2019届高三化学9月月考试题(无答案) (III).doc

2019届高三化学9月月考试题(无答案) (III)可能用到的相对原子质量：,1; ,12; ,14; ,16, a,23; ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、选择题（183=54，每小题只有一个选项最符合题意）1用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33. 6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为NACpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA3、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A B C D4.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是2mol氢气和1mol氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和lmol氯化氢A. B. = C. D. =5向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe36. 下列离子方程式的书写正确的是()A. 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3+4H+=SO42-2Fe2+2H2OB. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+OH-HCO3-CaCO3+H2OC. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD. 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-7某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是( )A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)38下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN= Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO32-6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO42-= BaSO4H2O9在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为() A0.2 molL1 B0.225 molL1 C0.45 molL1 D0.25 molL1 10.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当S恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以Al形式存在于溶液中11.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O312.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeO42ClH2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42B高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质13、尿素是一种高效化肥,与水在一定条件下可以生成氨气:CO(NH2)2(s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) H = +133.6kJ/mol。关于该反应,下列说法正确的是() A.在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2,平衡正向移动 B.降低温度使尿素的转化率减小 C.从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量增大 D.恒温恒容时,向平衡体系中再充人少量氨气,平衡常数减小14、某温度下,在固定容积的密闭容器内,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A): n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,则( )A.平衡向正反应方向移动 B.平衡不发生移动C.无法判断平衡移动方向 D.C的体积分数减小15、合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。现将1mol N2(g)、3mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中,在500 下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分数为w,下列说法中正确的是( )A. 若达到平衡时,测得体系放出9.24kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图a所示B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者的变化趋势如图bC.如图c所示,容器和达到平衡时,NH3的体积分数为w,则容器放出热量与容器吸收热量之和为92.4 kJD.若起始加入物料为1mol N2、3mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图d所示16、已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示700800830100012001.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是( )A.该反应的化学方程式是: B.上述反应的正反应是吸热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 ,5 后温度升高到830 ,如果此时测得为0.5,则该反应达到平衡状态D.某温度下,如果平衡常数符合下列关系式,则此时温度70017 塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，如右图：下列说法正确的是()ADCHP的分子式为C20H24O4B环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰CDCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 D1 mol DCHP可与4 mol NaOH完全反应18Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是()Ab的分子式为C18H17NO2 Bb的一氯代物有9种Cb可发生取代反应 Db可使酸性高锰酸钾溶液褪色二填空题(每空2分，共52分）19下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 molL-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式: (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。(4)试根据实验结果推测K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是(若K+不存在,则不必回答)。 20某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入H2O2的主要目的是 。 若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入_试剂。步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是_。21、甲醇是一种易挥发的液体,它是一种重要的化工原料,也是一种清洁能源。（1）.已知:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(l) H=-128.1 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H=-241.8 kJmol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:（2）.不同温度下,将1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应:CH4(g)+H2O(g),测得体系中H2O(g)的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示:T1T2(填“”“”或“=”下同)其对应的平衡常数K1K2。温度T2下,该反应在密闭容器中到达平衡后,只增大容器的容积,再次到达平衡时,H2O(g)的体积百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”)。T1温度时,若已知该反应6min时到达平衡,此时H2O(g)的体积百分含量为40%。则从反应开始到平衡时,(CH4)=,该温度下上述反应的平衡常数K=(保留两位小数点)。22、一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:（1）.以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是。A .Fe B.Fe2+ C. Fe3+（2）.维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中是氧化剂,说明维生素C具有性。(3).己知下列反应:2I-+2Fe3+=2Fe2+I22Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O则Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性有强到弱为(4).在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为,毎有1molFe参加反应转移电子mol。(5).用双线桥标出该反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O电子转移的数目和方向