计算25时（Kw=11014），50mL0.005mol/LH2SO4中：（1）c（H+）=？（2）求该H2SO4溶液的pH值考点：pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据硫酸化学式可知c（H+）与硫酸浓度的关系，根据pH=lgc（H+）计算解答：解：（1）c（H+）=2c（H2SO4）=20.005mol/L=0.01mol/L，答：c（H+）=0.01mol/L；（2）pH=lgc（H+）=lg（0.01）=2，答：该H2SO4溶液的pH为2点评：本题考查pH的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用