2019版高考化学一轮复习 第十二章 有机化学基础 专题讲座七 物质结构与性质综合题难点突破课件.ppt

专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破 第十二章物质结构与性质 选考 1 判断 键和 键及其个数共价单键全为 键 双键中有一个 键和一个 键 三键中有一个 键和两个 键 2 判断中心原子的杂化轨道类型 1 根据价层电子对数判断 2 有机物中 及上的C原子都是sp2杂化 C C 中的原子是sp杂化 C中的C原子是sp3杂化 3 根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似 中心原子的杂化轨道类型也相似 3 判断分子或离子的立体构型 1 根据价层电子对互斥理论判断 2 利用等电子原理判断陌生分子的立体构型 如N2O与CO2是等电子体 空间构型均为直线形 N2O的结构式也和CO2相似 为N N O 3 有机物中CH2 CH2 为平面形结构 CH CH为直线形结构 HCHO为平面三角形结构 4 晶体结构中的有关计算 1 根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算 均摊法 注意 当晶胞为六棱柱时 其顶点上的粒子被6个晶胞共用 每个粒子属于该晶胞的部分为 审题时一定要注意是 分子结构 还是 晶体结构 若是分子结构 其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定 且原子个数可以不互质 即原子个数比可以不约简 2 根据晶体晶胞的结构特点和有关数据 求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a 晶胞边长 对于立方晶胞 可建立如下求算途径 1 2018 福州质检 锌是人体必需的微量元素 明朝 天工开物 中有世界上最早的关于炼锌技术的记载 回答下列问题 1 基态Zn原子的价电子排布式为 在周期表中的位置为 答案 3d104s2 第四周期 B族 专题集训 1 2 3 2 硫酸锌溶于氨水形成 Zn NH3 4 SO4溶液 组成 Zn NH3 4 SO4的元素中 除H外其余元素的第一电离能由大到小顺序为 解析N的2p轨道半充满 处于较稳定状态 故N O S Zn的第一电离能由大到小的顺序 N O S Zn 答案 解析 N O S Zn 在 Zn NH3 4 SO4溶液中滴加NaOH溶液 未出现浑浊 其原因是 解析 Zn NH3 4 2 难电离 溶液中Zn2 浓度很小 无法产生沉淀 Zn NH3 4 2 难电离 溶液中Zn2 浓度很小 无法产生沉淀 1 2 3 已知 Zn NH3 4 2 的立体构型与相同 则在 Zn NH3 4 2 中Zn2 的杂化类型为 解析 Zn NH3 4 2 的立体构型为正四面体 Zn2 的杂化类型为sp3杂化 答案 解析 以下作用力在 Zn NH3 4 SO4晶体中存在的有 A 离子键B 极性共价键C 非极性共价键D 配位键E 范德华力F 金属键 解析 Zn NH3 4 SO4中含有离子键 极性共价键 配位键 sp3 ABD 1 2 3 3 ZnS晶胞结构如图 已知a为硫离子 b为锌离子 所示 ZnS晶体的熔点约为1700 答案 解析 已知晶体密度为 g cm 3 NA为阿伏加德罗常数的值 则1个ZnS晶胞的体积为 cm3 1 2 3 答案 解析 ZnO与ZnS结构相似 熔点为1975 其熔点较高的原因是 径比S2 的小 ZnO晶体的晶格能较大 O2 的半 解析O2 的半径比S2 的小 故ZnO晶体的晶格能较大 熔点较高 1 2 3 2 2017 太原模拟 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家 以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献 这种模型可以用量子化学计算小区间内 如生物固氮时固氮酶中 的化学反应 1 固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种 它们不仅能够催化N2还原成NH3 还能将环境底物乙炔 HC CH 催化还原成乙烯 乙炔是 填 非极性 或 极性 分子 答案 解析 非极性 解析乙炔的结构简式为CH CH 为四原子直线对称结构 为非极性分子 1 2 3 碳负离子 答案 解析 三角锥形 根据等电子原理 NO 的电子式为 解析NO 与N2为等电子体 故电子式为 1 2 3 2 钒可用于合成电池电极 也可用于人工合成二价的钒固氮酶 结构如图a 答案 解析 V2 基态时核外电子排布式为 钒固氮酶中钒的配位原子有 填元素符号 1s22s22p63s23p63d3 或 Ar 3d3 S N 解析根据图a可知V的配位原子为N和S 1 2 3 3 烟酰胺 结构如图b 可用于合成光合辅酶NADPH 烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 1mol该分子中含 键的数目为 答案 解析 解析根据图b可知 N 为sp2杂化 为sp3杂化 sp2 sp3 15NA 1 2 3 4 12g石墨烯 结构如图c 中含有的正六边形数目约为 请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构 并说明理由 答案 解析 解析石墨烯中形成大 键成正六边形结构 而Si的原子半径较大 难形成 键 故不易形成类似石墨烯的结构 0 5NA 不容易 硅原子半径 大 3p轨道不易形成 键 1 2 3 3 2017 江西五市八校第二次联考 有A B C D E五种原子序数依次增大的元素 原子序数均小于30 A的基态原子2p能级有3个单电子 C的基态原子2p能级有1个单电子 E原子最外层有1个单电子 其次外层有3个能级且均排满电子 D与E同周期 价电子数为2 则 1 B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的 原因是 答案 H2O分子 间存在氢键 1 2 3 2 A B C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 用化学式表示 答案 HF H2O NH3 解析根据题干信息不难推出A B C D E五种元素分别是N O F Ca Cu 气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关 由于非金属性F O N 所以稳定性HF H2O NH3 解析 1 2 3 3 A的最简单氢化物分子的立体构型为 其中A原子的杂化类型是 杂化 答案 三角锥形 解析A的最简单氢化物是NH3 中心原子N原子的价层电子对数是4 孤电子对数是1 所以NH3分子的立体构型是三角锥形 N原子的杂化类型是sp3杂化 解析 sp3 4 A的单质中 键的个数为 键的个数为 解析N2的结构式是N N 所以 键个数是1 键个数是2 1 2 5 写出基态E原子的价电子排布式 3d104s1 1 2 3 答案 解析 6 C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示 已知晶体的密度为 g cm 3 NA为阿伏加德罗常数的值 则晶胞边长a cm 用 NA的计算式表示 1 2 3 1 2 3