2019-2020学年高中化学第3章第3节第1课时盐类的水解课件新人教版选修.ppt

第1课时盐类的水解 知识铺垫 新知预习 自主预测 1 通过必修1课程的学习 我们知道了Na2CO3溶液显碱性 NaHCO3溶液显碱性 物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大 2 现有以下几种离子 其中能与H 反应的离子有 能与OH 反应的离子有 填序号 3 下列化合物 CH3COOH Fe OH 3 NaOH NH3 H2O HClO NaCl其中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 知识铺垫 新知预习 自主预测 一 盐溶液的酸碱性1 盐的分类将下列8种盐 NaCl FeCl3 K2SO4 NH4 2SO4 Na2CO3 NH4 2CO3 CH3COONa CH3COONH4按生成盐的酸 碱的强弱分类 填入下列空白处 知识铺垫 新知预习 自主预测 2 盐溶液的酸碱性 知识铺垫 新知预习 自主预测 知识铺垫 新知预习 自主预测 知识铺垫 新知预习 自主预测 二 盐类的水解1 实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H 或OH 结合生成了弱电解质 破坏了水的电离平衡 2 条件 1 盐必须溶于水中 2 盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子 有弱才水解 都强不水解 3 特征 1 从形式上看 盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应 盐 水酸 碱 2 水解反应为吸热反应 3 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较微弱 知识铺垫 新知预习 自主预测 1 下列说法正确的是 A 盐溶液都是中性的B 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C NaHCO3溶液显酸性D Na2CO3溶液显碱性 是因为溶液中c OH c H 答案D2 下列关于盐类水解反应说法中正确的是 A 任何盐都可发生水解反应B 盐只能发生水解反应 不能发生其他反应C 盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D 盐的水溶液为中性时 则盐一定不发生水解反应答案C 知识铺垫 新知预习 自主预测 3 下列微粒在常温下发生水解时 对应的离子方程式正确的是 答案B 探究一 探究二 盐类水解规律问题探究1 等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比 pH较大的是哪个 为什么 答案碳酸钠溶液 因为碳酸钠溶液对应的酸是碳酸氢根 碳酸氢钠溶液对应的酸是碳酸 碳酸的酸性强于碳酸氢根 所以等物质的量浓度碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液 2 物质的量浓度均为0 1mol L 1的HClO和NaClO溶液相比 c ClO 较大的是什么物质 答案NaClO HClO是弱电解质 NaClO是强电解质 ClO 的水解比较微弱 所以NaClO溶液中ClO 的浓度大于HClO溶液中ClO 的浓度 探究一 探究二 知识归纳一 盐类的水解规律1 无弱 弱离子 弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子 不水解 有弱才水解 判断某种盐是否水解 2 谁弱谁水解 都弱都水解 判断盐溶液中哪种微粒水解 据此书写水解的离子方程式 3 谁强 强离子 强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子 显谁性 同强 都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同 显中性 判断某种盐溶液的酸碱性 探究一 探究二 二 酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性 这要看该盐的组成微粒的实际表现 如果不考虑阳离子水解的因素 单纯考虑酸式酸根离子 即讨论强碱的酸式弱酸盐 那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液一定显酸性 如NaHSO4溶液 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 探究一 探究二 典例剖析 典例1 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比 NaCN溶液的pH较大 则下列关于同温 同体积 同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是 A 酸的强弱 HCN HClOB pH HClO HCNC 与NaOH恰好完全反应时 消耗NaOH的物质的量 HClO HCND 酸根离子浓度 c CN HCN 相同浓度时溶液的pH HClOHCN 所以溶液中c CN c ClO D项正确 答案D 探究一 探究二 变式训练1温度相同 浓度均为0 2mol L 1的 NH4 2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 Na2CO3 CH3COONa溶液 它们的pH由小到大的排列顺序为 A B C D 解析六种溶液中 水解显酸性 pH7 相比 中c 大 水解生成的c H 大 pH较小 相比 后者电离出的c H 比前者水解出的c H 大 pH较小 相比 H2CO3酸性比醋酸弱 其正盐水解生成的c OH 大 pH较大 综合以上可得pH由小到大的顺序为 A正确 答案A 探究一 探究二 问题探究1 NaHCO3在水溶液中既能发生电离又能发生水解反应 请分别写出相关的离子方程式 2 已知NaHSO3 NaH2PO4水溶液呈酸性 试分析在NaHSO3 NaH2PO4水溶液中 电离与水解程度的大小关系 答案两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度 探究一 探究二 水解离子方程式的书写知识归纳1 书写盐类水解的离子方程式时须注意的问题 探究一 探究二 探究一 探究二 典例剖析 典例2 下列物质在常温下发生水解时 对应的离子方程式正确的是 答案B 探究一 探究二 变式训练2下列水解离子方程式正确的是 填序号 答案DF 1 2 3 4 5 1 有关盐类水解的说法不正确的是 A 盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D Na2CO3水解的实质是Na 与H2O电离出的OH 结合生成了NaOH 答案D 1 2 3 4 5 2 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和NaZ的溶液 其pH分别为8 9 10 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HYB HX HY HZC HZ HY HXD HY HZ HX解析利用盐类水解规律 越弱越水解 谁强显谁性 结合同浓度三种酸溶液对应的钠盐的溶液的pH可推知 碱性越强则对应的酸越弱 答案B 1 2 3 4 5 3 有四种物质的量浓度相同且由 1价阳离子A B 和 1价阴离子X Y 组成的盐溶液 据测定 常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7 AY溶液的pH 7 BX溶液的pH7 则说明Y 所对应的酸一定是弱酸 BX溶液的pH 7 则说明B 所对应的碱一定是弱碱 X 和A 所对应的酸和碱应是相对较强的 它们所形成的盐AX有可能不发生水解 答案A 1 2 3 4 5 4 常温下 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中 设由水电离产生的OH 浓度分别为amol L 1与bmol L 1 则a和b关系为 A a bB a 10 4bC b 10 4aD a b 解析NaOH抑制水的电离 所以由水电离出的c OH 等于溶液中的c H 等于10 9mol L 1 CH3COONa水解 促进了水的电离 所以由水电离出的c OH 10 14 10 9 mol L 1 10 5mol L 1 答案B 1 2 3 4 5 5 1 25 时 pH 12 0的KOH溶液中 由水电离出来的c OH mol L 1 pH 12 0的KCN溶液中 由水电离出来的c OH mol L 1 2 在25 时 pH 4的HCl溶液和pH 4的NH4Cl溶液中c OH 各为多少 在上述两溶液中 NH4Cl溶液中由水电离的c OH 是HCl溶液中的多少倍 1 2 3 4 5 解析 1 25 时 pH 12 0的KOH溶液中 由水电离出的c OH 等于由水电离出来的c H c OH 10 12mol L 1 pH 12 0的KCN溶液中 由水电离出来的c OH 就是溶液中的c OH 所以c OH 10 2mol L 1 2 在25 时 pH 4的HCl溶液和pH 4的NH4Cl溶液中c OH 均为1 10 10mol L 1 在上述两溶液中 NH4Cl溶液中由水电离出的c OH 是HCl溶液中由水电离出的c OH 的 1 106倍 答案 1 10 1210 2 2 两溶液中c OH 均为1 10 10mol L 11 106倍