2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (IV).doc

xx-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (IV)相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 满分100分 第卷(选择题，共50分)一、单项选择题(每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分)1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ( ) A 57 B47 C61 D2932元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化3元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH45aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A原子半径XY Ba+n=b-m CY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX6我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 （ ） A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性7关于化学键的下列叙述中, 正确的是 （ ）A离子化合物中不可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键8.下列说法正确的是 （ ）A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n9关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是810某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ） A.16 B.18 C.20 D.2211同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4H2YO4YZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 ( )A镭比钙的金属性更强 B在化合物中呈+2价 C镭是一种放射性元素 D氢氧化镭呈两性AAn ABhBC;i C13短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素 所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次 （ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P14. 下列说法正确的是 （ ） A. 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C. 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。D. H、D、T互称为核素15根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C元素的单质与酸反应置换出氢的难易D元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性16.在离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为 （ ）A An48x B An24x C An24x D An24x17下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是 （ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D.常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能18. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确19如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 （ ） A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY 20.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A、该粒子不显电性 、该粒子质量数为4C、在周期表中与氢元素占同一位置 D、该粒子质量比氢原子大21下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 ( )A在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中22下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 ( )A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大23从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是 ( )ACu与浓HNO3Cu(NO3)2BCu与稀HNO3Cu(NO3)2CCuCuO稀HNO3,Cu(NO3)2DCuAgNO3Cu(NO3)224将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是 ()A硫酸亚铁 B硫酸锌 C硝酸钾 D氯化钠250.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为 ()A0.2 mol B0.6 molC 小于0.6 mol D大于0.6 mol第卷(非选择题，共50分）二填空题26（5分）超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）该元素位于元素周期表第_周期，第_族。（2）写出最高价氧化物为其对应水化物的化学式_，并估计后者为_性（酸、碱性）。27（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。（3）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。28.(8分）（1）下列五种物质中，Ar CO2 SiO2 NaOH K2S只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。（填序号）（2） 分别用电子式表示下列物质CaBr2 H2S 29（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素的元素符号： （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在与 的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。30（7分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。(1)汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是_，化学方程式为_。(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为_。(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是_。制定严格的尾气排放标准，并严格执行。开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。市民出行戴防毒面具。市民大量移居城市郊区。31（11分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式_。吉林省辉南县第一中学xx下学期高一第一次月考化学答案选择题（50分）1-5 ACDBC 6-10 BDBBC 11-15 BDCCD 16-20.DDCAC 21-25 BACCC非选择题（50分）26.（5分）每空1分 （1）七 A (2)XO2 H2XO3 酸 27.（6分）（1）略（2分）（2）17 A （2分）（3）六 七 （2分）28.（8分）(1) （4分）(2)略（4分）29.（13分）（每空1分，共13分）（1）N F Ca （2）K F Ar （3）HClO4 KOH Al（OH）3（4）Na 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2 氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。30.(7分）(1)空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生NO（1分） N2O22NO（2分）(2)2NO2CON22CO2（2分） (3)（2分）31.（11分）(1)AFECDB（6分）(2)出现白色沉淀，品红未褪色（2分）(3)吸收SO2 （1分）(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。（2分）