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生活中的的盐及粗盐的提纯一、单选题1下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )A纯碱NaOH B小苏打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食盐NaCl【答案】A2饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（）A火碱 B小苏打 C白醋 D硫酸【答案】B3为了防治病虫害，农民常对处于生长过程中的蔬菜喷洒农药。要使残留在蔬菜上的农药毒性降低，买来的蔬菜在食用前要用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量的( )A固体碳酸钠 B食醋 C白酒 D白糖 【答案】A4下列化合物中，依次属于氧化物、碱、盐的一组是 ( )ANa2CO3 KOH CaO BCO NaOH KClCH2O H2SO4 Na3 DCuO HCl CaCO3【答案】B5民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（）A用碳酸氢钠作发酵粉 B用甲醛浸泡水产品C用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素【答案】A6下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是()A食醋 B生石灰 C纯碱 D烧碱【答案】C7著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 【答案】C8归纳和推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是( )ACO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C盐中含有金属离子和酸根离子，NH4Cl中没有金属离子，不属于盐类D碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性【答案】D9实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是 （ ）A与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a gB稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b gC与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c gD加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）【答案】B10已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是()A取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解B取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀C取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀D取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀【答案】C11下列实验操作能达到目的的是 ( )A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性B准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g2.8%的Ca(OH)2溶液C在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液D通过灼热的镁粉除去CO2中的O2【答案】C12某同学向如图实验装置中通入气体X，若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊，若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊。则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ）AX:CO2 Y:NaOH BX:HCI Y:浓硫酸 CX:CO2 Y:浓硫酸 DX:HCI Y:Na2CO3【答案】D13下列实验与图像关系对应正确的是（ ） 【答案】D14某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 （ ）A加入氢氧化钡溶液至过量，可能发生了三个化学反应B该溶液一定含有盐酸，应该含有氯化铜或硫酸镁中的一种或两种，可能含有硝酸钠C反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8克可以求出到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1gD到达a点时溶液中溶质是BaCl2 、CuCl2，可能有NaNO3【答案】D15下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）选项实验目的实验方案A除去稀硫酸中的FeSO4加入适量铁粉B除去CO2中的CO将气体通入NaOH 溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加过量CaCO3，过滤D除去NaCl中的Na2SO4加过量BaCl2溶液，过滤【答案】C16表格中盐和其用途对应错误的是（）选项盐用途A含亚硝酸钠的工业盐制香肠B碳酸钙做补钙剂C氯化钠配制生理盐水D碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉【答案】A17下列可用于鉴别NaOH和Na2CO3溶液的是A肥皂水 B二氧化碳 C稀盐酸 D无色酚酞试液【答案】C18物质的性质决定用途，下列说法错误的是A氯化钠可用于配制生理盐水 B氧气可用于火箭燃料的助燃剂C烧碱可用于改良酸性土壤 D稀盐酸可用于清除铁制品表面的铁锈【答案】C19下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是()A氯化钠食盐NaCl B碳酸氢钠纯碱NaHCO3C氧化钙生石灰CaO D氢氧化钠火碱NaOH【答案】B20往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+Bbc段(不含两端点)析出的金属是Fe Cab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1m2【答案】C二、非选择题21AH是初中化学常见的物质，其中A为一种常用建筑材料，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如下图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）物质A的化学式为_，物质D的用途_。（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会_(填“吸收”或“放出”)热量。（3）写出EG的化学方程式：_。（4）写出DF属于的基本反应类型是：_。【答案】 CaCO3 改良酸性土壤 放出 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应22牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下： 试回答：（1）写出 C、D两种物质的化学式 C_；D_ （2）写出反应的化学方程式_ 【答案】 CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O23在“氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙”中，用化学式填空： （1）大量用于建筑业上的是_； （2）稀溶液能补充体液的是_；（3）用在玻璃造纸等工业上的是_； （4）医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂是_。【答案】 CaCO3 NaCl Na2CO3 NaHCO3 24NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别它们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；（2）2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解。（3）不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：温度溶解度盐0 10 20 30 40 Na2CO37.0 g12.5 g21.5 g39.7 g49.0 gNaHCO36.9 g8.1 g9.6 g11.1 g12.7 g【设计方案】为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案。实验步骤设计者123小芳加盐酸溶解加热小明溶解加盐酸加热小刚溶解加石灰水加盐酸（1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是_。（2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是_。【进行实验】小刚进行步骤2时，发现在两支试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、NaHCO3。则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是_。【反思与评价】（1）小刚的设计能完成鉴别吗？为什么？_。（2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了如图所示的实验，由该实验得出的结论是_。在此实验基础上，小丽用一步完成了鉴别，她的操作是_。 【答案】 氯化钠 鉴别碳酸钙 碳酸钠、碳酸钙和水 不能,因为他的步骤2中碳酸钠和碳酸氢钠都产生沉淀,步骤3的目的是将碳酸钠和碳酸氢钠区别开，而碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都有气泡产生 20 时，100 g水中最多能溶解36 g食盐 取上述4种物质各25 g，分别加入100 g水溶解25工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中_（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；由此判断，实验中滤渣的成分是_（填化学式）。（3）根据以上实验，得出的结论正确的是_（填序号）。A、样品中无NaCl B、样品中只有NaOH和Na2CO3C、样品中无NaOH D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_mL,水_mL。（计算结果精确到0.1）【答案】 碳酸氢钠或Na2CO3 不一定 CaCO3 D 19.4 83.3
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