2019届高三化学9月月考试题 (VI).doc

2019届高三化学9月月考试题 (VI)可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ar20 Br80 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 A g108 Ba137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购 B. 支付宝 C. 中国高铁 D. 共享单车2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅 B. 钛合金 C. 二氧化硅 D. 铅合金3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物4.在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体5.下列解释事实的方程式不正确的是A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH- D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I26.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO322H=CO2H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO327.金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和纯碱为主要原料制备NaOHC新收集的酸雨 白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸10.将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是()A. 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成 B. 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C. 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成 D. 所得固体可能只含有NaHCO311.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A. AlN是一种金属材料 B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH312.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液 B. 铁片 C. 硫氰化钾溶液 D. 紫色石蕊试液13.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A. 烧杯中的溶液呈黄色 B. 铜片无任何变化C. 铜片上有凹陷的“Cu”字 D. 发生了反应:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+14.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）A. 11 B. 25 C. 41 D. 3115.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是()A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC. 反应后溶液中n(Fe3)0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol16.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A. 均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g17.某MgAl合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该MgAl合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是 ()A11B61C16D42718.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，下列判断错误的是（ ）A. Cr2O72-中Cr化合价是+6价 B. 反应的氧化产物是NO3-C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化二、填空题（共46分）19.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出的化学方程式_。（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_。（填编号）A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3 转化为KClO（3）从溶液中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_。（4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净_。20.阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题： 铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2或ZnO22）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（2）用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为_。（3）写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式_；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是_。（4）下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是_。 A硫酸铝和氢氧化钠 B硫酸铝和氨水C硫酸锌和氢氧化钠 D硫酸锌和氨水 21.（12分）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究实验一将20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀实验二将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g请回答下列问题：（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 ，在实验中需称量胆矾 克（2）该组同学做实验一的目的或作用是 （3）实验二中第步洗涤沉淀的方法是 （4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为 22.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气（2）装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 （3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 （4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 试卷答案1.C 2.A 3.C 4.A 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.B 11.C 12.C 13.C 14.B 15.B 16.D 17.D 18.D19.(1)2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O (2)AC (3)2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。20.Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2 Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+2OH-+4H2O Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3 先产生白色沉淀，后白色沉淀消失 A、C、D 21.(1)250ml容量瓶 62.5(2)作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质） (3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作23次(4)Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2CuSO4解答：解：（1）实验室欲配制220mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需要选用250mL的容量瓶，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，需要胆矾的质量为：0.25L1.0mol/L250g/mol=62.5g；（2）实验意图：氢氧化钠和硫酸铜反应得到了绿色沉淀，实验一作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）（3）沉淀的洗涤方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次，（4）根据称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g，则绿色沉淀的成分含有硫酸铜，向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g，即硫酸钡的质量是2.33g，的滤液中含有硫酸根离子，根据元素守恒，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，根据绿色沉淀的成分含有硫酸铜CuSO42NaOHSO42，所以2.58g该绿色沉淀中含有硫酸铜1.6g，剩余的是氢氧化铜的成分，质量是2.58g1.6g=0.98g，即0.01mol，所以绿色沉淀的分子式为：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2CuSO4，22.（1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（2）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（3）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（4）75%