2019届高三化学上学期入学考试试题 (II).doc

2019届高三化学上学期入学考试试题 (II)一、选择题1. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定为主族元素的是A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p52. 下列原子的电子排布图中，正确的是3. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是AK+：1s22s22p63s23p6BF：1s22s22p5 CS2：1s22s22p63s23p4D Ar：1s22s22p63s23p65. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径： C电负性：D最高正化合价：6、下列各项中，表达正确的是A甲醛的结构简式：HCOHB C2H2 分子的结构式：CHCHCCH4 分子的比例模型：D异丁烷的键线式：7、可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气通过盛水的洗气瓶C混合气通过盛足量溴水的洗气瓶D混合气跟氯化氢混合8、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A2-甲基-1-丁醇B2，2-二甲基-1-丁醇C2-甲基-2-丁醇D2，3-二甲基-2-丁醇89. 若 2丙醇中的氧为 18 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是A102B104C120D12210. 下列化学式中只能表示一种物质的是.C3H7Cl.CH2Cl2.C2H6O.C2H4O211、有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是A.乙醇B.氯仿C.乙醛D.乙酸乙酯12、下列说法正确的是A. 不粘锅的原料 为烃类化合物B. 分子组成相差 1 个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C. 石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化D. 聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品13. 下列关于有机物的说法，正确的是A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同B. 乙烯和 1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使 Br2 水褪色C. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体D. 乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用 NaOH 溶液除去14、下列实验能获得成功的是A. 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；B. 用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯C. 鉴定溴乙烷中存在溴元素时先加入NaOH 溶液，加热后再加入AgNO3 溶液D. 配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴加入到稀氨水中15. CH3CH= CHCl 有下列反应或现象：取代反应，加成反应，消去反应使溴水褪色，使酸性 KMnO4 溶液褪色，与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，聚合反应。对于该有机物A以上反应均可发生B只有不能发生C只有不能发生D只有不能发生16. 下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔17、下列说法正确的是A. 化合物 A 的分子式为 C15H21O3B. 化合物 A 是芳香族化合物C. 化合物 A 可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应D. 1mol 化合物 A 最多可与 1molH2 发生加成反应18分子式为 C11H16 的单取代芳香烃，其可能的结构有几种A.6B.7C.8D.919、以下结构简式表示一种有机物的结构，关于其性质的叙述不正确的是A. 它有酸性，能与纯碱溶液反应B. 可以水解，其水解产物只有一种C. 1mol 该有机物最多能与 7molNaOH 反应D. 该有机物能发生取代反应20.关于莽草酸的说法正确的是：A. 1mol 该化合物能与 4molNaOH 反应B. 该化合物可以使溴水褪色C. 该化合物既可发生消去反应也可被催化氧化生成醛D. 该化合物的分子中处于同一平面的原子只有 4 个21.有机物结构简式如图，一定条件下能发生下列哪些反应加成 水解 酯化 氧化 中和 消去ABCD22. ，有关该物质的叙述正确的是A. 分子中含有的官能团种类为 5 种B. 可与浓溴水反应，1mol 最多消耗 3molBr2C. 1mol 最多消耗 3molNaOHD. 1mol 最多消耗 5molH223. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A. 苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色B. 甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应C. 葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体D. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2,二者分子中官能团相同24. 分子式为 C5H10O 的醛的种类数与分子式为 C4H10O 的醇的种类数相比较A前者大B后者大C相等D不能确定25. 下列各物质若 n 值相等时，其同类的同分异构体最多的是ACnH2n+2O 的醇BCnH2nO 的醛CCnH2nO2 的羧酸DCnH2n+2 的烃26. 一元酯 A 在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸 M 与醇 N（分子式为 C5H12O），且醇N 在一定条件下可氧化为 M则此酯 A 最多有几种结构27.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1molB2A4分子中含_mol键。（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为 。28.钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子价电子排布式为_。Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2) 制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102nm和7.8102nm。则熔点：NiO_(填“”、“”或“”)FeO。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为Mgmol1，密度为dgcm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。29、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极，B是该装置的 。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.00730、在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。化学答案: